高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第3节真题检测（含解析）.docx

水溶液中的离子平衡真题体验直击高考1(2018北京卷，11)测定0.1 molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等【答案】C【解析】A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO存在水解平衡，正确；B项，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，与温度相同，与对比，SO浓度减小，溶液中c(OH)减小，的pH小于，所以的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的，正确；C项，盐类水解为吸热过程，的过程，升高温度SO水解平衡正向移动，c(SO)减小，水解平衡逆向移动，错误；D项，Kw只与温度有关，与的Kw值相等，正确。2(2018天津卷，11)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO、POC随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4【答案】D【解析】LiH2PO4溶液中存在H2PO的电离平衡、水解平衡，HPO的电离平衡、水解平衡等，A项错误；含P元素的粒子有H3PO4、H2PO、HPO、PO，B项错误；由图1可知，当c初始(H2PO)101 molL1后，溶液的pH不再随c初始(H2PO)变化而变化，C项错误；由图2可知，H3PO4溶液pH为4.66时，H2PO的分布分数为0.994，故用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确。3(2017全国卷，12)改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是()ApH1.2时，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)【答案】D【解析】根据图像可知，pH1.2时H2A曲线和HA曲线相交，则有c(H2A)c(HA)，A项正确；pH4.2时，K2(H2A)c(H)104.2，lgK2(H2A)4.2，B项正确；pH2.7时，H2A曲线和A2曲线相交，则有c(H2A)c(A2)，C项正确；pH4.2时，c(HA)c(A2)，且物质的量分数约为0.5，浓度约为0.05 molL1，c(H)104.2，因此c(HA)c(A2)c(H)，D项错误。4(2017浙江卷，23)25 时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H)D在pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变【答案】B【解析】观察图像知，在pH4.76的溶液显酸性，c(CH3COO)c(CH3COOH)，A项正确；pH7的溶液为醋酸和醋酸盐混合溶液，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0，B项错误；由电荷守恒知：c(CH3COO)c(OH)c(H)，C项正确；当溶液pH4.76时，c(CH3COO)c(CH3COOH)，由物料守恒原理知，加入盐酸后n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和保持不变，CH3COOH、CH3COO所占物质的量分数保持不变，D项正确。5(2017江苏卷，11改编)常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列说法正确的是()A浓度均为0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D0.2 molL1 CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H)【答案】D【解析】HCOONa溶液中阳离子物质的量浓度之和c(Na)c(H)0.1 molL1c(H)，NH4Cl溶液中阳离子物质的量浓度之和：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)0.1 molL1c(OH)，根据甲酸和一水合氨的电离平衡常数可知，HCOONa的水解程度小于NH4Cl，HCOONa溶液中c(OH)小于NH4Cl溶液中c(H)，反之HCOONa溶液中c(H)大于NH4Cl溶液中c(OH)，A项错误；同浓度时甲酸的电离程度大于乙酸，当两者pH均为3时，甲酸的物质的量浓度小于乙酸，等体积时甲酸消耗的NaOH比乙酸少，B项错误；两溶液混合后所得到的是等物质的量浓度的HCOONa和HCOOH的混合溶液，该溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，存在物料守恒：c(HCOO)c(HCOOH)2c(Na)，由此可