2019_2020新教材高中化学单元素养评价（二）（含解析）鲁科版必修第一册.docx

单元素养评价(二)(第2章)(90分钟100分)【合格性考试】(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)1.(2018山东合格考)下列化合物及其类别对应完全正确的是()A.Na2CO3、碱、电解质B.MgO、金属氧化物、非电解质C.H2SO4、酸、电解质D.CO2、酸性氧化物、电解质【解析】选C。Na2CO3属于盐而不是碱,故A项错误;MgO属于电解质,B项错误;CO2属于非电解质,D项错误。2.(2019北京四中高一检测)根据中央电视台报道,近年来,我国一些沿海或沿江城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞,雾属于下列分散系中的()A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体【解析】选D。雾属于胶体。【补偿训练】(2018北京合格考)当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()A.KCl溶液B.稀硫酸C.Na2SO4溶液D.Fe(OH)3胶体【解析】选D。只有胶体这种分散系才具有丁达尔效应,溶液不具有此性质。3.(2018天津学考)下列属于电解质的是()A.HClB.NaCl溶液C.蔗糖D.Ag【解析】选A。B项中的NaCl溶液为混合物;C项中的蔗糖为非电解质;D项中的Ag是单质,而电解质属于化合物。4.(2019杭州高一检测)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2Na2O2B.向淀粉KI溶液中通入Cl2,溶液由无色变成蓝色:2I-+Cl2I2+2Cl-C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物: 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀: 2HC+Ca2+2OH-CaCO3+C+2H2O【解析】选B。A项,切开的金属钠暴露在空气中,钠被空气中的氧气氧化成氧化钠:4Na+O22Na2O,A项错误;C项,过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物,是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,C项错误;D项,向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水,碳酸氢钠少量,发生反应的离子方程式为:Ca2+OH-+HCCaCO3+H2O,D项错误。【补偿训练】1.(2019潍坊高一检测)下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出,Mg+2H+2Cl-MgCl2+H2B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:有白色沉淀生成,Ba2+SBaSO4C.碳酸镁与盐酸反应:有气泡逸出,C+2H+CO2+H2OD.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2【解析】选B。氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质,离子方程式为Mg+2H+Mg2+H2,故A错误;氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,离子方程式为Ba2+SBaSO4,故B正确;碳酸镁微溶,以固体形式参加反应时,不能拆开,离子方程式为MgCO3+2H+CO2+H2O+Mg2+,故C错误;Ca(HCO3)2是可溶性强电解质,离子方程式为HC+H+H2O+CO2,故D错误。2.(2019济南高一检测)下列化学反应的离子方程式正确的是()A.用小苏打治疗胃酸过多:HC+H+CO2+H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸:C+2H+CO2+H2OC.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+S+H+OH-BaSO4+H2O【解析】选A。由题意知,小苏打(NaHCO3)溶于水后发生电离NaHCO3Na+HC,A正确。MgCO3难溶于水,不能拆开写,B错误。往澄清石灰水中通入过量二氧化碳,产生碳酸氢钙,可溶于水,其离子方程式为OH-+CO2HC,C错误。氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2+2OH-+S+2H+BaSO4+2H2O,D错误。5.(2019朝阳高一检测)甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:甲:K2SO4、BaCl2、NaCl乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙:HCl、K2CO3、NaCl丁:K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是()A.甲B.乙C.丙D.丁【解析】选D。甲会形成BaSO4沉淀而不能共存;乙会形成BaCO3沉淀而不能共存;丙会产生CO2气体而不能共存。6.(2019东莞高一检测)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是()A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰【解析】选C。蜡炬成灰属于燃烧反应,是氧化还原反应。7.(2019廊坊高一检测)下列化学反应中,能用离子方程式C+2H+CO2+H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO3溶液的反应【解析】选B。A中BaCO3和C中CaCO3都为难溶物质,不能写成离子形式;D中的离子方程式为HC+H+H2O+CO2。8.(2019中山高一检测)下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧【解析】选C。氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液发生的是复分解反应,属于离子反应,但不属于氧化还原反应,故A错误;氢气还原氧化铜是置换反应,属于氧化还原反应,但没有离子参加反应,则不属于离子反应,故B错误;铁片置于硫酸铜溶液中是置换反应,也有离子参加反应,则既是离子反应,又是氧化还原反应,故C正确;一氧化碳的燃烧是有单质参加的化合反应,属于氧化还原反应,但没有离子参加反应,则不属于离子反应,故D错误。9.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O(g)和炽热的木炭反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式如下:C+H2O(g)CO+H2,下列关于该反应的说法正确的是()A.该反应中C失去电子,被还原B.该反应中H2得到电子,被还原C.该反应中,每转移2 mol电子则生成1 mol H2D.该反应属于复分解反应【解析】选C。该反应中,C的化合价从0升高到+2,失去电子被氧化,A项错误;H的化合价从+1降低到0,H2O得到电子被还原,B项错误;1 mol C从0价变为+2价,失去2 mol电子,2 mol H从+1价变为0价,得到2 mol电子,生成1 mol H2,C项正确;该反应属于置换反应或氧化还原反应,但不是复分解反应,D项错误。10.(2019宿迁高一检测)用氢气作还原剂和用金属作还原剂相比,所得金属的纯度的说法正确的是()A.用氢气的高B.用金属的高C.二者相同D.无法比较【解析】选A。用作还原剂的氢气与氧结合为水,水在高温下迅速蒸发。用作还原剂的金属易跟被还原出来的金属熔合形成合金。11.(2019临沂高一检测)将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3+2H2OS+2Fe2+4H+Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O下列有关说法正确的是()A.还原性:Cr3+Fe2+SO2B.氧化性:Cr2SO2Fe3+C.Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂【解析】选C。Cr2比S的氧化性强,可以将Na2SO3氧化成Na2SO4 。