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课时分层作业(七)不同类型的晶体(建议用时:25分钟)合格基础练1下列晶体中属于原子晶体的是()A氖 B食盐C干冰D金刚石D氖、干冰属于分子晶体,食盐属于离子晶体,金刚石属于原子晶体。2下列物质中,属于分子晶体的化合物是()A石英B硫磺C干冰D食盐C本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体,石英是原子晶体,食盐是离子晶体,而硫磺、干冰是分子晶体,但硫磺是单质,干冰是化合物。故正确答案为C。3下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物是()ANH3、H2、CH4BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5DCCl4、Na2S、H2O2B根据题目要求,一是分子晶体,二是化合物。选项A中的H2为单质,选项C中SiO2为原子晶体,选项D中的Na2S为离子晶体。4下列每组物质发生状态变化时,所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化C食盐、氧化钠均为离子晶体,熔化时破坏离子键;碘、干冰、蔗糖、硫均为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力;二氧化硅为原子晶体,熔化时破坏共价键;钠为金属晶体,熔化时破坏金属键。5下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是()ACl2、Br2、I2BCO2、SiO2、KClCO2、I2、HgDSiC、NaCl、SO2ACl2、Br2、I2的晶体属于分子晶体,且组成和结构相似,随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大,晶体的熔点逐渐升高,A项正确。CO2、KCl、SiO2的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、原子晶体,熔点:原子晶体离子晶体分子晶体,B项错误。常温、常压下,O2为气态,I2为固态,Hg为液态,C项错误。SiC、NaCl、SO2的晶体分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体,它们的熔点逐渐降低,D项错误。6下列说法正确的是()A原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C干冰升华时,分子内共价键会发生断裂DNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为11A金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高,如Hg常温下为液态,B错;干冰为分子晶体,升华时克服分子间作用力,分子内共价键不变,C错;Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为 12,D错。7有下列几种晶体:A.水晶,B.冰醋酸,C.白磷,D.金刚石,E.晶体氩,F.干冰。(1)属于分子晶体的是_,直接由原子构成的分子晶体是_。(2)属于原子晶体的化合物是_。(3)直接由原子构成的晶体是_。(4)受热熔化时,化学键不发生变化的是_,需克服共价键的是_。解析分子晶体由分子构成,有BCEF。晶体氩是单原子分子;原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成,原子晶体有AD,但化合物只有A;分子晶体熔化时,一般不破坏化学键;原子晶体熔化时,破坏化学键。答案(1)BCEFE(2)A(3)ADE(4)BCEFAD等级过关练8分子晶体的熔点通常都在200 以下,下列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是()物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/9208011 2911801072 073571 723ANaCl晶体熔化时,吸收的热量用于破坏离子键B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C碳和硅是同一主族,故CO2和SiO2的晶体类型相同D两种含钠化合物是离子晶体,三种含铝化合物也是离子晶体AAlCl3熔点低于200 ,也属于分子晶体,B、D错误;CO2属于分子晶体,SiO2属于原子晶体,晶体类型不同,C错误。9元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(ab),L层电子数为(ab),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()A原子晶体B分子晶体C离子晶体D金属晶体A元素A和B的原子序数都小于18,B元素原子的M层电子数为(ab),L层电子数为(ab),则ab8,A元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,则A元素的次外层为K层,即b2,有2个电子层,所以a826,故A为氧元素,B的M层电子数为624,故B为硅元素,A、B两元素所形成的化合物为SiO2,属于原子晶体,故选A。10现有几组物质的熔点()数据:A组B组C组D组金刚石:3 550Li:181HF:84NaCl:801硅晶体:1 410Na:98HCl:114KCl:776硼晶体:2 300K:64HBr:87RbCl:718二氧化硅:1 723Rb:39HI:51CsCl:645据此回答下列问题:(1)A组属于_晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体属于_晶体。(3)C组晶体属于_晶体,晶体含有的作用力有_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小
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