2019_2020年高中化学课时分层作业10化学平衡状态（含解析）苏教版选修4.docx

课时分层作业(十)化学平衡状态 (建议用时：25分钟)基础达标练1模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是()C可逆反应中反应物与生成物同时存在。2下列为四个同学对“化学平衡状态”的理解，其中理解正确的是()D化学平衡状态是一种动态平衡，达到平衡时反应并没有停止。3将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。2v(NH3)v(CO2)密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变密闭容器中c(NH3)不变能判断该反应已经达到化学平衡的是()ABCD全部A没说明正反应速率和逆反应速率，且比值错误，故不能作为依据；密闭容器中总压强与气体物质的量成正比，只有平衡时n(气)不变，故压强可以作为依据；，m(气)可变，故可以作为依据；n(NH3)n(CO2)21，故氨气的体积分数为恒值，不能作为依据；根据定义，可以作为依据。4下列说法可以证明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C3个HH键断裂的同时，有6个NH键形成D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成AA项中NN键断裂代表正反应，HH键形成代表逆反应，且正逆反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，A项正确；B、C、D项中的HH键断裂、NN键断裂、NH键形成均代表正反应，均不能作为判断化学反应达到平衡状态的依据，B、C、D项均错误。5一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)在t2时刻存在的等量关系是_，此时反应是否达到化学平衡状态？_(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正_v逆(填“”“”或“”)，理由是_。解析：(1)当N减少4 mol时，M增加2 mol，所以化学方程式为2NM。(2)t2时刻，n(M)n(N)4 mol，t2时刻后，N物质的量继续减小，M物质的量继续增加，故仍未达到平衡。(3)t3时刻时，M和N的物质的量均不再发生变化，所以反应已达到平衡状态。答案：(1)2NM(2)n(M)n(N)否(3)M和N的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故v正v逆能力提升练6(双选)某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)3B(g)2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是()A原混合气体的体积为1.2V LB原混合气体的体积为1.1V LC反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V LD反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V LBC设起始A和B的体积分别为a L、b L。A(g) 3B(g) 2C(g)起始的体积/L: a b 0转化的体积/L: 0.05V 0.15V 0.1V平衡时体积/L: a0.05V b0.15V 0.1V则a0.05Vb0.15V0.1VV，解得ab1.1V。7已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_。A容器内混合气体的压强不随时间变化而变化B容器内混合气体的密度不随时间变化而变化C容器内混合气体的颜色不随时间变化而变化D容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)_ molL1min1。解析：(1)由图象看出10 min内，X曲线上物质的变化量为0.4 molL1，Y曲线上物质的变化量为0.2 molL1，所以曲线X表示NO2浓度随时间的变化；平衡状态时，各物质浓度不再变化，所以b、d两点处于平衡状态；容器内混合气体的密度任何时间都不变