离子反应（第2课时）.ppt

第一章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,2012.11.25,2015年10月,第2课时,1知道离子反应和离子方程式的含义，复分解反应型离子反应发生的条件；离子反应的本质。 2正确书写离子方程式，并能做出正误判断。 3知道离子共存的判断方法，能正确判断离子共存。,物质,乙醇、蔗糖等大部分有机物,NH3及非金属氧化物：如CO、CO2等,如HCl、 HNO3、CH3COOH等,如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等,盐,水,可溶性盐：如NaCl、KNO3等,难溶性盐：如AgCl，BaSO4等,如MgO、CaO等,金属氧化物：,酸:,碱:,(1)下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。 水银 烧碱 氨气 NaCl 盐酸 蔗糖 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： KCl Al2(SO4)3 (NH4)2Fe(SO4)2 Ba(OH)2,KCl=K+Cl-,Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,(NH4)2Fe(SO4)2 =2NH4+Fe2+2SO42,5,三国演义中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金属中毒。后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu22OH=Cu(OH)2。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。,三国演义“哑泉”,【实验21】,无明显现象,白色沉淀,小结：上述反应的实质是 和 之间的反应，可用 表示。,Ba2+,SO42-,Ba2+ + SO42- = BaSO4,SO42- 、Cl-和Na+、K+不反应,（一）离子反应 1.定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 实际上离子反应有很多，,电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。非水溶液、非熔融状态下的反应均不是离子反应。,钠在氯气中燃烧生成氯化钠是离子反应吗？,提示：不能，因为燃烧时没有自由移动的离子。,下列反应属于离子反应的是 （ ） AH2和O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸中 CKClO3加热分解制取O2 DH2还原 CuO,B,(二）离子方程式,定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式,怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？,2,硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合,3、离子方程式的书写步骤,写：（是基础） 写出正确的化学方程式,拆：（是关键） 易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示， 单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示,删：（是途径）删去方程式两边不参加反应的离子,查：（是保证） 是否符合客观规律 原子个数是否守恒 电荷是否守恒 离子的改写是否正确 物质状态是否正确（或 ） 检查各项是否都有公约数 是否漏写必要的反应条件,一写、二拆、三删、四查,12,拆写物质时要注意的问题 易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示， 单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示 微溶物作为反应物， 若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式； 微溶物作为生成物，一般写化学式并标，如Ca(OH)2 氨水作为反应物写NH3H2O； 氨水作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要写NH3 (要标)。,物质溶解性规律： 1.所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水 2.OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶 3.Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余都溶 4.SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶 5.CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。,1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学方程式和离子方程式。,2.请写出硫酸和氢氧化钠硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。,Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2+2H2O,OH-+ H+ =H2O,KOH+HCl =KCl+H2O,OH-+ H+ =H2O,H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2O,OH-+ H+ =H2O,KOH+HNO3=KNO3+H2O,OH-+ H+ =H2O,由以上的题目，你得出什么结论？,异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。,离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,离子方程式 的意义,离子反应方程式的意义,酸碱中和反应的实质是什么?,酸提供的H+与碱提供的OH-反应生成H2O的反应,H+ + OH- = H2O,离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应。,16,H+ + OH- = H2O表示强酸（强酸酸式盐）和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应,H+ + OH- = H2O是否仅表示酸碱反应?,酸和碱的反应是否都用H+ + OH- = H2O表示?,请写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4,H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4,请写出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的离子方程式 H+ + OH- = H2O,下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和 CH3COOH B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4 C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量),D,离子方程式正的误判断,(1)以客观事实为依据,看离子反应是否符合客观事实。 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2 (2)以质量守恒为依据,看原子是否守恒。 如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3+H2 (3)以电荷守恒为依据,看电荷是否守恒。 如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确) Fe3+Fe =2Fe2+ (4)以物质的实际状态为依据，看物质是否可以拆。看“”、“”等符号是否正确。 如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2,(5)以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确。,如：氢氧化钡和稀硫酸,Ba2+SO42-=BaSO4,Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,一看守恒： 质量守恒、电荷守恒，得失电子守恒。,二看可能： 1.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 2.看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。,离子方程式的正误判断,三看改写: 看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+ H+，HSO4-通常应写成SO42-+H+，CH3COOH不可写成CH3COO-等,四看配比: 看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba (OH)2溶液反应 2H+2OH-+SO42-Ba2+=BaSO4+2H2O,练习：写出下列反应的离子方程式。,(1)将NaHSO4溶液滴入足量Ba(HCO3)2溶液中。,Ba2+ + HCO3-+ H+ + SO42-=BaSO4+ CO2+ H2O,（2） Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,（3）NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液,Ca2+2HCO3- + 2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O,Ca2+HCO3- + OH-=CaCO3+H2O,4、下列离子方程式正确的是（ ） ACu(OH)2与稀HNO3混合 OH- + H+ = H2O BCaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO与 HCl反应 O2- + 2 H+ = H2O D Ba(OH)2与稀CuSO4反应 Ba2+ + SO42-= BaSO4 ,B,注意本题的D项哦！,（三）离子反应发生的条件,有蓝色沉淀生成,Cu22OH =Cu(OH)2,红色慢慢 变浅，直至无色,HOH =H2O,有气泡出现,25,2.复分解反应型的离子反应（实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应）发生的条件：,(1)生成难溶性物质(见溶解性表) (2)生成挥发性物质 (3)生成难电离物质(水、弱酸、弱碱等),上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生,离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某种离子数目的方向进行,反应物的某些离子浓度减小的过程。,3.本质：,判断下列物质之间能否进行离子反应 KNO3 + NaCl Na2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4,能,不能,能,能,离子共存的判断,离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应离子间若能发生反应，则不能大量共存。,（1）生成难溶物或微溶物,（2）生成气体或挥发性物质,（3）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）,（能发生复分解反应的离子不能大量共存）,1.判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- SO42- K+ H+ HCO3- Na+ K+ OH- HCO3-, Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3, Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4, H+ K+ Cl- OH- 生成水, SO42- K+ H+ HCO3- 生成 弱酸 H2CO3, Na+ K+ OH- HCO3- 生成CO32-和水, NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 H2O,1生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 (1)生成难溶性盐：Ca2与CO32，Ba2与SO42、CO32，Ag与Cl、Br、I、CO32； (2)生成难溶性碱：OH与Fe3、Fe2、Mg2、Cu2； (3)生成微溶物质： Ag与SO42，Ca2与SO42、OH，Mg2与CO32等 2生成气体的离子不能大量共存 H与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等 3生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存 H与OH、CH3COO 、HCO3、HSO3、HS等 ， OH与HCO3、HSO3、HSNH4+等,4其他隐含条件 (1) 溶液无色透明时，不存在有色离子 常见的有色离子有：Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(紫红色) (2)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都含有大量的H，则与H能反应的离子不能大量存在 (3)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量的OH，则与OH能反应的离子不能大量存在,（1） 与H+不能大量共存。,（2） 与OH-不能大量共存。,（3） 既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。,不能与H+或OH-共存的离子,如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-,如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等,如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-,弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子,弱碱的金属离子,多元弱酸的酸式酸根离子,离子反应的概念 复分解反应型的离子反应发生的条件 离子反应的本质 离子方程式的定义和意义 离子方程式的书写以及正误判断 离子反应牵涉到离子共存的问题,33,1. 铁加入硫酸铜溶液的离子方程式为_ 2.已知水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH +H2，则该反应的离子方程式为_。,2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A. K+ H+ SO42- OH- B. Na+ Ca2+ CO32- NO3- C. Na+ H+ C