高考化学大一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节真题检测（含解析）.docx

化学计量在实验中的应用真题体验直击高考1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)(2018全国卷，13A)配制0.4000 molL1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容()(2)(2017全国卷，9D)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液()(3)(2017海南卷，12B)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏()(4)(2016全国卷，9A)配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水()(5)(2016海南卷，8D)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁()(6)(2016浙江卷，8D)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(7)(2015福建卷，8A)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体()(8)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液()(9)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(10)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(11)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(12)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(13)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A称量B溶解C转移溶液D定容【答案】B【解析】A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应垂直在容量瓶口正上方，不能伸入瓶口，错误。32018全国卷，26(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O=S4O2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。【答案】烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.0【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，再转移至容量瓶，最后定容即可。所以过程为将固体在烧杯中加入蒸馏水溶解，全部转移至100 mL容量瓶，加蒸馏水至刻度线。淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O3I26S2O，则配制的100 mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c0.04597 molL1，含有的硫代硫酸钠为0.004597 mol，所以样品纯度为100%95.0%。4(1)(2017全国卷)课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2。Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_。(2)2016全国卷，36(5)一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g/cm3)，其浓度为_mol/L。(3)(2016上海卷，十节选)某H2中含有2.40 mol CO2，将该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_。(4)2015山东卷，31(1)实验室用质量分数为37%的盐酸配制质量分数为15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管【答案】(1)量筒(2)8.9(3)1.20mol/Lc(NaOH)2.40mol/L(4)ac【解析】(1)Na2S2O3溶液不稳定，使用前还需标定，因此配制该溶液时不需要精确配制，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒，并不需要容量瓶。(2)根据c mol/L8.9 mol/L(3)根据题目要求，反应物可能是Na2CO3(此时NaOH的浓度最大)或NaHCO3(此时NaOH的浓度最小)或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：CO2NaOHNaHCO3，n(NaOH)n(CO2)2.40 mol，则c(NaOH)1.20 mol/L；CO22NaOHNa2CO3H2O，n(NaOH)2n(CO2)4.80 mol，则c(NaOH)2.40 mol