影响化学平衡的条件.ppt

影响化学平衡的条件复习,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,向逆反应方向移动,向正反应方向移动,向气体体积减小的反应方向移动,向气体体积增大的反应方向移动,向吸热反应方向移动,向放热反应方向移动,反应物浓度减小,反应物浓度增大,生成物浓度减小,生成物浓度增大,体系压强减小,体系压强增大,体系温度降低,体系温度升高,通过分析实验数据得出：,(1)温度不变时， 为常数 用K表示,K = 48.74； (2)常数K与反应的起始浓度大小无关； (3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。,其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。,【问题探究】分析上表，你得出什么结论？,一、化学平衡常数,1、化学平衡常数的定义,在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的平衡常数（简称平衡常数），符号用“K”表示。,一定温度下,2、化学平衡常数的表达式,如何写化学平衡常数表达式：,反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！,3、化学平衡常数的意义：,定量的衡量化学反应进行的程度,（1）K值越大，表示反应进行的程度越 大，反应物转化率也越大。,（2）一般当K105时，该反应进行得基本完全。,二、使用平衡常数应注意的几个问题：,2、在平衡常数表达式中：水(L)的浓度、 固体物质的浓度不写,3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关,例如：N2+3H2 2NH3的K1值与1/2N2+3/2H2 NH3的 K2值不一样,、化学平衡常数只与温度有关，与反应 物或生成物的浓度无关。,对于同一个化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式 。对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数 。,不同,互为倒数,已知450时，反应H2（g)+I2（g) 2HI（g） 的k=50，由此推测在450 时，反应 2HI（g） H2（g)+I2（g）的化学平衡常数为 （ ） A.50 B. 0.02 C.100 D.无法确定,B,三、化学平衡常数的应用,利用K可以推测可逆反应进行的程度 化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标准，它能够表示出可逆反应进行的程度，平衡常数的值越大，说明反应向正反应方向进行的程度大，反应物转化率也越大。 利用化学平衡常数可以判断一个化学反应是否达到平衡状态。,1、判断正在进行的可逆是否平衡及不平衡向何方向进行,下列有关平衡常数的说法中不正确的是（ ） A.温度一定时，一个给定的化学反应的平衡常数是一个常数 B.改变反应物浓度或生成物浓度会改变平衡常数 C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 D.浓度QcK时，反应向正反应方向进行。,B,2、利用可判断反应的热效应,（）若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应,（）若升高温度，值减小，则正反应为放热反应,通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断该可逆反应的正方向是放热反应.,(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率,例1:在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.0080mol/L. (1)求该反应的平衡常数 (2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.,四、有关化学平衡常数的计算,X=0.0040mol/L,C(H2)=c(I2)=0.016mol/L C(HI)=0.0080mol/L,答:略,(2)已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率,X=1.66,CO转化为CO2的转化率为83%.,答:略,练习,1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为,在427时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。,解:设CO的消耗浓度为x,起始浓度: 0.01 0.01 0 0,平衡时浓度:0.01-x 0.01-x x x,X=0.00754,CO的转化率为0.00754/0.01100%=75.4%,答:略,起始浓度: 0.4 1.0 0,转化浓度:0.4 x 80,平衡时浓度:0.08 0.84 0.32,0.16 0.32,答:略,练习3:在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800时反应达平衡,若k=1.求： （1）CO的平衡浓度和转化率。 （2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。 （3）若温度不变，上容器