高中化学课件第三单元《盐类水解》 .ppt

选修四 化学反应原理,专题三 溶液中的离子反应,第三单元 盐类水解,知识回顾,不同条件对水的电离平衡的影响。 （室温下，向纯水中加入下列物质，配制成0.01moll-1的溶液）,逆方向,10-12,10-2,碱性,逆方向,10-2,10-12,酸性,h2o,h+ + oh-,思考,如果室温时往水中加入盐，对水的电离平衡有什么影响，溶液的酸碱性发生什么变化？,实验探究一,测定室温时0.1mol/l下列溶液的酸碱性？,1）ch3coona溶液,2） nh4cl溶液,3） nacl溶液,ph 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,nacl,nh4cl,ch3coona,实验结果：,微观角度分析,ch3coona溶液显碱性的原因？,讨论：,小结：,盐溶液呈酸碱性的原因,一、盐类的水解,在溶液中 跟 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。,破坏了水的电离平衡, 了水的电离。,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,1、定义：,2、实质：,弱电解质的生成,促进,盐电离出来的离子,水所电离出来的h+或oh-,弱电解质,学以致用,从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？ 若水解，溶液的酸碱性又如何，写出水解离子方程式。,能,能,不能,alcl3,na2co3,碱性,酸性,中性,co32-,al3+,ch3coona,nh4cl,nacl,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,ch3coo-,nh4+,类别,水解规律一：,有弱才水解 不弱不水解 谁强显谁性 都强显中性,实验探究二,室温时,用ph试纸检测0.1mol/l下列溶液的ph值 (已知hclo,ch3cooh是两种一元弱酸）,1）naclo溶液,2）ch3coona溶液,3）nano2溶液,资料卡,hno2,4.610-4,水解规律二：,越弱越水解,会判断盐的类型：,强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 弱酸弱碱盐,盐的水解：,有弱才水解,盐溶液的酸碱性的判断：,谁强显谁性,盐的水解方程式：,盐 + 水 酸 + 碱,离子方程式：,盐电离出的,弱酸根 + h2o 弱酸 + oh-,弱碱阳离子+h2o 弱碱 + h+,本课小结,已知ch3coonh4溶液显中性，它与nacl溶液显中性的原因是否相同？,知识拓展：,这节课在感性认识的基础上，进行理性思考，逻辑推理，科学抽象，形成“盐类的水解”概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”，并应用规律解决了一些具体问题，盐类水解更深入的应用，下节课再探讨。,结束语,写出naf,cuso4,k2so3溶液的水解方程式，并总结水解方程式的书写的注意事项,作业,1. 下列溶液ph小于7的是,a、 溴化钾 b、 硫酸铜 c、 硫化钠 d、 硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,a 、碳酸钾 b、 硫酸氢钠 c、 碳酸氢钠 d、 氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,a 、 nh4+ b、 so42_ c 、 al3+ d 、 f_,4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,a nh4+ 、h + 、oh-、cl_ b cl _ 、 nh4+ 、h + 、oh _ c h +、 cl_ 、 nh4+ 、oh _ d cl、 nh4+ 、 oh- 、h +,练习题,ch3coona = ch3coo- + na+,+,ch3cooh,c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)(h+),化学方程式：,离子方程式：,nh4cl = nh4+ + cl-,+,nh3h2o,c(cl-)c(n