河南省洛阳市2019届高三化学下学期第二次统一考试试题（含解析）.docx

河南省洛阳市2019届高三化学下学期第二次统一考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32Fe-56 Cu-64 I-127 Pb-207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮【答案】C【解析】【详解】A. 血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同性质，A项正确；B. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；C. 从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误；D. 硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；答案选C。【点睛】C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取溴、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸馏水等则是物理变化，学生要加以理解并识记。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键B. 将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAC. 标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA【答案】B【解析】A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S-S键,故A错误；B.NH4NO3=NH4+ NO3-，NH3.H2O NH4+OH-,溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO3-), NH4+的数目等于NA，故B正确；C.标况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA个,所以D错误;所以B选项是正确的。3.近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是A. 不能与Na2CO3溶液反应B. 与BHT互为同系物C. BHT久置于空气中不会被氧化D. 两种方法的反应类型相同【答案】B【解析】【详解】A. 酚OH的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根离子酸性强，所以可与碳酸钠反应，A项错误；B. 二者结构相似，官能团相同，均为苯酚的同系物，则与BHT互为同系物，B项正确；C. BHT含酚OH，易被氧化，所以能发生氧化反应，久置于空气中会被氧化，C项错误；D. 由方法一可知，碳碳双键变单键，发生的是加成反应，而方法二中，酚OH的邻位H被叔丁基取代，为取代反应，D项错误，答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，注意信息的利用及分析，侧重苯酚性质的考查，题目难度不大。4.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A. M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C. X、M两种元素组成的化合物熔点很高D. 简单离子的半径：RMX【答案】C【解析】由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，AM、N的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，选项A错误；BF2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；CX、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选项C正确；DO2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径Cl-O2-Al3+，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析得解。5.实验室利用下图装置制取无水A1C13(183升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是A. 的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B. 、的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C. 滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯D. 用于收集AlCl3，、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替【答案】D【解析】【分析】由实验装置可知，为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，中饱和食盐水可除去氯气中的HCl，中浓硫酸干燥氯气，中Al与氯气反应生成AlCl3，为收集氯化铝的装置；中浓硫酸防止水进入和中引起氯化铝水解，中NaOH溶液吸收尾气中的氯气，以此来来解答。【详解】A. 的试管中盛装二氧化锰，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，A项错误；B. 由上述分析可知、的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2SO4、浓H2SO4、NaOH溶液，B项错误；C. 滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃的酒精灯，C项错误；D. 用于收集AlCl3，、两个装置要防止其水解，且要吸收尾气中的氯气，则、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替，D项正确；答案选D。6.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是A. 上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-B. 在不同溶液中，Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C. 向实验中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快D. 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液【答案】B【解析】A. 根据图象可知,实验装置中的氧气浓度是逐渐降低的,故此腐蚀为吸氧腐蚀,其正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正确；B. 根据图象可知,的反应速率接近,的反应速率接近,且远大于,远大于,故阴离子对反应速率影响不大,NH4+是影响反应速率的主要因素，故B错误；C.因为NH4+是影响反应速率的主要因素,能导致钢铁的吸氧腐蚀速率加快,故向实验中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快，故C正确；D. 溶液显酸性，显中性，根据图象可知，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液，故D正确。故选:B。 7.向0.1molL1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1molL1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象，下列说法不正确的是A. 开始阶段，HCO3反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3，发生的主要反应是H2CO3+OH=HCO3+H2OB. 