影响化学反应速率的因素习题汇编.doc

影响化学反应速率的因素习题影响化学反应速率的因素习题1、100mL6moll-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 A碳酸钠固体B水C硝酸钾溶液D硫酸铵固体2、把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL,此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是A 10mL 2mol/L B 20mL 2mol/L C 10mL 4mol/L D 20mL 3mol/L3、下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是 A对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率B对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快C增大压强可以加快合成氨的反应速率D对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关4、下列反应中，当其他条件不变时增大压强，化学反应速率加快的是 N2 + O2 2NO2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2NH3 N2 + 3H2 2SO2 + O2 2SO3A只有BCD全部5、在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g) B(g) + 2C(g).若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由2mol/L降到1.4mol/L,所需要的时间A等于10sB大于10sC小于10sD无法判断6、对已达平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)2Z(g) ，减小压强对反应产生的影响是 A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P（Pa），并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) 保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率加快吗？ 理由是 保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率加快吗？ 理由是保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率 理由是保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g),反应速率 理由是8、氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价的氯和+6价的硫 v的速率如图所示，已知这个反应的速率除了与反应物浓度有关外，还随着溶液中增大而加快 t 写出该反应的离子方程式为什么反应开始时反应速率加快为什么反应后期反应速率下降9、升高温度时，化学反应速率加快的主要原因是A该化学反应的过程是吸热的B该化学反应的过程是放热的C分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多D反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多10、下列关于催化剂的说法中正确的是 A催化剂能使不起反应的物质发生反应B 催化剂能加快化学反应速率C催化剂在化学反应前后，性质和质量都不变D催化剂在化学反应过程中，质量和性质都不变11、对于一个气态反应体系，如图所示表示的是 反应速率和时间关系，其中为达到平衡需要的时间， -是改变条件后出现的情况，则该条件可能是 0 A加压B增大反应物浓度C升温D加入催化剂12、一定能使化学反应速率加快的因素是 扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大压强A B C D 13、设C + O2 = CO2 H0 反应速率为，N2 + 3H2 2NH3 H0 反应速率为。对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况是 A 同时增大B同时减小 C 增大减小D减小增大14、将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(ba)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是损失质量O时间损失质量O时间损失质量O时间损失质量O时间A B C D15、在10时，某化学反应速率为0.1molL-1s-1,若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 molL-1s-1，则该反应需要在什么温度下进行 A 30 B 40 C 50 D 6016、下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2,会很快产生气体工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸浓硝酸常盛放在棕色试剂瓶中，且放在黑暗，温度低的地方17、反应2A + B 2C，在反应过程中C的百分含量随温度T C%的变化如图所示。则： A B0 T0 TT0对应的和的关系是正反应是热反应A、B两点正反应速率的大小关系为 温度TT0时，C%逐渐增大的原因是 18、将1体积N2和4体积H2放入密闭体积不变的容器中，测得压强为3.03105Pa，达到平衡后测得含NH3为12，试求：平衡时N2和H2占平衡混合气体的体积百分比达到平衡时的压强19对于在同一容器中进行的反应CO2=CO2，下列说法不正确的是 ()A将碳块磨成粉末可以加快反应速率B升高温度一般可以加快反应速率C容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D增加碳的量可以加快反应速率20设CCO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大21(2011如皋质检)氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 ()A0.32 mol/(Ls) B0.16 mol/(Ls) C1.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)22(2011武汉模拟)把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A B C D23反应2A(g)2B(g)C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 ()A减压 B降温 C加压 D增大B的浓度24(2011武汉模拟)在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)C(g)。若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为 ()A10 s B大于10 sC小于10 s D无法判断25(2011山东临沂一模)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ()A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢26(2011莘县一中模拟)少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ()加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A B C D 27(2011聊城模拟)反应A(g)3B(g)2C(g)H0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ()A正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动28(2009福建理综，12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/s实验序号CH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是 ()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大29(2011徐州模拟)在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，经过5 min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了a mol/L，B的平均反应速率vBa/15 mol/(Lmin)，C增加了2a/3 mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为 ()A3122 B1322C1321 D111130(2011试题调研)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是 ()Ac点处正反应速率和逆反应速率相等Ba点处正反应速率比b点处的大Cd点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同Dt2点时刻，正反应速率大于逆反应速率二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)31(10分)(2010大连质检)在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示：完成下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_。在2 min时，图像发生改变的原因可能是_(用字母表示)。A增大压强 B降低温度C加入催化剂 D增加A的物质的量32(16分)(2010宁波模拟)在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L(标况)，在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。则：(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。850C时物质浓度的变化33(13分)(2010山东枣庄期末)(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850C时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H”“”或“”)。表中56 min之间数值发生变化，可能的原因是 ()A升高温度 B体积不变，通入水蒸气C缩小体积，增大压强 D体积不变，通入氢气34(13分)(2010试题调研)大约有85%的化学反应需要用催化剂，催化剂的研究是21世纪化学研究的重要课题之一。.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500C左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以集满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均可忽略)。用MnO2作催化剂实验序号KClO3的质量/gMnO2的质量/g反应温度/C待测数据18.02.050028.02.0500用A作催化剂实验序号KClO3的质量/gA的质量/g反应温度/C待测数据18.02.050028.02.0500试回答以下问题：上述实验中的待测数据应是_；完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：_。.已知下列化学反应：5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO45O22MnSO48H2O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很快，