钠的重要化合物.ppt

钠的重要化合物,化学必修1第三章第二节,元素化合物的学习线索,金属单质 金属氧化物 碱 盐,（过氧化物）,Na,Na2O,Na2O2,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,钠 Na,淡黄色固体,白色固体,2,1,1.氧化钠和过氧化钠,Na2O + H2O = 2NaOH,CaO + H2O = Ca(OH)2,氧化钙可与反应，氧化钠的反应与之类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。,1.氧化钠和过氧化钠与水的反应,思考与交流,1、把水滴入盛有Na2O2固体的 试管中。 2、用带火星的木条放在试管口， 检验生成的气体，用手触摸 试管的底部感觉温度的变化。 3、反应后向试管中滴加2-3d酚 酞试液，观察试管中溶液是否 变红,记录实验现象。,Na2O2与H2O反应,滴水点火,有大量气泡产生； 带火星的木条复燃； 试管外壁发热； 滴入酚酞试液后溶液变红。,反应剧烈 有氧气放出 反应放热 有碱生成,现象:,结论:,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O2与H2O反应,现象：,有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，先变红后褪色,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1 -2 -2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物， Na2O2是强氧化剂,过氧化钠：可做漂白剂 （强氧化性漂白）,1、Na2O2与水的反应,Na2O + CO2 = Na2CO3,CaO + CO2 = CaCO3,氧化钙可与二氧化碳反应，氧化钠的反应与之类似，请写出氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。,2.氧化钠和过氧化钠与CO2的反应,思考与交流,实验现象:,脱脂棉燃烧,反应放热 有氧气放出,结论:,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反应放出大量的热,Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源,Na2O2与CO2反应,吹气生火,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,2、过氧化钠与二氧化碳反应,思考.潜艇在海底 航行时，工作人员 呼出的二氧化碳到 哪里去了？,呼吸面具的使用原理？,3、过氧化钠与盐酸反应,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 NaOH + HCl = NaCl + H2O,氧化钠与过氧化钠的比较,小结：,过氧化物,碱性氧化物,-2 -1,常温 点燃,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,淡黄色固体,白色固体,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ,Na2O Na2O2,供氧剂、强氧化剂、漂白剂,钠的重要化合物（2）,化学必修1第三章第二节,你认识他们吗？他们是用什么做的？或与哪些盐有关？,想一想！,钠的两种盐,Na2CO3和NaHCO3,碳酸钠(Na2CO3)俗名( )，也叫( )， 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名( )。,纯碱,苏打,小苏打,(1) Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,白色粉末,白色细小晶体,感到试管壁发热,感受不到热,振荡时间长时可溶解,还有部分没溶解,溶液变红（较深）,溶液变微红,溶解时放热，比NaHCO3易溶；溶液碱性较强,比Na2CO3难溶； 溶液碱性较弱,探究1,滴入酚酞试液的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,Na 2CO3溶液,NaHCO3 溶液,(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性,试管口为什么要斜向下？,如何检验产生的CO2？,探究2,(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性,探究2：,澄清的石灰水不变浑浊,澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,热稳定性： Na 2CO3 NaHCO3,根据他们的稳定性不同可以用来鉴别他们！怎样鉴别？,碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3,归纳与比较,NaHCO3,苏打、纯碱,小苏打,Na2CO3和NaHCO3 与盐酸的反应,实验探究3,1、分别往试管中等量的Na2CO3和NaHCO3溶液滴入12滴酚酞溶液，观察现象； 2、往试管中等量的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别逐滴滴加等浓度的稀盐酸，观察现象；,Na2CO3与NaHCO3的性质,(3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应,Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2,CO3 2+2H+ =H2O+CO2,HCO3 +H+ =H2O+CO2,NaHCO3比Na2CO3剧烈,CO3 2 - + H+ = HCO3 -,HCO3 - + H+ = H2O + CO2,H2O + CO2,CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2,1、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应， 放出CO2气体多。,碳酸氢钠,CO3 2 -,HCO3 -,2H+,练习：,2、等质量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反应， 放出CO2气体多。,碳酸氢钠,为什么碳酸氢钠比碳酸钠反应剧烈？,4、写出向盐酸中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：,写出向碳酸钠溶液中滴加盐酸的离子方程式：,CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2,CO3 2 - + H+ = HCO3 -,HCO3 - + H+ = H2O + CO2,3、向一溶液加入盐酸，产生一种无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO3 2 -。（ ）,思考：,CO2能使澄清石灰水浑浊，通入过量的CO2石灰水又变澄清，为什么？,Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3,CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2,将CO2通入Na2CO3溶液也会发生类似反应， 你能写出反应的化学方程式吗？,区别Na2CO3和NaHCO3的方法:, 加热,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,逐滴滴入稀HCl,首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,1、有哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？,思考：,思考：,2、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ？ 3、如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？ 4、如何出去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3？,两者的转化：,思 考1:,有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用别的试剂，如何利用化学性质区分出二者？,方法：用一支试管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另一种溶液，若立刻出现气泡，则试管中的是HCl；若开始无明显现象，逐渐出现气泡，则试管中的是Na2CO3溶液。,2.碳酸钠和碳酸氢钠,小苏打,纯碱、苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶,溶液变红，显碱性,稳定，加热不分解,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,易溶,Na2CO3NaHCO3,溶液变红，显碱性,不稳定，加热不分解,2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,反应速率：Na2CO3NaHCO3,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O,NaOH、Ca(OH)2,Na,Na2O,NaOH,Na2CO3,Na2O2,NaHCO3,3、钠及其化合物的转化关系,节日燃放的烟花为什么会五彩缤纷？,4.焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应,实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。,注意：焰色反应是元素的性质，属于物理变化。,操作：洗-烧-蘸-烧-洗-烧,应用：鉴别物质；检验离子。,（2）操作,一些金属及化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,Li Na K Ca Sr Ba Cu,1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂 丝，并灼烧至无色？,2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样 的现象呢？,因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发， 灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量 杂质。,能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属 元素，这种物质就具有这种金属元素的焰 色反应。,3.焰色反应的主要作用是什么？,4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？,由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验Na+”、“K+ ”，所以常常用焰色反应来检验。,物理性质，属元素性质，与价态无关,5.进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察？,因钾及钾的化合物中