溶液的酸碱性.ppt

专题3 溶液中的离子反应,第二单元 溶液的酸碱性,溶液的酸碱性,已知在25时，水的离子积Kw=1.010-14，请分别计算浓度均为0.01molL-1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度。 请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系。,P课本71页,溶液的酸碱性,C(H+)与C(OH-)关系,C(H+)25,中性,C(H+)=C(OH-),C(H+)=110-7,酸性,C(H+)C(OH-),C(H+)110-7,碱性,C(H+)C(OH-),C(H+)110-7,溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)的关系,问题与讨论：,某水溶液中C(H+)110-7mol/L,则该溶液一定呈酸性，此说法是否正确，为什么？,呈酸性本质C(H+)C(OH-),判据一： 酸性：c(H+) c(OH-) 中性：c(H+) c(OH-) 碱性：c(H+) c(OH-),小结：溶液酸碱性的判断,判据二: 25 酸性：c(H+) 10-7molL-1 中性：c(H+) 10-7molL-1 碱性：c(H+) 10-7molL-1,溶液的pH值,H+物质的量浓度的负对数,、表达式：,pH=-lgc(H+),如c(H+)=110-7mol/L的溶液,pH=7,1、定义：,pH的计算练习（25）,计算下列溶液在25时的pH值： （1）0.05molL-1硫酸溶液。 （2）水 （3）0.1molL-1的氨水（电离度为1）,溶液的pH值,酸性增强,碱性增强,强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性,25 ,注意,1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 2、PH范围014之间。 3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。 、PH值增加一个单位，c（H+） 减小倍。,通常，当溶液中氢离子浓度很小时，为了更方便表示酸碱性，通常用pH来表示。,注意， 但当溶液中c(H+)1mol/L时，直接用浓度表示。,若100时，水的离子积为10-12，求算此时水的pH.,想一想,PH=7的溶液不一定是中性溶液；PH7的溶液不一定是酸性溶液。,pH值测定方法,(1)定性测量范围: 酸碱指示剂。,(2)定量粗略测量: pH试纸(整数位)。,(3)定量精确测量: pH计(小数位)。,定性测定：酸碱指示剂法.,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱. 以HIn代表石蕊分子：,3.14.4,5.08.0,8.010.0,指示剂的变色范围,HIn（红色） H+ +In- （蓝色）,pH试纸法：,【交流与讨论】：,能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定 A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定,a.试纸的使用方法:,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比.,pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性,广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1.,b.类别：,1.pH试纸使用操作中正确的是 A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照,【课堂练习】：,C,pH计法:,通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。,正误判断,1.一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。,2.用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3.强酸溶液的pH值一定大。,4.pH值等于6是一个弱酸体系。,5.pH值有可能等于负值。,6.pH值相同的强酸和弱酸中cH+相同,c(酸)相同。,pH值计算1 酸的稀释,例题：在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？,解：,pH=lgc(H+),=lg(105)/10,=lg106,=6,pH=lgc(H+),=lg(105)/1000,=lg1108,=8,不可能pH只能约等于7或接近7,pH值计算2 碱的稀释,例题：在25时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？,解：,c(OH) =(1051)10,=106,pH=lgc(H+),=lgKW/c(OH),=lg108,=8,c(OH)=(1051)/1000,=108,不可能pH只能约等于7或接近7,pH计算3 强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？,解：,pH=lgc(H+),=lg(1101+1104)/(1+1),=lg5102,=2lg5,=1.3,pH混= pH小+0.3,pH计算4 强碱与强碱混合,解：,=4lg5,=3.3,例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？,C(OH)=( 1 105+1103)/(1+1),pOH=lgc(OH),pOH=lg5104,pH=14pOH,=10.7,pH混= pH大-0.3,pH计算5 强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=lgc(H+),=lg0.02/(0.1+0.1),=lg101,=1,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,酸过量，溶液呈酸性。,碱溶液的稀释： 先求稀释后C(OH)，然后求稀释后C(H+)，再求pH。,注意：,酸溶液的稀释： 先求稀释后C(H+)，再求pH。,当酸碱溶液电离出的C(H+)或C(OH) 与水电离出的C(H+ )或C(OH) 接近时，不能忽视水的电离。,酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7,溶液的稀释规律： 对于强酸溶液C(H+)每稀释10n倍，pH值增大n个单位（增大后不超过7） 。,对于强碱溶液C(OH)每稀释10n倍，pH值减小n个单位（减小后不超过7）。,pH混= pH大-0.3,pH混= pH小+0.3,小结：强酸或强碱溶液混合求PH值,C（H+