2019_2020年高中化学课时分层作业22溴与海水提溴（含解析）鲁科版必修1.docx

课时分层作业(二十二)(建议用时：25分钟)合格基础练1试剂保存方法正确的是()A浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B氯水保存在棕色细口瓶中C液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D固体碘放在棕色细口瓶中B浓硫酸、液溴有强氧化性，不能用橡皮塞，故A、C两项错误；D项固体碘放在棕色广口瓶中。2选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小B萃取剂应满足：不能与原溶剂混溶、不能与溶质反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，故选B。3方志敏烈士在狱中用积聚下来的米汤在作文簿里写下了可爱的中国清贫等文章，经转到地下党组织之后，地下工作者用一种常见化学药品涂擦，即显现出文字，这种药品是()A碘酒B食盐水C纯碱溶液 D盐酸A米汤中含有淀粉，而淀粉遇碘变蓝，所以可以用碘酒涂抹呈现蓝色文字。4盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，其目的是()A制得溴水 B比较溴和水的密度C将液溴隔离空气 D防止液溴挥发D因为溴易挥发，且溴在水中溶解度不大，在保存溴时为防止溴挥发常加入少量水形成水封。教师备选1如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，根据你所学过的知识，最简便的分离方法是()B花生油与水互不相溶，可用分液法分离。5在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是 ()A上层紫红色，下层接近无色B均匀、透明、紫红色C均匀、透明、无色D上层接近无色，下层紫红色D滴入氯水后发生反应：2KICl2=2KClI2，加入CCl4后，I2被萃取到CCl4中，使上层的水层几乎无色，下层呈紫红色。6下列各项中的两种物质，能用KI淀粉试纸鉴别的是()A溴水和碘水 B溴水和氯水CNO2和溴蒸气 D溴水和稀硫酸DBr2、Cl2、HNO3均能把I氧化成I2，稀硫酸与I不反应。7向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成可能是()ANaClNa2SO4 BNaClNaBrNa2SO4CNaClNa2SO4I2 DNaCl NaINa2SO4A向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入过量氯气后，先后发生反应：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，2NaICl2=2NaClI2，2NaBrCl2=2NaClBr2。将溶液蒸干并充分灼烧，HCl、Br2挥发，I2升华，剩余的物质为NaCl、Na2SO4。教师备选2甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、BrA向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有Br，Br被Cl2置换生成了Br2。再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I，否则加入后I被Br2置换生成I2，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl，I必在乙溶液中。8(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现_色，原因用化学方程式表示为_。若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈_色，原因为_(用离子方程式表示)。(2)碘是_(填颜色)固体物质，实验室常用_方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(3)氯水中具有氧化性的微粒是_，设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是取少量新制氯水和CCl4于试管中_。解析(1)溴水中含Br2而使其显橙色，加入镁粉后发生：MgBr2=MgBr2反应，溶液变为无色。若加入氯水，则发生反应：MgBr2Cl2=Br2MgCl2。(2)碘为紫黑色固体，通常利用碘易升华的性质分离碘和杂质固体。(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO。比较Cl2和Br2的氧化性，可以利用置换反应。所以其具体操作是取少量新制氯水和CCl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色。答案(1)无MgBr2=MgBr2橙Cl22Br=2ClBr2(2)紫黑色升华(3)Cl2、HClO和ClO用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色教师备选3某化学兴趣小组从海水晒盐后的苦卤(Br、Mg2含量较大)中提取溴，设计的实验方案如下：(1)“氯气氧化”过程中发生反应的离子方程式是_。多余的Cl2用NaOH溶液吸收，写出反应的离子方程式：_。(2)萃取、分液操作的主要仪器是_；若用四氯化碳萃取溴水混合物中的溴，分液时有机层从仪器_端放出。(3)若从苦卤中提取金属镁，写出提取过程中发生氧化还原反应的化学方程式：_。解析(1)用氯气氧化苦卤中的Br，氯气有毒，多余氯气可用氢氧化钠溶液吸收。(2)萃取、分液的主要仪器是分液漏斗。四氯化碳的密度大于水，下层液体从下口放出。(3)提取镁的过程中只有电解熔融的氯化镁属于氧化还原反应。答案(1)Cl22Br=Br22ClCl22OH=ClClOH2O(2)分液漏斗下(3)MgCl2(熔融)MgCl29海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。(1)用海水制食盐，常通过_得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质。除去上述杂质，先加过量BaCl2溶液除去_，再加_溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经_除去。(2)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：写出氯气置换出溴单质的化学方程式：_；该反应在pH3的酸性条件下进行，可用_测定反应液的酸碱度。吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr)。根据流程图分析，通入SO2的目的是_。解析(1)海水晒盐的原理是通过蒸发海水制得粗盐，由于BaCl2可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，以及碳酸钠可以和CaCl2反应生成氯化钠和碳酸钙除掉溶于水的杂质，同时由于生成的物质均是沉淀和氯化钠，所以过滤后溶液中只含有溶质氯化钠。(2)依据题干叙述可知氯气可以置换出溴化钠中的溴，其化学方程式为Cl22NaBr=2NaClBr2，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定，由于吸收塔中发生的反应是Br2SO22H2O=H2SO42HBr，所以加入二氧化硫的目的是使溴与空气相互分离。答案(1)蒸发Na2SO4Na2CO3过滤(2)Cl22NaBr=2NaClBr2pH试纸分离溴与空气等级过关练10a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的各一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是()AHBr BHClCCl2 DH2Ba、d两瓶气体混合见光爆炸，为H2和Cl2。而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，为Cl2和HBr(Cl22HBr=2HClBr2的反应)。则c中盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。教师备选4溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与水反应，反应方程式为IBrH2O=HBrHIO。下列有关叙述中不正确的是()AIBr是双原子分子B与水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂C在很多化学反应中IBr作氧化剂DIBr与NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIOBIBr中碘、溴元素的化合价分别为1、1，HBr中溴元素的化合价为1，HIO中碘元素的化合价为1，因此该反应不是氧化还原反应。11已知某溶液中n(Cl)n(Br)n(I)234，现欲使溶液中n(Cl)n(Br)n(I)432。那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的()A. B.C. D.C设原溶液中Cl、Br、I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据反应方程式Cl22I=I22Cl，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I由4 mol降到2 mol，而Cl由2 mol增至4 mol，Br的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通入的Cl2与原溶液中I的物质的量之比为14。12某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的瓷质或玻璃质实验仪器有_(填代号，限填3项)。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D三脚架E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒(2)第2步：I溶液的获取。操作是_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_ (填代号)。A浓硫酸 B新制氯水CKMnO4溶液 DH2O2理由是_。(4)碘单质的检验。操作是_。解析(1)灼烧操作须用到的仪器有酒精灯、瓷坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳等，其中三脚架和坩埚钳为铁质材料。(2)应用适量蒸馏水溶解，充分搅