2019_2020新教材高中化学1.2.2研究物质性质的基本程序课堂检测（含解析）鲁科版必修第一册.docx

研究物质性质的基本程序1.(教材改编题)消灭地鼠的方法很多,其中一种方法是将氯气通入鼠洞中,这是利用了氯气的哪些性质()密度比空气大易液化能溶于水有毒A.B.C.D.【解析】选A。氯气密度比空气大,有毒,可用来消灭地鼠,没有用到其易液化和能溶于水的性质。2.(2019湛江高一检测)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现白色烟雾D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸【解析】选C。A、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应,分别生成氯化铜和氯化钠固体。C中,纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾,C错误。D中,氯水久置后,其中的次氯酸见光分解,最终变为稀盐酸。【补偿训练】下列叙述正确的是()A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应C.氯气具有漂白性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【解析】选D。铁与氯气反应时生成FeCl3,与盐酸反应时生成FeCl2;Cl2与铁在加热条件下易反应,常温下Cl2与铁不反应,故可用钢瓶贮运干燥的Cl2;纯净(干燥)的氯气没有漂白性;H2CO3的酸性强于HClO,CO2通入NaClO溶液中能生成HClO。3.(2019衡水高一检测)检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采取的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的红色布条【解析】选D。由于氯气能与水反应生成HClO,能使湿润的红色布条褪色。【补偿训练】欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用()A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.饱和食盐水D.石灰水【解析】选C。Cl2与A、B、D项中的溶液均能发生化学反应,而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小,而HCl在饱和食盐水中溶解度较大,故选C项。4.新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是()序号新制氯水久置氯水A含Cl2多,黄绿色含Cl2极少,或无氯气B与NaHCO3不反应,漂白作用强能与NaHCO3反应,无漂白作用或漂白作用极弱C不含氯离子含较多氯离子D酸性强酸性弱【解析】选A。氯水中HClO在光照条件下发生分解反应生成O2、HCl,随着HClO的分解,溶液中n(H+)、n(Cl-)均增大,c(HClO)不断减少。新制氯水和久置氯水中均含有HCl,均能与NaHCO3反应。5.(新思维新考向)(1)84消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质具有漂白作用。你认为可能的有效成分是_。A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO(2)用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好,原因是什么?【解析】(1)根据题意“对某些有色物质具有漂白作用”可排除B项;由“该消毒液无色”可排除C项;由“pH大于7”排除A项。(2)溶液中Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成具有漂白性的HClO。答案:(1)D(2)Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO,使HClO的浓度增大,漂白效果增强。【补偿训练】某学习小组通过上网查阅资料得知:实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制取氯气,其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,据此,他们设计了以下实验方案来探究Cl2的性质。(1)实验时甲同学在B装置中未加入任何试剂,发现C、D中的红色纸条均褪色,由此甲同学得出结论:氯气具有漂白性。思考:甲同学的结论是否正确,为什么?提示:不正确。原因是制得的氯气经过饱和NaCl溶液后会含有水蒸气,导致进入C、D装置的氯气均含有水蒸气,从而使C、D装置中的有色纸条均褪色,因此得出的结论不合理。(2)实验时乙同学向B装置中加入了浓硫酸,发现C中的红色纸条不褪色而D中的红色纸条褪色,由此乙同学得出结论:氯气没有漂白性。思考:乙同学的结论是否正确。提示:正确。因为B中加入的浓硫酸具有吸水性,所以C中干燥的红纸条不褪色,说明氯气没有漂白性。(3)丙同学认为上面的实验存在缺陷,需要进