2019_2020年高中化学课时分层作业13配合物的形成和应用（含解析）苏教版选修3.docx

课时分层作业(十三)(建议用时：40分钟)基础达标练1下列物质中不含配位键的是()ANH4ClBNaAl(OH)4CNa3AlF6DNaOHD2在Co(NH3)63中，与中心离子形成配位键的是()AN原子BH原子CCo原子DN、H两种原子同时A本题考查配合物的基本组成。Co(NH3)63中，中心离子是Co3，配位原子是N原子。3由配位键形成的离子Pt(NH3)62和PtCl42中，两个中心离子铂的化合价是()A8B6C4 D2D本题考查中心离子的化合价。经简单计算可知：Pt(NH3)62和PtCl42中，两个中心离子铂的化合价都是2。4向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合物离子Cu(NH3)42C向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH3)42中，Cu2提供孤电子对，NH3提供空轨道B反应后所得溶液呈蓝色是因为其中生成了Cu(NH3)42，由于形成了配离子，Cu2失去了原有的性质，Cu2浓度减小，A不正确，B正确；反应后加极性小的乙醇，会生成深蓝色晶体，C不正确；在Cu(NH3)42中Cu2作中心原子提供空轨道，NH3作配位体提供孤电子对，D不正确。5下列不是配位化合物的是()ACo(NH3)63BAg(NH3)2NO3CCuSO45H2ODFeCl3DC项实为Cu(H2O)4SO4H2O；过渡金属离子(Co3、Ag、Cu2)提供空轨道，H2O、NH3提供孤电子对通过配位键形成配合物；FeCl3不属于配合物。6Co()的八面体配合物为CoClmnNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()Am1，n5Bm3，n4Cm5，n1Dm4，n5B由1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl知，1 mol配合物电离出1 mol Cl，即配离子显1价、外界有一个Cl。又因为Co显3价，所以CoClm1nNH3中有两个Cl，又因为是八面体，所以n624。7下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是()AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4BNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2ClCAg(NH3)2Cl、Cu(NH3)2Cl2DNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4DA项，KAg(CN)2中中心离子是Ag，中心离子电荷数是1，CN是配体，配位数是2；Cu(NH3)4SO4中中心离子是Cu2，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4，二者中心离子的电荷数和配位数均不相同，错误；B项，Ni(NH3)4Cl2中中心离子是Ni2，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4，Ag(NH3)2Cl中中心离子是Ag，中心离子电荷数是1，NH3是配体，配位数是2，二者中心离子的电荷数和配位数均不相同，错误；C项，Ag(NH3)2Cl中中心离子是Ag，中心离子电荷数是1，NH3是配体，配位数是2；Cu(NH3)2Cl2中中心离子是Cu2，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是2，二者中心离子电荷数不同，错误；D项，Ni(NH3)4Cl2中中心离子是Ni2，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4；Cu(NH3)4SO4中中心离子是Cu2，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4，二者中心离子电荷数及配位数相同，正确。8下列说法中错误的是 ()A当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构BAg(NH3)2中Ag空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键C配位数为4的配合物均为正四面体结构D已知Cu(NH3)22的中心原子采用sp杂化，则它的空间构型为直线形C配位数为4的配合物可能呈正四面体型、四面体型或正方形。9关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是()A配体为水分子，外界为BrB中心原子Cr采取sp3杂化C中心原子的配位数为6D中心原子的化合价为2价C配体为水分子和溴离子，中心原子Cr采取d2sp3杂化，中心原子的化合价为3价。10NH3可以和许多金属离子形成配合物。(1)在Cu(NH3)42中，Cu2的_接受了NH3分子提供的_，形成了_键。(2)配合物Cu(NH3)4Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2Cl2中含有配位键的个数为_。(3)Zn2也能与NH3形成配合物离子Zn(NH3)42。配位体NH3分子空间构型为_；在Zn(NH3)42中，Zn2位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示Zn(NH3)42中Zn2与N之间的化学键_。解析(1)NH3作为配位体，提供了孤电子对。(2)由化学式可看出替换后的配合物中配位体有4个，仍含有4个配位键。(3)氨气分子的空间构型是三角锥型，Zn(NH3)42中Zn2与N之间的化学键应该是N原子提供孤电子对，Zn2提供空轨道的配位键。答案(1)空轨道孤电子对配位(2)4(3)三角锥型11请指出下列配合物中中心原子、配位体及配位数。(1)Co(NH3)6Cl2_。(2)K2PtCl6_。(3)Na2SiF6_。(4)CoCl(NH3)5Cl2_。(5)CoCl(NO2)(NH3)4_。答案配合物中心原子配位体配位数Co(NH3)6Cl2Co2NH36K2PtCl6Pt4Cl6Na2SiF6Si4F6CoCl(NH3)5Cl2Co3Cl、NH36CoCl(NO2)(NH3)4Co3Cl、NO、NH3612.KSCN溶液是检验Fe3的理想试剂。