2019_2020年高中化学课时分层作业5共价键分子间作用力（含解析）苏教版必修2.docx

课时分层作业(五)共价键分子间作用力(建议用时：25分钟)合格基础练1下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是()A氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物B氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子C氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D氯化氢分子中含有1对共用电子对B氯化氢分子中氢原子最外层有2个电子，B项错误。2下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是()ANa2O2BKOHCCaCl2DAl2O3B一般来说，活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子之间易形成离子键，不同非金属元素原子之间易形成极性键，同种非金属元素原子之间易形成非极性键。Na2O2中，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在非极性键，故A错误；KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O、H原子之间存在极性键，故B正确；氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；氧化铝中铝离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误。3下列各项中表达正确的是()BHCl分子中含有共价键，电子式为，A错误；N2分子中含有参键，结构式为NN，B正确；H2S分子中含有共价键，电子式为，C错误；次氯酸中O分别与H、Cl形成共价键，电子式为，D错误。4下列有关化学键的说法正确的是()水分子间以共价键相结合成为冰金属原子和非金属元素原子只能形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用两个非金属原子间不可能形成离子键所有物质中一定含有化学键AB都不正确CDC水分子间以氢键相结合成为冰，氢键不是化学键，故错误；金属原子和非金属元素原子一般形成离子键，但也可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，包含静电吸引和静电排斥，故错误；两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；稀有气体分子中不存在化学键，故错误。5下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是()A2H2O22H2OBNH3HCl=NH4ClC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2MgCO22MgOCC2H2O22H2O中只有共价键的断裂和形成；NH3HCl=NH4Cl中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂；2Na2O22H2O=4NaOHO2中有共价键的断裂和形成，也有离子键的断裂和形成；2MgCO22MgOC中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂。6下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质CO2MgCl2HClNH4Cl所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物A依据电子式可判断化学键类型，CO2：，；据离子化合物和共价化合物的定义判断化合物类型，含离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物。7根据要求回答下列问题。CaBr2H2ONH4ClH2O2Na2O2Ca(OH)2HClOAl(1)只含有离子键的是_(填序号，下同)。(2)含有共价键的离子化合物是_，其中含有非极性共价键的物质的电子式为_。(3)属于共价化合物的是_。(4)熔融状态下能导电的化合物是_。(5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是_。解析CaBr2是只含离子键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，H2O是共价化合物，NH4Cl是含有共价键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，H2O2是共价化合物，Na2O2是含有共价键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，Ca(OH)2是含有共价键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，HClO是共价化合物，Al在熔融状态下和固态时都能导电。答案(1)(2)和(3)(4)(5)等级过关练8下列物质性质的变化规律与共价键有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱CLi、Na、K的熔点依次降低DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低B卤素单质熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，与共价键无关，A项不符合题意；共价键影响共价化合物的稳定性，HF、HCl、HBr、HI键依次减弱，故热稳定性依次减弱，B项符合题意；碱金属单质中不存在共价键，C项不符合题意；NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点的高低取决于离子键的强弱，D项不符合题意。9下列说法正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱B金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构DNa2SO4中阴、阳离子的个数比是12，熔化时破坏的是离子键和共价键CHF为弱酸，其他酸为强酸，A项错误；金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，B项错误；Na2SO4中阴、阳离子的个数比是12，熔化时破坏的是离子键，D项错误。10A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)D在周期表中的位置为_；B的原子结构示意图为_。(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是_(用元素符号表示)。(4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_。(5)A、C两种元素形成的原子个数比为11的化合物的电子式为_。解析A元素的原子核内只有1个质子，则A为H，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为5，位于周期表中第A族，应为N，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则原子核外电子排布为2、6，应为O，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为1，应为Na，C、E同主族，则E为S。(1)D为Na，核电荷数为11，在周期表中的位置为第3周期A族，B为N，原子结构示意图为。(2)E为S，其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4。(3)同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，同