当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C. pH=9.5时，溶液中c(HCO3)c(NH3H2O)c(NH4+)c(CO32)D. 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3【答案】D【解析】【分析】NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4+H2ONH3H2O+H+；HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-的电离平衡，即HCO3-H+CO32-，据此分析。【详解】根据上述分析可知：A. 在未加氢氧化钠时，溶液的pH=7.7，呈碱性，则上述3个平衡中第个HCO3-的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡向逆方向移动，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO3+OHHCO3+H2O，A项正确；B. 对于平衡，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NH3H2O的量增加，NH4+的量减小。由图可知，当pH大于8.7以后，CO32-的量在增加，平衡受到影响，HCO3被消耗，即碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，B项正确；C. 从图中可直接看出pH=9.5时，溶液中c(HCO3)c(NH3H2O)c(NH4+)c(CO32)，C项正确；D. 滴加氢氧化钠溶液时，HCO3的量并没减小，反而增大，说明首先不是HCO3与OH反应,而是NH4+先反应，即NH4HCO3+NaOHNaHCO3+NH3H2O，D项错误；答案选D。三、非选择题(一)必考题：共129分。8.氮化铝(AN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3。I氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：ecdab_(根据实验需要，上述装置可使用多次)。(2)B装置内的X液体可能是_，E装置内氯化钯溶液的作用可能是_。氮化铝纯度的测定【方案i】甲同学用下图装置测定AN的纯度(部分夹持装置已略去)。(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是_。a CCl4 b H2O c NH4Cl饱和溶液 d 植物油(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是_(填“偏大”“偏小”或“不变”)【方案ii】乙同学按以下步骤测定样品中AN的纯度。(5)步骤通入过量_气体。(6)步骤过滤所需要的主要玻璃仪器有_。(7)样品中AlN的纯度是_(用含m1、m2、m3的表达式表示)。【答案】 (1). f(g) g(f) abi(或f(g) g(f) cdi) (2). 浓硫酸 (3). 吸收CO，防止污染 (4). ad (5). 偏大 (6). CO2 (7). 玻璃棒、漏斗、烧杯 (8). 【解析】【分析】I实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O，可以需要装置C制备氮气，生成的氮气中经过干燥后与Al2O3和C在装置D中反应生成AlN和CO，CO会污染空气，可以通过氯化钯溶液吸收，氮化铝在高温下能水解，需要防止外界水蒸气进入装置D，据此作答；【方案i】AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3，量气装置中收集的气体为氨气，再根据操作不当对结果的氨气体体积的影响分析；【方案ii】根据流程图，滤液即洗涤液中含有NaAlO2，经过步骤得到沉淀为氢氧化铝，再结合方程式相关物理量分析。【详解】根据上述分析可知；(1)按照氮气气流方向，各仪器接口连接顺序为f(g) g(f) abi(或f(g) g(f) cdi)，故答案为：f(g) g(f) abi(或f(g) g(f) cdi)；(2)根据上述分析，B装置内的X液体可以是浓硫酸；E装置内氯化钯溶液是用来吸收CO，防止污染，故答案为：浓硫酸；吸收CO，防止污染；(3) a.氨气是极性分子，难溶于CCl4，可以选用；b.氨气极易溶于水，不能选用；c.氨气在NH4Cl饱和溶液中溶解度仍然很大，不能选用；d.氨气难溶于植物油，可以选用；故答案为：ad；(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，则氢氧化钠溶液的体积会使所测氨气的体积偏大，所测AlN纯度偏大，故答案为：偏大；(5)根据流程图，滤液即洗涤液中含有NaAlO2，经过步骤得到沉淀为氢氧化铝，因此步骤是通入过量CO2气体，故答案为：CO2；(6)实验室里过滤需要的玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；(7)根据Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO，AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3，样品的主要成分为Al2O3、C和 AlN，滤渣为C，最终的固体为Al2O3，则样品中AlN的纯度为，故答案为：。9.三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：Ksp(PbSO4)=1.82108，Ksp(PbCO3)=1.461013。请回答下列问题:(1)步骤转化的目的是_，反应的离子方程式为_。(2)滤液3中的主要溶质为_(填化学式)。(3)步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可釆取的措施是_(任写一条)。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为_。(4)滤液2中可循环利用的溶质为_(填化学式)。若步骤沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82105molL1，则此时c(SO42)为_molL1(5)步骤合成三盐的化学方程式为_。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_(保留小数点后二位数)。已知：三盐(3PbOPbSO4H2O)的相对分子质置为990【答案】 (1). 将PbSO4转化为PbCO3 (2). CO32-+ PbSO4= SO42-+PbCO3 (3). Na2SO4 (4). 适当升温（或适当增大硝酸浓度） (5). 3Pb+8H+2NO3- = 3Pb2+2NO+4H2O (6). HNO3 (7). 1.010-3 (8). 4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O； (9). 51.75%【解析】【分析】以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐，由流程可知，向铅泥中加Na2CO3溶液是将PbSO4转化成PbCO3，Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s)，所以滤液的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下反应：3Pb+8HNO3=Pb(NO3)2+2NO+4H2O、PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+CO2+H2O、PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O，均转化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，过滤的滤液为HNO3，可循环利用，向硫酸铅中加入氢氧化钠合成三盐和硫酸钠，发生4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O，据此解答。