2019_2020新教材高中化学课时素养评价四1.3.2气体摩尔体积（含解析）鲁科版必修第一册.docx

气体摩尔体积(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.(2019广州高一检测)下列说法正确的是()A.1 mol任何物质的体积都约是22.4 LB.20 ,1.0105 Pa,同体积的O2、CO2含有相同的分子数C.1 mol气态物质,当体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况D.2 mol气体体积约为44.8 L【解析】选B。A中标准状况下,1 mol任何气体的体积都约是22.4 L,故A错误;B中根据阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子,故B正确;C中1 mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4 L,故C错误;D中缺少标准状况这个条件,故D错误。【补偿训练】(2019宁波高一检测)现有下列四种因素:温度和压强,所含微粒数,微粒本身大小,微粒间的距离,其中对气体物质体积有显著影响的是()A. B.C. D.【解析】选C。对气体物质体积有显著影响的因素包括温度和压强、所含微粒数的多少以及微粒间的距离3个方面,故选项C正确。2.标准状况下,下列物质中含氢原子个数最多的是()A.3.011024个H2S分子B.22.4 L H2C.23 g C2H5OHD.22.4 L NH3【解析】选A。3.011024个H2S分子中含氢原子个数为6.021024;22.4 L H2物质的量为1 mol,含有的氢原子个数为1 mol26.021023 mol-1= 1.2041024;23 g C2H5OH中氢原子个数为6.021023 mol-1 6=1.8061024;22.4 L NH3含氢原子个数为6.021023 mol-1 3=1.8061024。3.(2019济宁高一检测)目前科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是()A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量【解析】选A。由于H3和H2均由氢原子构成,因此等质量的H3和H2分子中具有相同的原子数,因此它们的分子数一定不同,因而体积不同,物质的量也不同。【补偿训练】(2019湛江高一检测)标准状况下,若V L甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为()A.B. C. D.【解析】选D。1 mol CH4中含氢原子个数为4NA,即含有氢原子个数为n的CH4的物质的量n(CH4)=,n(CH4)=,解得NA=,D正确。4.(2019三明高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.18 g C含有9NA个电子B.标准状况下,22.4 L CCl4含有4NA个氯原子C.标准状况下,33.6 L N2和H2的混合气体中含3NA个原子D.含2.7091024个原子的水分子含有1.5NA个氧原子【解析】选B。n(e-)=6=9 mol,N(e-)=9NA,故A项正确;标准状况下的CCl4是液体,n(CCl4)1 mol,N(Cl)4NA,故B项错误;n(N、H)= 2=3 mol,N(N、H)=3NA,故C项正确;n(O)=1.5 mol,N(O)=1.5NA,故D项正确。【补偿训练】1.(2019泸州高一检测)下列各组物质中,所含分子数一定相同的是()A.2 g H2和16 g O2B.0.1 mol HCl和2.24 L ArC.150 、1.01105 Pa时,1 L CO2和1 L H2OD.28 g CO和6.021022个O3【解析】选C。A项,n(H2)=1 mol,n(O2)=0.5 mol,故N(H2)N(O2)=21;B项,没有注明2.24 L Ar所处的状况;C项,同温同压下, n(CO2)n(H2O)=N(CO2)N(H2O)=V(CO2)V(H2O);D项,N(CO)= NA=6.021023。2.(2019泰安高一检测)下列条件下,两种气体所含原子数一定相等的是()A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C2H6D.同压强、同体积的N2O和CO2【解析】选A。A项N2和CO摩尔质量相同,质量相同时,物质的量相同,分子数相同,所含原子数也相同;B项同温度、同体积而压强不同时,H2和N2的物质的量不同,原子数也不同;C项同体积、同密度时两种气体的质量相同,但摩尔质量不同,分子数不同,原子数也不同;D项当同压强、同体积时,其温度和物质的量不一定相同,则原子个数不一定相同。3.丙烷通常被用来驱动火车、公交车、叉车和出租车,也被用来充当休旅车和露营时取暖和做饭的燃料。下列关于丙烷(C3H8)的说法中正确的是()A.1 mol C3H8的气体体积为22.4 LB.常温常压下,11.2 L C3H8的物质的量为0.5 molC.5 L C3H8和5 L CO2的质量相等D.丙烷在标准状况下的密度为1.96 gL-1【解析】选D。A项未指明状况,无法计算;B项缺常温常压下Vm,无法计算;C项未指明状况,无法比较其质量;D项由M=Vm得=1.96 gL-1,正确。5.(2019朝阳区高一检测)只给出表中甲和乙对应的量,不能用来求物质的量的是()甲乙A物质的微粒数阿伏加德罗常数B标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积C固体体积固体密度D非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量【解析】选C。A项对应公式n=,B项对应公式n=;C项只能求出固体的质量,不知摩尔质量,无法求其物质的量;D项对应公式n=。【补偿训练】1.(2019湛江高一检测)同温同压下,等质量的N2O4和NO2两种气体相比较,下列叙述正确的是()A.体积之比为21 B.分子个数之比为11C.原子个数之比为11 D.氮原子个数之比为21【解析】选C。同温同压下,气体的Vm相同,且M(N2O4)=2M(NO2),n(N2O4)n(NO2) =12,气体的Vm相同,由n=可知,体积之比为12,A错误;物质的量之比为12,则分子数之比为12,B错误;分子数之比为12,则原子数之比为(16)(23)=11,C正确;分子数之比为12,则氮原子个数之比为11,D错误。2.(2019龙岩高一检测)如图所示是表示物质分子的示意图,和为两个体积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是()A.若中的H2为1 mol,则中所含氢原子个数为6.021023B.若中的H2为1 mol,则它的体积约为22.4 LC.和中气体的质量比为18D.和中气体的物质的量比为12【解析】选C。 1 mol H2所含氢原子个数为26.021023,A项错误;没有指明处于标准状况下,B项错误;由图可知,和中H2与O2的个数比为21,所以物质的量比为21,质量比为18,C项正确,D项错误。