金属的化学性质.ppt

金属的化学性质,回 顾 已 知,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,学 习 新 知,金属的化学性质,问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？,问题2：“真金不怕红炉火”是指什么意思？,答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层 致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步 被氧化，所以铝器本身就有良好的抗腐蚀性能， 不用涂油漆。,答： 说明金在高温时也不能与氧气反应。,阅读答疑,金属与氧气的反应,1. 在常温下，镁和铝可以和氧气反应,3. 金即使在高温时也不能与氧气反应,大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同,4Al+3O2=2Al2O3,根据反应的难易及剧烈程度可以得出：,2. 在高温时，铁和铜也可以和氧气反应,镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼,2、金属活动性顺序的探究,探究活动1： 金属与酸的反应,探究活动2 金属与某些化合物的溶液反应,（金属与盐酸、硫酸的反应）,A组（与盐酸）,B组（与硫酸）,注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 在探究中请按要求填好上面的两个表格,探究活动,（A组：金属与盐酸反应）,产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液,探究活动,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=MgCl2+H2,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,（B组：金属与硫酸反应）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,活动探究,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 、 、 它们反应的剧烈程度依次是 . 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 . 4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： 活泼金属 : . 不活泼金属: . 分类的依据是: .,Zn,Fe,Mg,Zn,Cu,Mg,Mg,Zn,Fe,Cu,Mg,Zn,Fe,Fe,Cu,是否与酸反应,讨论得出,Fe + 2HCl= FeCl2 + H2,Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 ,Mg + H2SO4= MgSO4 + H2,分析与思考：,单质,化合物,化合物,单质,思考题： 下列反应属于置换反应的是：,A,B,C,D,D,下列反应属于置换反应的是（ ） H2+CuO=Cu+H2O B. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C. Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O D. Zn+2HCl=ZnCl2+H2,检测题,AD,铁与硫酸铜溶液的反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,结论：金属单质的活动性比金属化合 物溶液中的金属元素的活动性 强，才能把它从溶液中置换出 来,活动探究2,提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱,探究活动二,金属与某些化合物溶液的反应,实验步骤： 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入氯化铜溶液中，一会取出，观察。 2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会取出，观察。 3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，一会取出，观察。 实验现象填于下面表格中,视频再现二,铝丝浸入氯化铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中,金属与金属化合物溶液,铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡,铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色,没有明显变化,Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu（NO3）2,2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3,1、以上反应类型都属于 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序 是,讨论,置换,Al Cu Ag,3、金属与金属化合物溶液的反应 金属+金属化合物 新金属+新化合物,金属活动顺序表,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和收获？,思考,课堂小结,1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 3、置换反应：单质+化合物=新单质+新化合物 4、金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱,1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 2.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y 不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 则 X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ,练 习 巩 固,B,C,在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ） A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D. Mg和Cu,拓 展 延 伸,C,1. 设计一个实验证明金属活动性顺序 ZnFeCu 2. 做课后14页作业1、2、7、8。,作 业 设 计,祝大家开心快乐！,!,课件使用说明,1.课件封面右下角设计有音乐开关。,2. 课件有六部分内容，第二部分又分为五小部分，每部分结束，点击 返导航回页。,3.课件使用二个视频，点击 （第十三张）视频再现一与（第二十张）视频再现二 ，即可观看视频。,导航页面,回顾已知,学习新知,归纳小结,练习巩固,拓展延伸,作业设计,学习目标,阅读答疑,规律学习,1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度 2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物（盐）溶液的反应 3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序,学习目标,探究活动一,金属与盐酸、硫酸的反应,实验步骤： 取一定量的颗粒尽量大小相同的镁、锌、铁、铜 分别放入四支试管中，各加入5毫升稀盐酸或稀硫酸， 将燃着的小木条放在试管口，进行对比实验。观察哪 些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？哪些不能？反应的 剧烈程度如何？溶液的颜色有什么变化？是否放热？ 如果有气体生成，判断生成的是什么气体？,A组（与盐酸）,B组（与硫酸）,注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、注意对比观察现象 在探究中请按要求填好上面的两个表格,视频再现一,A组：（金属和盐酸的反应）,产生大量的气泡， 放出热量，形成无色 的溶液,产生气泡，放出热量， 形成无色的溶液,产生少量的气泡， 形成浅绿色的溶液,无明显变化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,产生大量的气泡， 放出热量，形成 无色的溶液,产生气泡，放出热 量，形成无色的溶液,产生少量的气泡， 形成浅绿色的溶液,无明显变化,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2,B组：（金属和硫酸的反应）,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 、 、 它们反应的剧烈程度依次是 . 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 . 4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： 活泼金属 : . 不活泼金属: . 分类的依据是: .,Zn,Fe,Mg,Zn,Cu,Mg,Mg,Zn,Fe,Cu,Mg,Zn,Fe,Fe,Cu,是否与酸反应,讨论得出,C组：（与金属化合物溶液）,铝、铜、银三种金属的活动性顺序是,讨论得出,Al,Cu,Ag,规律学习,通过无数的科学探究，科学家总结出一个 重要规律：金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱,判断常见金属活泼性的方法,（1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度,（2）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除外） 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,金属活动性顺序的应用,1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