2019_2020新教材高中化学3.3.3硝酸的性质人类活动对氮循环和环境的影响课堂检测（含解析）鲁科版.docx

课堂检测素养达标1.导致下列现象的主要原因与排放NO无关的是()A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应【解析】选D。NO的排放可以引起酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞,但是不能引起温室效应。2.(2019南京高一检测)下列关于硝酸的叙述正确的是()A.NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C.浓硝酸见光或受热易分解,必须保存在棕色瓶中D.硝酸与铜的反应只表现出氧化性【解析】选C。NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等,NO2不是酸性氧化物;硝酸与活泼金属反应时常生成盐和含氮氧化物;浓硝酸见光易分解,应贮存在棕色细口瓶中;硝酸与铜反应生成硝酸铜及NO或NO2,硝酸既表现出氧化性也表现出酸性。【补偿训练】下列对于硝酸的认识不正确的是()A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.金属与硝酸反应一定不产生氢气D.可用铁或铝质容器盛装浓硝酸【解析】选B。硝酸是强氧化性酸,且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,A正确;铜不论与浓硝酸还是与稀硝酸反应都不是置换反应,B不正确;因为硝酸是强氧化性酸,金属与硝酸反应均不产生氢气,C正确;铁或铝遇冷的浓硝酸钝化,故可用铁或铝质容器盛装浓硝酸,D正确。3.已知3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,则下列说法不正确的是()A.Cu作还原剂,HNO3作氧化剂B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C.每生成22.4 L(标准状况)NO有3 mol的电子转移D.如果有8 mol HNO3被还原,则生成了2 mol NO【解析】选D。根据反应知A项正确;HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性,B项正确;根据双线桥分析,该反应每生成2 mol NO转移6 mol电子,C项正确;HNO3被还原生成NO,若有8 mol HNO3被还原,则生成8 mol NO,D项错误。4.(教材P113改编)已知Fe3+溶液为棕黄色,Fe2+溶液为浅绿色,向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是()A.颜色变浅B.变为红色C.没有改变D.变为棕黄色【解析】选D。Fe(NO3)2溶液中含有N,遇到盐酸提供的H+,就形成一个硝酸溶液环境,该溶液具有强氧化性,可以将Fe2+氧化为Fe3+,从而溶液显棕黄色。5.(2019聊城高一检测)某化学小组为了探究铜与硝酸反应的情况,做了以下探究实验。按如图进行反应:(1)开始反应会出现的现象是_ 。反应的化学方程式为_。(2)若铜有剩余,反应将要结束时发生反应的化学方程式是_。(3)待反应停止后,再加入少量质量分数为25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是_。(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况),消耗的硝酸的物质的量是_ 。【解析】(1)反应开始发生反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,溶液逐渐变蓝,有红棕色气体逸出;(2)随着反应的进行,硝酸浓度不断减小,故反应后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应;(3)加入稀硫酸后,H+与原溶液中的N构成强氧化性的环境,又能与过量的Cu反应,反应方程式3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O;(4)n(NOx)=0.25 mol,故根据氮原子守恒可知,消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2+0.25 mol=0.65 mol。答案:(1)溶液逐渐变蓝,有红棕色气体逸出Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(2)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2