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)6.(2019深圳高一检测)(1)现有34 g某气体,摩尔质量为17 gmol-1,则:该气体的物质的量为_ mol。该气体所含分子数为_NA。该气体在标准状况下的体积为_L。(2)_ g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。【解析】(1)该气体的物质的量为=2 mol,分子数为2NA,在标准状况下的体积为22.4 Lmol-12 mol=44.8 L。(2)标准状况下22.4 L CO2是1 mol,氧原子的物质的量是2 mol,故水是2 mol,即36 g。答案:(1)2244.8(2)36【补偿训练】1.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M gmol-1,该气体的质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:(1)该气体的物质的量为_mol,在标准状况下的体积为_L。(2)该气体在标准状况下的密度为_gL-1。(3)该气体所含的原子总数为_个。(4)该气体的一个分子的质量为_g。【解析】(1)气体的物质的量为n= mol,在标准状况下,Vm=22.4 Lmol-1,V=nVm= mol22.4 Lmol-1= L;(2)标准状况下, = gL-1;(3)气体中含有的原子数为 mol2NA= ;(4)一个分子的质量为=g。答案:(1)(2)(3)(4)2.(2019邢台高一检测)(1)相同物质的量的CO2和O2,其分子数之比为_,原子数之比为_,氧原子数之比为_;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为_。(2)气体A在标准状况下的密度为1.25 gL-1,则气体A的相对分子质量为_。若气体A为空气的主要成分,则气体A的化学式为_;若气体A为有毒的双原子分子,则其化学式为_。【解析】(1)分子数与物质的量成正比,即分子数之比为11,1个CO2和1个O2分子分别含3个原子和2个原子,因分子数相同,故原子数之比为32;1个CO2和1个O2分子均含2个氧原子,因分子数相同,故氧原子数之比为11;质量相同的CO2与O2的物质的量之比为=811。(2)根据M=Vm,该气体的摩尔质量为1.25 gL-122.4 Lmol-1=28 gmol-1,即该气体的相对分子质量为28;若气体A为空气的主要成分,则气体A的化学式为N2;若气体A为有毒的双原子分子,则其化学式为CO。答案:(1)113211811(2)28N2CO一、选择题(本题包括1小题,共5分)7.(2019海口高一检测)如图两瓶体积相等的气体,在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A.原子数相等 B.密度相等C.质量相等 D.摩尔质量相等【解析】选A。由同温同压可得Vm相同,再由公式n=可得两瓶内分子的物质的量相同,又都是双原子分子,所以原子的物质的量相同,由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同,A项正确;两瓶内分子的物质的量相等,由m=nM,M不一定相等,故m不一定相等,同时由=也可得不一定相等。【补偿训练】1.(2019济南高一检测)同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是()A.所占的体积由大到小的顺序是H2CH4O2CO2SO2B.所含分子数由多到少的顺序是H2CH4O2CO2SO2C.密度由大到小的顺序是SO2CO2O2CH4H2D.所含的电子数由多到少的顺序是CO2SO2CH4O2H2【解析】选D。根据n=可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,则体积也越小,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,所占的体积由大到小的顺序是H2CH4O2CO2SO2,选项A正确;根据n=可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,则分子数越少,同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2,分子数由多到少的顺序是H2CH4O2CO2SO2,选项B正确;同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由大到小的顺序是SO2CO2O2CH4H2,密度的大小顺序为SO2CO2O2CH4H2,选项C正确;取m g五种气体,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为22, 2,16,10,32,所含的电子数由多到少的顺序是H2CH4CO2= O2=SO2,选项D错误。【延伸探究】(1)若将题目中的 “质量相等”改为“物质的量相等”,判断各选项的正误。提示:物质的量相同,因此在相同条件下气体的体积相同,A项说法错误;物质的量相同,分子数必然相同,B项说法错误;根据阿伏加德罗定律,气体的密度之比等于相对分子质量之比,因此C项说法错误;CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体所含电子数分别为22、2、16、10、32,因此物质的量相等的五种气体所含的电子数由多到少的顺序是SO2CO2O2CH4H2,故D项说法正确。(2)若同温同压下,CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体所含有的原子数相同,则它们的体积之比为多少?提示:。2.(2019东莞高一检测)在三个相同体积的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A.p(Ne)p(H2)p(O2)B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne)D.p(H2)p(Ne)p(O2)【解析】选D。依据阿伏加德罗定律,同温度、同体积的气体的压强与气体的物质的量成正比,解题的关键是比较三种气体的物质的量。三个密闭容器体积相同,当密度都相同时,由m=V可知三种气体的质量相同,设每种气体的质量都是1 g,则其物质的量分别为n(Ne)=,n(H2)=,n(O2)=,则n(H2)n(Ne)n(O2),所以p(H2)p(Ne)p(O2)。二、非选择题(本题包括1小题,共15分)8.(2019晋江高一检测)(1)在标准状况下,CO与CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为_ mol,其中CO的体积分数是_,CO2的质量分数是_。(2)同温同压下的氧气和氢气,两种气体的密度之比为_;若质量相等,两种气体的体积之比为_。【解析】(1)标准状况下,CO与CO2混合气体的物质的量为=1.75 mol;假设CO的物质的量为x,则CO2的物质的量为1.75 mol-x,由此可得质量关系如下:28 gmol