2019_2020年高中化学章末综合测评3（含解析）鲁科版必修1.docx

章末综合测评(三)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列气体不能用浓硫酸干燥的是()ACO2BNH3CSO2 DHClBCO2、SO2、HCl均与浓硫酸不反应；2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，故NH3不能用浓硫酸干燥。2下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()A2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HClBNa2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2OCC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OD2FeO4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3SO24H2ODA项，只有生成硫酸盐表现出酸性，化合价均不变，不能表现氧化性，错误；B项，该反应是复分解反应，只表现出酸性，错误；C项，S元素化合价降低，表现出强氧化性，但没有硫酸盐生成，不能表现出酸性，错误；D项，有硫酸盐生成表现出酸性且S元素化合价降低，表现出强氧化性，正确。3检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水D先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水答案D4能证明SO2具有漂白性的是()A品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B溴水中通入SO2气体后，溶液退色C滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液退色ASO2通入品红溶液中，红色退去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，故A正确；SO2通入溴水中橙色退去，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；显红色的酚酞溶液显碱性，通入SO2后红色退去，是因为与二氧化硫发生复分解反应，体现其酸性氧化物性质，故C错误；SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，紫色退去，体现二氧化硫的还原性，故D错误。5下列说法中不正确的是()A浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫B浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸D浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响D浓硫酸具有强氧化性，可与碳在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，故A正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但只能干燥酸性、中性且与浓硫酸不发生反应的气体，故B正确；浓硫酸与铝、铁等金属在常温下发生钝化作用，在表面形成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，故C正确；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫污染环境，故D错误。6对如下四个实验装置，下列表述中合理的是()A装置1可用于NH4Cl分解制备NH3B装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NOC装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2D装置4可用于碳酸氢铵的分解实验BA项，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合生成固体NH4Cl，不能用于制备NH3，错误；B项，分液漏斗中加入稀硝酸，烧瓶中加入Cu，打开分液漏斗的活塞控制稀硝酸加入量，Cu与稀硝酸在烧瓶内反应得到NO，正确；C项，Zn与浓硫酸反应的主要产物是SO2，且Zn与稀硫酸反应制备H2时不需加热，错误；D项，由于NH4HCO3受热分解会产生H2O，试管口应略向下倾斜，错误。7SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液退色(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是()A三种物质使品红溶液退色的原理相同BNa2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质C标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为NAD等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红退色更快BSO2的漂白性源于其与有色物质的化合作用，Cl2和Na2O2的漂白性源于HClO和Na2O2的强氧化性，A项错误；Na2O2SO2=Na2SO4，则1 mol Na2O2和1 mol SO2反应转移的电子数目为2NA，C项错误；Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，故等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，失去漂白作用，D项错误。8下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是()1 mol Zn与含1 mol H2SO4的稀硫酸反应1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸反应1 mol Fe与含4 mol HNO3的浓硝酸常温反应A BC DCZnH2SO4=ZnSO4H2，1 mol Zn与1 mol H2SO4恰好反应完全；Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，Cu不能完全溶解；Cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应，Cu与浓硝酸反应时，n(Cu)n(HNO3)14，硝酸浓度变小后仍然能溶解铜，n(Cu)n(HNO3)38，此时硝酸过量，Cu能完全溶解；常温下，Fe遇浓硝酸钝化。9某溶液中可能含有I、Cl、SO。向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色，由此可知原溶液中()A肯定不含I B肯定不含ClC肯定含有Cl D肯定不含SOA加入溴水呈无色，则一定含SO：SOBr2H2O=SO2Br2H；一定不含I，若含I：Br22I=I22Br，碘水呈深黄色；不能确定是否含Cl。10下列离子方程式正确的是()A铁与稀硫酸反应：Fe6H=2Fe33H2B少量SO2通入漂白粉溶液：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OCA项离子反应为Fe2H=Fe2H2；B项SO2具有强还原性，通入漂白粉溶液中会发生氧化还原反应，生成CaSO4沉淀和盐酸；D项应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。11有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO3CNa2CO3溶液与NaHCO3溶液均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，A错误；等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液分别与等浓度的盐酸反应，产生气泡较快者为NaHCO3溶液，B错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始不产生气泡，过一段时间才有气体产生，D错误；Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应产生白色沉淀而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，C正确。12为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：加热蒸发；加过量BaCl2溶液；加适量盐酸；加过量K2CO3；过滤。顺序正确的是 ()A BC DB根据题意可知须除去的杂质离子为SO、Ca2，操作流程如下：最后加热除去盐酸即可。13下列叙述正确的是()AFe分别与Cl2和稀盐酸反应所得氯化物相同B某无色溶液中通入Cl2，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在ICCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同DC、N2、S三种单质与O2反应都能生成两种以上氧化物BFe与Cl2反应生成氯化铁，和稀盐酸反应生成氯化亚铁，所得产物不同，A错误；淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是Cl2和I反应生成的，所以原溶液中存在I，B正确；CO2和SO2与H2O的反应是化合反应而不是氧化还原反应，NO2和H2O反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，C错误；C与O2反应能生成CO和CO2，N2与O2反应只能生成NO，S与O2反应只能生成SO2，D错误。