【详解】(1)步骤铅泥在碳酸钠溶液中转化生成硫酸钠和碳酸铅，其目的是将PbSO4化为PbCO3发生沉淀的转化，以便提高铅的利用率，其离子方程式为：CO32-+ PbSO4= SO42-+PbCO3 故答案为：将PbSO4转化为PbCO3；CO32-+ PbSO4= SO42-+PbCO3； （2）滤液1中的溶质为Na2CO3和Na2SO4，故答案为：Na2SO4；（3）影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂、反应物的接触面积等，根据化工生产实际情况，步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温(或适当增大硝酸浓度）；铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2、水和NO，其反应离子方程式为：3Pb + 8H+2NO3- =3Pb2+ +2NO+4H2O，故答案为：适当升温（或适当增大硝酸浓度）；3Pb + 8H+2NO3- =3Pb2+ +2NO+4H2O；(4)酸溶时生成硝酸铅，硝酸铅在沉铅时与硫酸发生复分解反应生成硫酸铅和硝酸，则滤液2中可循环利用的溶质为HNO3，若步骤沉铅后的滤液中c(Pb2+）=1.82l0-5molL-1，则此时根据Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)c(SO42-)可知， c(SO42-）=1.010-3molL-1，故答案为：HNO3；1.010-3molL-1；(5)步骤在50-60条件下硫酸铅与氢氧化钠合成三盐的化学方程式为：4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O；假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，若得到纯净干燥的三盐49.5t，则铅泥中铅元素的质量分数为：，故答案为：4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O；51.75%。【点睛】本题考查物质的制备实验的知识。把握物质的性质、流程中发生的反应、制备原理、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，注意元素化合物知识和相关信息的应用，题目难度不大。10.随着科技的进步，合理利用资源保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：则该反应的H=_kJmol1(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为：CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) HO在一定条件下，将1 mol CO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH2OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_。(3)合成甲醇所需的氢气，工业上常从一种合成气(主要成分为CO2、H2)中分离。H2提纯过程示意图如下：吸收池中发生反应的离子方程式是_。用电极反应式和离子方程式表示K2CO3溶液的再生原理_。(4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的H=_0(填“大于”或“小于”)。将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O=3H+HSO4+2I，I2+II3，图2中曲线b代表的微粒是_(填微粒符号)，由图2可知，要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_。【答案】 (1). -12 (2). 25% (3). 随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡向逆反应方向进行，故Y为温度 (4). CO2+H2O+CO32- = 2HCO3- (5). 2H2O+2e- = H2+2OH-、2HCO3-+OH- = CO32-+ H2O (6). 小于 (7). I3- (8). 减小的投料比【解析】【分析】（1）反应热=反应物总键能-生成物总键能；（2）根据三行式计算得到；根据图示信息：X轴上a点的数值比b点小，随着Y值的增加，CH3OH的体积分数（CH3OH）减小，结合平衡移动原理回答；（3）二氧化碳与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，再结合电解池原理结合离子反应作答；（4）图象中分析可知随的升高，HI减小，H2增大，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）说明升温平衡逆向进行；根据图象b为从零越来越大的离子，a为不变的离子，结合反应过程分析判断；减小的投料比提高碘的还原率；【详解】(1)反应热=反应物总键能生成物总键能，设C-H键能为x kJ/mol，H=反应物总键能-生成物总键能=3x+351+463+3393 -（3x+293 +2393 +2463）=-12kJ/mo1，故答案为：-12；(2)设CO的转化量是x，则平衡时，CH3OH的体积分数为10%，则x/(1x+22x+x)100%=10%，x=0.25， 所以CO的转化率为 = 25%，故答案为：25%；根据图示信息：X轴上a点的数值比b点小，随着Y值的增加，CH3OH的体积分数(CH3OH)减小，平衡逆向移动，故Y表示温度，故答案为：随着Y值的增加,CH3OH的体积分数(CH3OH)减小，平衡逆向移动，故Y表示温度；(3) 吸收池二氧化碳与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，发生反应的离子方程式是：CO2+H2O+CO32- = 2HCO3-；再利用惰性电极电解时，阴极水中的氢离子得电子得到氢氧根离子，生成的碳酸钾继续与氢氧根离子反应又转化为K2CO3，因此K2CO3再生原理用离子方程式表示为：CO2+H2O+CO32- = 2HCO3-；2H2O+2e-= H2+2OH-、2HCO3-+OH- = CO32-+ H2O故答案为：CO2+H2O+CO32- = 2HCO3-；2H2O+2e- = H2+2OH-、2HCO3-+OH- = CO32-+ H2O；(4) 图象中分析可知随的升高,HI减小,H2增大,反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，H孤电子对-成键电子对之间的斥力成键电子对之间斥力，据此分析键角大小；利用均摊法求出图1中的化学式组成，再请根据杂化轨道类型判断其杂化方式；（3）碳化钙中存在离子键与非极性共价键，据此写出其电子式；结合金属原子常见堆积模型作答；再根据均摊法计算所含键数目。【详解】（1）Cu位于第四周期IB族，Cu的价电子为第三层的d能级，根据泡利原理和洪特规则，Cu价电子轨道式为；Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，晶格能越大，晶体熔沸点越高，晶格能与半径、所带电荷数有关，半径越小、所带电荷数越多，晶格能越大，Cu2O和Cu2S所带电荷数相同，S2-的半径大于O2-的半径，因此Cu2S的沸点低于Cu2O；故答案为：；Cu2O；两物质均为离子化合物，且离子所带电荷数相同，O2-半径小于S2-，所以Cu2O的晶格能大，熔点更高；（2）SO2含有的孤电子对为(6-22)/2=1，SO3中含有孤电子对为(6-23)/2=0，孤电子对之间的斥力孤电子对-成键电子对之间的斥力成键电子对之间斥力，因此SO3键角大于SO2键角；根据图1可知，该固体结构的基本单元中含S原子数目为1个，O原子数目为=3个，所以其化学式为SO3或(SO3)n，又因为中心S有4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化轨道数等于价层电子对数，即杂化类型为sp3；故答案为：SO2；sp3；SO3或(SO3)n；（3）根据图2，CaC2的电子式为：；根据晶胞的结构，Ca2位于顶点和面心，因此属于面心立方堆积；C22-位于棱上和体心，属于晶胞的C22-的个数为121/41=4，根据CaC2的电子式，两个碳原子之间有3对电子对，即1个C22-