氧化还原反应方程式的配平、书写及计算附练习题.docVIP

氧化还原反应方程式的配平、书写及计算氧化还原反应实质质化合价降低，+ne-，被还原有电子转移，且得失电子数相等特征化合价有升有降，且升降总值相等基本概念化合价降低,+ne-,被还原化合价升高,-ne-,被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物（强氧化性） （强还原性） （弱还原性） （弱氧化性）反应规律优先反应原理；强弱原理；价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）配平原则：质量守恒；电子守恒；电荷守恒（离子方程式）方法：化合价升降法计算依据：电子守恒题型：部分氧化还原计算；推断产物化合价；求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物质量比电解产物的计算一、配平【配平步骤】1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。例1 C + HNO3（浓） NO2 + CO2 + H2O【练习】 1. C + H2SO4（浓） SO2 + CO2 + H2O2. NH3 + O2 NO + H2O3. Cu + Fe3+ Fe2+ + Cu2+对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 + NO + H2O【练习】 1. Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 2. C u + H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + H2O【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式1. Br2 + P + H2O H3PO4 + HBr 2. NO2 + O2 + H2O HNO33. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O 4 . KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O5. FeSO4 + H2O + O2 Fe2(SO4)3 + Fe(OH)36. KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O7. Cl2 + H2O HCl + HClO8. Na + H2O NaOH + H29. Fe + FeCl3 FeCl210. MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O二、新氧化还原反应与信息方程式书写【书写步骤】1、识身份：判断出谁是氧化剂，谁是还原剂；2、抓规律：利用氧化还原反应的价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）写出产物。3、定系数：配平该氧化还原反应；例1造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。（1）写出NaHSO3除Cl2的离子方程式 （2）上反应中，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3例3铬在很多领域有较大用途。铬化合物中，Cr(VI)主要以CO42（溶液为黄色）和C2O72（溶液为红色）形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，能被还原剂还原成Cr3+(溶液为紫色)；Cr(VI)化合物水溶性很强，而铬（III）化合物水溶性很低。试回答下列问题：（1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。其检测方法的设想是 ；现象是 _ ；离子方程式 _ ；（已知C2H5OH可被K2Cr2O7氧化成CH3COOH）【作业】1、证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，滴加几滴20% KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。提示：SCN- 与+3价铁生成血红色的Fe(SCN)3写出有关的离子方程式： 。2硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：浸出铅浮渣15%硝酸浸出渣母液浸出液复分解滤渣40%硫酸洗涤PbSO4已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。已知步骤有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式_、_。3.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。4某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。5某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。6、关于二氧化锰催化氯酸钾的分解反应的问题到目前还没有肯定的解释。鉴于反应制得氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色的客观事实，一种看法认为反应过程如下：2KClO3+2MnO22A+B+C2AD+MnO2+CB+D=2KCl+MnO2+Cl试通过判断完成下列各个问题：氯酸钾分解的总反应方程式_。反应中的氧化剂是_。反应的化学方程式为_。按上述的反应过程，若要制取1.5mol氧气，总共有_mol电子发生转移。三、氧化还原反应相关计算1一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A53 B54 C11 D352我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，该反应中（ ）A每摩尔还原剂转移电子5 mol B还原产物是氮气和二氧化碳C碳元素和硫元素均被氧化 D硫磺和硝酸钾都是氧化剂3某强氧化剂XO(OH)2+可被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.410-3 mol的XO(OH)2+到较低价态，需耗12 mL 0.2 mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最低价态为 A1 B0 C3 D44.在氧化还原反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 （ ） A.12 B.21 C.11 D.325.用下列方法均可制得氧气：(1) (2)(3) (4)若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 （ ）A.3214 B.1111 C.2122 D.12116在反应：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为（ ）A2：1 B4：9 C5：3 D3：57、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为 （ ）ANa2SO4 BSO2 CS DNa2S8在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是( ) A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:19. 将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+10物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：511. 实验室里常利用反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +H2O来制取氯气，当有8.7gMnO2参加反应时，计算(1)能生成多少克氯气?(2)消耗多少克HCl?(3)被氧化的HCl有多少克? 新氧化还原反应与信息方程式书写练习信息化学方程式、离子方程式的书写一、基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）；2、电子得失守恒；3、电荷守恒；4、原子守恒二、练习：1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。2、将20mL0.5molL-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2molL-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：。3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为：。4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：。5、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是：。6、石灰乳中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为15的溶液，反应的化学方程式是。7、CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。8、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是：。9、SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是：。10、直接加热AlCl36H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl36H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是：。11、高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是。12、废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为52，则该反应的离子方程式是。13、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。14、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是。15、冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。16、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，（填离子方程式）。17、500时，11.2L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。若有26.021023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。18、将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是：。19、若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-，写出氧化产物的化学式。20、SO2气体与含1.5molHClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是：。21、二氧化氯（ClO2）是黄绿色的气体，目前主要采用氯酸钠和盐酸反应制得，该法的缺点是同时产生氯气（约占总体积的1/3），致使产物的纯度较低。写出该法制取二氧化氯的化学方程式：。22、Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法。试写出此反应的方程式。23、在FeSO4溶液中加入等物质的量的Na2O2，恰好使转化为Fe(OH)3沉淀。写出该反应的离子方程式：。24、某洗气瓶中装有5.0mL1.010-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化学方程式为。25、MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是。26、在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式：。27、二氧化氯（ClO2）不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。该反应的化学方程式为：。28、取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是：。29. 4molAlCl3与6molNa2O2在水溶液中发生反应的化学方程式为：_。30.工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物。1molCO(NH2)2反应时失去6mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是。31.工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下列问题：(1)两极发生反应的电极反应式阳极：_阴极：_(2)写出Cr2O72变为Cr3+的离子方程式：_32工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。第一步反应的化学方程式为_。电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为_。1.Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O2.5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O3.3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O4.NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N25.2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl6.6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+6H2O7.CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4Cl8. S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+9. 9.3Ba2+3SO2+2NO3+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+10.AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO211.10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O12.5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+13.MnO22FeSO42