原电池的工作原理.ppt

热烈欢迎您的光临与指导！,化学能转化为电能 原电池,课程目标： 1、认识化学能与电能的相互转； 2、理解原电池的工作原理，能写出电极反应与电池反应方程式；,教学重点、难点： 原电池概念、原理、组成及应用。,把化学能转化为电能的装置。,2、原电池的工作原理：,负极,正极,负极：_ _失去电子，被_ 电极反应: 正极：_ _得到电子，被_ 电极反应: 总反应：,Zn2e- = Zn2+,2H+ + 2e- = H2,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,Zn,氧化,H+,还原,注意：较活泼金属做负极！,一、原电池：,1、定义：,（3）、形成闭合回路；,3、构成原电池的条件：,（1）、活泼性不同的两个电极：活泼性不同的金属或金属和非金属；,（2）、两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）；,概括构成原电池的条件 两极一液一回路,（4）自发进行的氧化还原反应；,A,B,C,D,E,F,M,N,练习1、下列哪几个装置能形成原电池？,O,V,X,V,V,X,X,X,X,V,练习2：(2007年全国高考理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A、正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 ( ) B、电子通过导线由铜片流向锌片 C、正极有O2逸出 D、铜片上有H2逸出,D,在一瓣橘子上相隔0.5cm分别插一小铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过导线接触耳机的两极，试试能否听到“嘎嘎”声。能够从耳机中听到“嘎嘎”声，说明了什么？用其他金属、水果、液体再试一试。,趣味实验：制作水果电池,较活泼金属,较不活泼金属,负 极,正 极,发生氧化反应,发生还原反应,e-,I,电子流出，电流流入,电子流入，电流流出,4、电极名称：,注意：原电池中，电极可能与电解质溶液反应，也可能不与电解质溶液反应。,思考：这种电池有何不足之处？,效率不高、电流在较短时间内就会衰竭。,如何改进？,原电池是由两个半电池组成的。在铜锌原电池中，锌和锌盐溶液组成锌半电池，铜和铜盐溶液组成铜半电池，中间用盐桥连接起来。,盐桥的作用：沟通内电路，使两溶液保持电中性，使 氧化还原反应得以继续进行。,锌半电池反应： Zn - 2e- = Zn2+ 铜半电池反应： Cu2+ + 2e- = Cu,总反应式：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,外电路,内电路,盐桥,（1）外电路：电子从负极流向正极，电流相反。,（2）内电路：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。,（3）盐桥：阳离子移向正极，阴离子移向负极。,5、电路中粒子流向：,负极（氧化反应）Zn - 2e- = Zn2+ 不断溶解,正极（还原反应）Cu2+ + 2e- = Cu 质量增加,原电池原理小结,练习3：(07年海南高考) 依据氧化还原反应： 2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。,请回答下列问题： (1)电极X的材料是 ； 电解质溶液Y是 ； (2)银电极为电池的 极， 发生的电极反应为 ； X电极上发生的电极反应为 ； (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极,Cu,AgNO3,正,Ag+e- =Ag,Cu-2e-=Cu2+,Cu Ag,练习4：（08广东卷）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+ + e- = Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A、 B、 C、 D、,C,拓展训练： （1）若烧杯中为稀硫酸，则观察到的现象。 两极反应式为：正极 ； 负极 。 该装置将 能转化为 能。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，总反应方程 为 。,镁逐