12.有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应不是氧化还原反应B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素【解析】选D。在该反应中,铜元素的化合价由0价变成+2价,失去电子,被氧化;氧元素的化合价由0价变成-2价,得到电子,被还原;其余元素的化合价都没有发生变化。二、非选择题(本题包括4小题,共46分)13.(12分)(2019三明高一检测)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式):A_;B_;C_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式:_。(4)HC与H+、OH-在溶液中都不能大量共存,试用离子方程式说明_。【解析】(1)中CO2是非金属氧化物,其他都是金属氧化物;中H2O不是酸,其他都是酸;中Na2CO3是盐,其他都是碱。(2)化学反应为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,反应中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应。答案:(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)C+2H+H2O+CO2(4)HC+H+CO2+H2O、HC+OH-C+H2O14.(12分)自来水是指通过自来水处理厂净化、消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。自来水消毒大都采用氯化法,起先采用Cl2进行消毒,但经过对理论资料的了解、研究,发现二氧化氯(ClO2)在水处理等方面更高效、更安全。制备ClO2有下列两种方法:方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O(1)地下水中含有很多细菌、病毒等,Cl2、ClO2杀菌消毒是利用了它们的什么性质?提示:强氧化性。(2)指出方法一中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。提示:氧化剂:NaClO3,还原产物:ClO2,还原剂:HCl,氧化产物:Cl2。(3)请用单线桥法标出方法二中电子转移的方向和数目。分析该反应中若有0.1 mol电子转移,则能产生标准状况下ClO2气体的体积是多少。提示:;该反应中若有0.1 mol电子转移,则能产生标准状况下的ClO2气体的体积是2.24 L。(4)两种方法相比较,哪种方法制备的ClO2更适合于饮用水消毒,请解释说明原因。提示:方法二。方法一中制得的ClO2中含有Cl2。15.(10分) (2019深圳高一检测)如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验:(1)A为氯气发生装置,写出发生反应的化学方程式:_。(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开弹簧夹K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(气),请写出D装置中发生反应的化学方程式:_。(3)E处石蕊溶液的现象是_。(4)若将E处溶液改为石灰水,则E处的现象是_(填字母)。A.有白色沉淀生成B.无白色沉淀生成C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失【解析】A装置是利用固+液气来制备Cl2,化学方程式:MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2+2H2O。在B装置中除去HCl气体,进入D的气体为湿润的Cl2。在D装置中发生反应的化学方程式:2Cl2+2H2O+C4HCl(g)+CO2,HCl、CO2和过量的Cl2通入E中,石蕊先变红后褪色。若改为石灰水,CO2在酸性条件下,不与其反应。答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)2Cl2+C+2H2O4HCl(g)+CO2(3)石蕊溶液先变红色,后变无色(4)B16.(12分)(2019郑州高一检测)某厂废水中含KCN,其浓度为0.01 molL-1,现用氯氧化法处理,发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价):KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O(1)上述反应中被氧化的元素是_(用元素符号表示)。(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式:_KOCN+_Cl2+_K2CO3+_N2+_KCl+_(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01 molL-1的废水中KCN氧化除去,最少需要氯气_mol。【解析】(1)已知反应中氯元素化合价降低,被还原。碳元素化合价从+2价升高到+4价,失去电子,因此被氧化的元素是C。(2)氯元素的化合价从0价降低到-1价,得到1个电子。氮元素化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,因此根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是32,根据原子守恒可知,还有水生成,因此反应的化学方程式为2KOCN+3Cl2+8KOH2K2CO3+N2+6KCl+4H2O。(3)根据以上分析可知,1 mol KCN最终被氧化为碳酸钾和氮气,失去5 mol电子,1 mol氯气得到2 mol电子,根据电子得失守恒可知,将10 L含KCN的浓度为0.01 molL-1的废水中KCN氧化除去,最少需要氯气=0.25 mol。答案:(1)C(2)2KOCN+3Cl2+8KOH2K2CO3+N2+6KCl+4H2O(3)0.25【等级性考试】(30分钟30分)一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分)17.(2019昆明高一检测)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SB.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中:K+、Ba2+、OH-、NC.含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、C、Cl-D.室温下,强酸性溶液中:Na+、Fe3+、N、S【解析】选D。A项中强碱性溶液意味着存在大量的OH-,OH-和Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存;B项中Fe3+和OH-反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存;C项中Ca2+和C反应生成沉淀而不能大量共存;D项中四种离子和H+均不反应,可以大量共存。【补偿训练】(2019辛集高一检测)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、S、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、Mn、Cl-C.常温pHCl2KClO3【解析】选C。A.为置换反应,中生成物有单质但反应物没有单质,所以不是置换反应,A错误;B.反应中溴离子从-1价变为0价,KBr是还原剂,发生氧化反应,氯气是氧化剂,氯化钾是还原产物,B错误;C.KClO3+6HCl3Cl2+KCl+ 3H2O中,氧化剂是氯酸钾,氯元素化合价从+5价降低到0价,根据电子得失守恒可知参加反应的6 mol氯化氢中有5 mol的氯化氢作还原剂,所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是51,C正确;D.Cl2+2KBr2KCl+Br2中氧化剂是氯气,氧化产物是溴,所以氯气的氧化性大于溴,KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾,氧化产物是氯气,氯酸钾的氧化性大于氯气,则氧化性强弱顺序是KClO3Cl2Br2,D错误。二、非选择题(本题包括1小题,共14分)21.(2019成都高一检测)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为11,写出Se和浓硝酸的反应方