2019_2020年高中化学课时分层作业10电解质在水溶液中的反应（含解析）鲁科版必修1.docx

课时分层作业(十)(建议用时：40分钟)合格基础练1下列反应不属于离子反应的是()ACa(OH)22HCl=CaCl22H2OB2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2OC2NaCl22NaClDCl2H2O=HClHClOC2NaCl22NaCl的反应不是在溶液中(或溶化状态)进行的反应，故不属于离子反应。2能用HOH=H2O表示的化学方程式为()A稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应B氢氧化铜和稀盐酸反应C氢氧化钾和稀H2SO4反应D氢氧化钠和醋酸反应CA项，2HSOBa22OH=BaSO42H2O；B项，Cu(OH)22H=Cu22H2O；D项，OHCH3COOH=CH3COOH2O。3离子反应方程式CO2H=H2OCO2中的CO可表示()ABaCO3BNaHCO3CCaCO3 DK2CO3DA项，BaCO32H=Ba2CO2H2O；B项，HCOH=CO2H2O；C项，CaCO32H=Ca2CO2H2O。4能在新制氯水中大量存在的离子是()AAg BOHCCO DKD新制氯水中含有H、Cl，则可发生反应AgCl=AgCl、HOH=H2O、2HCO=CO2H2O。5铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCuCl2=FeCl2CuD2Fe6HCl=2FeCl33H2CA项，HCl应拆写成离子形式，错误；B项，Ca(OH)2应拆写成离子形式，离子方程式应为Cu22OH=Cu(OH)2，错误；D项，稀盐酸与铁反应生成FeCl2，错误。6下列离子方程式书写错误的是 ()ABa(OH)2和H2SO4Ba2OHHSO=BaSO4H2OBNa2CO3与CaCl2COCa2=CaCO3CCO2通入澄清石灰水CO2Ca22OH=CaCO3H2ODZn与稀H2SO4Zn2H=H2Zn2ABa(OH)2与H2SO4反应时，1 mol Ba(OH)2中有2 mol OH，1 mol H2SO4中有2 mol H，故应写为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，方程式的系数不能部分约减。7下列离子方程式，书写正确的是()A铁和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B硝酸银溶液中加入铜粉：AgCu=Cu2AgC氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OD碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2DA项反应生成Fe2；B项电荷不守恒；C项氧化铜不能拆成离子形式；D项正确。8下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AK、H、SO、OH BNa、Ca2、CO、NOCNa、H、Cl、CO DNa、Cu2、Cl、SODA项，HOH=H2O；B项，Ca2CO=CaCO3；C项，CO2H=CO2H2O。9在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是()ANH、Al3、SO、NO BK、Na、NO、COCK、MnO、NH、NO DNa、K、HCO、NOAB项，2HCO=CO2H2O；C项，MnO为紫红色；D项，HCOH=CO2H2O。10硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)硫酸铜电离出的离子是_；BaCl2电离出的离子是_。(2)生成的白色沉淀是_。(3)Cu2和Cl有没有参加反应？_。(4)硫酸铜与BaCl2反应的实质是_。(5)上述反应的离子方程式是_。答案(1)Cu2、SOBa2、Cl(2)BaSO4(3)没有(4)SO与Ba2结合生成难溶性BaSO4(5)SOBa2=BaSO411将下列离子Na、Ag、Cu2、H、NO、Cl、CO、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组。A组显酸性，除H外还有_、_、_离子B组显碱性，除OH外还有_、_、_离子解析A组显酸性，存在H，与H不共存的CO不能在A组，与OH不能共存的离子分在A组，有Cu2、Ag，与Ag不共存的阴离子Cl不能在A组，H、Cu2、Ag均为阳离子，则A组的阴离子只有NO；B组中的离子为OH、CO、Cl、Na。答案Ag 、Cu2、NONa、Cl、CO12(1)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有_产生，它们的离子反应方程式为_。(2)锌粒投入稀硫酸中，溶液里_的量减少，_的量增加，_的量没有变化。(3)写出下列反应的离子方程式：向纯碱中滴加盐酸_；向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液_；醋酸跟氢氧化钾溶液反应_。(4)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2。错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O解析(1)AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合反应的实质是Ag和Cl反应生成AgCl沉淀；(2)锌和硫酸反应的离子方程式为Zn2H=Zn2H2，所以减少的离子是H，增加的是Zn2，不变的是SO；掌握离子方程式的书写方法便可解决第(3)和(4)小题。答案(1)白色沉淀AgCl=AgCl(2)HZn2SO(3)CO2H=H2OCO2Cu22OH=Cu(OH)2CH3COOHOH=CH3COOH2O(4)2Na2H2O=2Na2OHH2Ba22OH2HSO=BaSO42H2O等级过关练13有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClAB CDA表示Fe与可溶性铜盐的反应，表示Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O或Ba(OH)2与过量可溶性酸式硫酸盐反应，只表示Cl2H2O=HClHClO，表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，表示AgNO3与可溶性氯化物或盐酸的反应。14某溶液中含有大量的Cl、CO、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC DB检验Cl用AgNO3溶液，但CO、OH均会产生干扰，检验CO用Ba(NO3)2溶液，检验OH用Mg(NO3)2溶液，但CO会产生干扰。因此实验操作顺序应为首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH，同时除去OH；过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl。15在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()AK、Cu2、NO、ClBK、Na、NO、COCNa、H、NO、SODFe3、Na、Cl、SOBA项，Cu2呈蓝色；C项，HOH=H2O；D项，Fe3为棕黄色，且Fe33OH=Fe(OH)3。16有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO、CO、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A、B、C、D的化学式。A_，B._，C._，D._。(2)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：_，C与硫酸反应：_，E(少量)与澄清石灰水反应：_。解析常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；B不溶于水，但溶于