(1)向试管中的FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，产生的现象是_。(2)FeCl3与KSCN反应可生成Fe(SCN)n(3n)(n为16的整数)式的配离子。向试管中的FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，当溶液中Cl与K的物质的量之比为32时，反应的化学方程式为_。(3)若含离子Fe(SCN)n(3n)(n为16的整数)的配合物中没有离子键，该配合物的化学式为_。解析Cl与K的物质的量之比为32，FeCl3与KSCN的物质的量之比为12。n3时，Fe(SCN)n(3n)变为Fe(SCN)3它只含共价键和配位键。答案(1)溶液由黄色变为红色(2)FeCl32KSCN=Fe(SCN)2Cl2KCl(3)Fe(SCN)3能力提升练13某物质的结构为。对该物质的分析判断正确的是()A该物质是一个离子化合物B该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D该物质中C、N、O原子存在孤对电子CA项，该物质中只有共价键、配位键和氢键，没有离子键，不是离子化合物，错误；B项，该物质中除了有共价键、配位键外，还有分子内氢键，错误；C项，从图中可看出，有化学键的箭头指向Ni原子，所以该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子，正确；D项，该物质中C原子的最外层电子均用来形成化学键，不存在孤电子对，错误。故选C。14实验室测定铁的含量可用络合剂邻二氮菲()，它遇Fe2形成红色配合物，结构如下图，下面说法不正确的是()A邻二氮菲中C和N均采用sp2杂化B该红色配离子中配位数为6C铁与氮之间的化学键为离子键D邻二氮菲中所有原子共平面C铁与氨之间的化学键为配位键。15在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两配位体的物质的量之比为15，则该配离子的化学式为_。CrCl36H2O(相对分子质量为266.5)有三种不同颜色的异构体：Cr(H2O)6Cl3、Cr(H2O)5ClCl2H2O和Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O 。为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.66 5 g CrCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435 g。该异构体为_(填化学式)。解析由TiCl36H2O的组成知，配位体的物质的量之比为15，则只能为1个Cl与5个H2O。又Ti为3价，而Cl为1价，则该配离子为Ti(H2O)5Cl2。0.01 mol的CrCl36H2O与足量AgNO3溶液反应，只能得到0.01 mol AgCl，则说明只有一个Cl在外界，故该异构体为Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O。答案Ti(H2O)5Cl2Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O16请回答下列问题：(1)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_。Fe(CN)64的配位数是_，提供空轨道的是_，配位体是_，CN中C原子的杂化轨道类型是_杂化，写出一种与CN互为等电子体的分子的电子式_。(2)一定条件下，Ni2与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。基态Ni原子的外围电子排布式为_。丁二酮肟组成元素中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是_杂化。(3)氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac(CH3COO简写为Ac)的混合液来吸收一氧化碳。反应的化学方程式为Cu(NH3)2AcCONH3 Cu(NH3)3COAc氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_。醋酸分子中的两个碳原子，甲基(CH3)碳和羧基(COOH)碳的杂化方式分别是_。生成物Cu(NH3)3COAc中所含化学键类型有_。a离子键B配位键c键D键(4)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系为，请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。(5)AlCl3NH3和AlCl中均含有配位键。AlCl3NH3中，配位体是_，提供孤电子对的原子是_，AlCl中Al原子采用_杂化。解析(1)配位键的形成条件是中心原子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对，Fe原子提供空轨道，与之形成配合物的分子或离子应含有孤电子对。Fe(CN)64的中心原子为Fe2，Fe2提供空轨道，配位体为CN，配位数为6，用N原子替换CN中的C原子，同时减掉1个负电荷得等电子体N2，用O原子替换CN中的N原子，同时去掉1个负电荷得等电子体CO，N2的电子式为，故知CO电子式为，CN的电子式为，CN中C原子形成2个键和1个键，所以C原子采取sp杂化。(2)Ni的原子序数为28，价电子排布式为3d84s2。N原子最外层为2s22p3稳定结构，N元素的第一电离能大于C和O元素的第一电能，O原子半径小于C原子半径，O原子核电荷数多于C原子，故O元素第一电离能大于C元素第一电离能。含双键碳原子形成3个键，该碳原子采取sp2杂化，CH3碳原子形成4个键，该C原子采取sp3杂化。(3)氨水中含有的元素有N、H、O，电负性顺序为ONH。甲基碳含4个键，羧基碳有3个键，故碳原子分别采取sp3和sp2杂化。CO中存在键和键，Cu与NH3和CO中的N原子和C原子间形成配位键，NH3中N与H原子间形成键，Cu(NH3)3CO与Ac间以离子键结合。(4)配位键的箭头指向提供空轨道的一方。氯原子最外层有7个电子，通过一个