2019_2020年高中化学课时分层作业15溶液的酸碱性（含解析）苏教版选修4.docx

课时分层作业(十五)溶液的酸碱性 (建议用时：45分钟)基础达标练1下列说法中正确的是()ApH0的溶液不存在B使用广范pH试纸测得某溶液的pH3.5C中性溶液的pH不一定等于7D酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小CpH0的溶液中，c(H)1 molL1，该溶液存在；广范pH试纸读数为整数；在不同温度下，中性溶液的pH可能大于、等于或小于7；酸溶液在稀释时，pH增大，碱溶液稀释时，pH减小。2一定温度下，取pH12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水稀释至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是()ANaOH溶液的pH大于氨水的pHBNaOH溶液的pH小于氨水的pHC两溶液的pH相等D无法判别两溶液pH的相对大小B氨水稀释后，NH3H2ONHOH，上述平衡右移，使n(OH)增大，最终，NaOH溶液中c(OH)小于氨水中c(OH)。3下列叙述正确的是()A100 纯水的pH6，所以水在100 时呈酸性BpH3的盐酸，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的醋酸，与等体积水混合后pH1D常温时，pH3的盐酸与pH11的氢氧化钠等体积混合后pH7DA选项中因为是纯水，不管其pH为多少都是呈中性；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH4；C选项中将0.2 molL1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 molL1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性。4常温下，下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是()ApH11的烧碱溶液稀释1 000倍BpH11的氨水稀释1 000倍CpH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合DpH5的盐酸稀释1 000倍BpH11的烧碱溶液稀释1 000倍后，pH8；pH11的氨水稀释1 000倍后，由于稀释促进电离，pH8；pH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH10 mLCabD因为醋酸是弱酸，盐酸是强酸，在稀释相同体积后，醋酸的pH变化相对盐酸小，则当稀释后两者的pH仍相等时ab。8pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()AA、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B解释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强Ca5时，A是强酸，B是弱酸D一定有关系：5a2C由图象可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H)小于B中c(H)，此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；a5时表明，pH2的A酸溶液稀释1 000倍，pH增加3，故A一定是强酸，pH2的B酸溶液稀释1 000倍后，pH5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都是弱酸，稀释1 000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5a2，若A是强酸，则a5，D项错误。9在25 时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。问：(1)若xy14，则_(填数值)；(2)若xy13，则_(填数值)；(3)若xy14，则_(填表达式)，且Vx_Vy(填“”“14，则10xy141，VxVy。答案：(1)1(2)(3)10xy1410现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。三种溶液中的c(H)大小关系为_。取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸溶液的体积大小关系为_。对于a盐酸和b醋酸，若加水稀释相同的倍数，_的pH大，若加水稀释到相同的pH，_加的水多。(2)若三种酸溶液中的c(H)相等。三种酸的物质的量浓度大小关系为_。取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。对于a盐酸和b醋酸，若加水稀释到相同的倍数，_的pH大，若加水稀释到相同的pH，_加的水多。答案：(1)cabcababcba(2)bacbacacbab能力提升练11在T 时，某NaOH稀溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10bmolL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3B4C5D6BT ，Kwc(H)c(OH)10(ab)1012，由表中数据，该NaOH溶液c(OH)molL1104molL1，加入等体积盐酸时，pH6，呈中性，因此恰好中和，即n(H)n(OH)，10c2010310420103，解得c4，所以选B。12(双选)常温下，向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是()A溶液的pH：abcdB溶液的导电能力：abcbdc，B错误；c点溶液呈中性，D错误。13已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。解析：(1)25 时pH9的NaOH溶液中c(OH)1105molL1，pH4的硫酸中c(H)1104molL1，当两者恰好反应完时有1105V(碱)1104V(酸)，V(碱)V(酸)101。(2)95 时，Kw11012，pHa的强酸溶液中，c(H)110amolL1，pHb的强碱溶液中c(OH)110b12molL1,10010a1 10b12,2ab12，ab14。(3)由于盐酸中c(H)大于碱(BOH)溶液中c(OH)，结合水的电离方程式知两者对水电离程度的抑制能力前者较强，故1小于2。答案：(1)A水电离需要吸热，温度越高，Kw越大101(2)ab14(3)小于14在t 时，某NaOH稀溶液中，c(H)10amolL1，c(OH)10bmolL1，已知ab12，则：(1)该温度下，水的离子积常数Kw_。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是_molL1。(3)在该温度下，将100 mL 0.1 molL1的稀硫酸与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后，溶液的pH_。解析：(1)溶液中的离子积Kwc(H)c(OH)10a10b10(ab)1012；(2)该NaOH溶液中由