14CO2气体中含少量SO2，欲用下图所示装置得到干净的CO2，则下列叙述正确的是()(1)(2)A先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(2)B先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(2)C先让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)D先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(1)D从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除A、B项；再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性强于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥气体选用浓硫酸，故D正确。15下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热对，对；有BCu能与浓硝酸反应由于Cu具有还原性，浓硝酸具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2对，错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3对，对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应对，对；有AA项，因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HCl挥发，从而制得HCl气体；B项，Cu与浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低从而生成NO，但陈述与陈述有因果关系；C项，硫单质燃烧仅生成SO2；D项，由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备NH3。16向BaCl2溶液中依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是()选项XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO2BBaCl2溶液中先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，碱性条件下可生成碳酸钡沉淀，故不选A；通入氯气，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反应，且二氧化碳难溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故选B；NO2、SO2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故不选C；Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，可生成沉淀，故不选D。教师备选1对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液退色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列粒子，不能确认其在溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNHB由实验可知溶液中含有H2SO3；实验中加入氯水，可将H2SO3氧化成硫酸，再加入BaCl2溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此无法确定原溶液中是否含有SO。教师备选2物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14 B15C23 D25A2 mol Zn与稀硝酸反应转移4 mol e，1 mol HNO3被还原为N2O转移4 mol e，故被还原的为1 mol，未被还原的HNO3为4 mol，两者比为14。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)某位同学为验证SO2的化学性质，做了一系列实验，根据实验完成下列实验要求：用铜与浓硫酸反应制得SO2，化学方程式为_。(1)将SO2通入氢硫酸中，现象是_，化学反应方程式为_，这说明SO2具有_性。(2)将SO2通入溴水中，现象是_，化学反应方程式为_，说明SO2具有_性。(3)将SO2通入品红溶液，现象是_，将生成的溶液加热煮沸，现象是_，原因是_。(4)将SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示剂)中，现象是_，化学方程式为_，这说明SO2具有_性氧化物的性质。答案Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(1)溶液中有浅黄色沉淀生成2H2SSO2=3S2H2O氧化(2)橙色退去SO2Br22H2O=2HBrH2SO4还原(3)红色退去红色又恢复SO2与有色物质结合成无色物质，加热分解，又恢复原来颜色(4)红色退去SO22NaOH=Na2SO3H2O(或SO2NaOH=NaHSO3)酸18(10分)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。 (1)写出A、B、E、F的化学式：A_、B_、E_、F_。(2)写出反应的化学方程式：_；_；_。解析转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E与C、D反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，则B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系。答案(1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO319(10分)A、B、C、D、E、F、G和H是中学化学中常见的气体，它们均由118号元素组成，分别具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；A和H相遇产生白色烟雾；B和E都能使品红溶液退色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O。回答下列问题：(1)A的化学式是_，中烟雾的化学式是_。(2)中发生反应的化学方程式是_。(3)中发生反应的化学方程式是_。(4)C的化学式是_，D的化学式是_。(5)中发生反应的化学方程式是_。答案(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2(3)2MgCO22MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O22SO22H2O20(8分)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。回答下列问题：(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_，该装置中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_、_；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_(不是离子反应的不写)。(3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为_色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为_色。解析(1)仪器为分液漏斗，铜与浓硝酸发生反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。(2)二氧化氮为红棕色气体，能够与水反应生成无色的NO，而NO会被空气中的O2迅速氧化生成NO2。(3)试管D中的溶液为稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与SCN作用生成红色的物质。答案(1)分液漏斗Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)生成红棕色气体蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色3NO2H2O=2H2NONO(3)黄红21(8分)海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤和的实验操作名称分别是_、_。(2)步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是_，该装置的操作名称为_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_。解析(1)步骤是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤是将碘单质从碘水中分离出来，实验操作为萃取。(2)步骤是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，装置为C。(3)碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘，H2O2被还原为水，反应的离子方程式为2IH2O22H=I