高二化学方程式总结

1 / 25 高二化学方程式总结 甲烷燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O(条件为点燃 ) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。 CH4 C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl （条件都为光照。 ） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4（条件是 CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20 CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2 CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2 -CH2-CH2-n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl -CH2-CHCl-n- （条2 / 25 件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O （条件为加热，浓 H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2 2CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2 C2H2Br4 乙炔 和 氯化 氢 两步 反应 ： C2H2+HCl C2H3Cl-C2H3Cl+HCl C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应： C2H2+H2 C2H4C2H2+2H2 C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 = CaO + CO2 2CaO+5C=2CaC2+CO2 CaC2+2H2O C2H2+Ca（ OH） 2 C+H2O=CO+H2-高温 C2H2+H2 C2H4 -乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2 C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 3 / 25 苯和氢气 C6H6+3H2 C6H12 （条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170 摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓 硫酸 140 摄氏度 ) 乙 醇 和 乙 酸 发 生 酯 化 反 应 的 方 程 式 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO (CH3CH2） 2Ca+H2O 乙 酸 和 氢 氧 化 钠 CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 乙 酸 和 碳 酸 钠 Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+H2O+CO2 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)22Cu2O+CO2 +5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu Cu2O(沉淀 )+CH3COOH+2H2O 4 / 25 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2 2CH3COOH(条件为催化剂或加温） 烯烃是指含有 C=C 键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为 CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应 等。 乙烯的物理性质 通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 1) 氧化反应： 常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。 易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。 2) 加成反应：有机物分子中双键 (或三键 )两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 3) 聚合反应： 2.乙烯的实验室制法 (1)反应原理： CH3CH2OH=CH2=CH2 +H2O （条件为加热，浓 H2SO4） (2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。 (3)收集方法：排水集气法。 (4)注意事项： 5 / 25 反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为 1 3。 在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。 温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提 高到 170，以减少乙醚生成的机会。 在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成 CO2、CO、 C等 (因此试管中液体变黑 )，而硫酸本身被还原成 SO2。SO2 能使溴水或 KMnO4 溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过 NaOH 溶液以洗涤除去 SO2，得到较纯净的乙烯。 乙炔又称电石气。结构简式 HC CH，是最简单的炔烃。化学式 C2H2 分子结构：分子为直线形的非极性分子。 无色、无味、易 燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。 化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。 能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。 乙炔的实验室制法： CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 化学性质： 6 / 25 （ 1）氧化反应： a可燃性： 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟 。 b被 KMnO4 氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 （ 2）加成反应：可 以跟 Br2、 H2、 HX 等多种物质发生加成反应。 现象：溴水褪色或 Br2 的 CCl4 溶液褪色 与 H2 的加成 CH CH+H2 CH2 CH2 与 H2 的加成 两步反应： C2H2+H2 C2H4 C2H2+2H2 C2H6 （条件为催化剂） 氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2+HCl C2H3Cl nCH2=CHCl=-CH2-CHCl-n- （条件为催化剂） （ 3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金 属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀 . 1、 卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2、 醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 7 / 25 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化 氧化） 3、 醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 4、 酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化 5、 羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸 ） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应 6、 酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇 物质的制取： 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4 （条8 / 25 件是 CaO 加热） 实验室制乙烯 CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O （条件为加热，浓 H2SO4） CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 工业制取乙醇： C2H4+H20 CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙醛的制取 乙炔水化法： C2H2+H2O C2H4O(条件为催化剂，加热加压 ) 乙烯氧化法： 2 CH2=CH2+O2 2CH3CHO(条件为催化剂，加热 ) 乙醇氧化法： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热） 乙酸的制取 乙醛氧化为乙酸 ： 2CH3CHO+O2 2CH3COOH(条件为催化剂和加温） 加聚反应： 乙烯聚合 nCH2=CH2 -CH2-CH2-n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl -CH2-CHCl-n- （条件为催化剂） 氧化反应： 甲烷燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O(条件为点燃 ) 9 / 25 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙炔燃烧 C2H2+3O2 2CO2+H2O （条件为点燃 ） 苯燃烧 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （条件为点燃） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂） 乙醛的催化氧化： CH3CHO+O2 2CH3COOH (条件为催化剂加热 ) 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl （条件都为光照。） 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如： 酚与浓溴水的取代。如： 烷烃与卤素单质在光照下的取代。如： 酯 化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如： 10 / 25 水解反应。水分子中的 -OH 或 -H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。 卤代烃水解生成醇。如： 酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如： 乙 酸 乙 酯 的 水 解 ： CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱 ) 加成反应。 不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20 CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=H2+HCl CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2 CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2 C2H2Br4 乙炔和 氯化 氢 两步 反应 ： C2H2+HCl C2H3Cl-C2H3Cl+HCl C2H4Cl2 乙 炔 和 氢 气 两 步 反 应 ： C2H2+H2 C2H4-C2H2+2H2 C2H6 （条件为催化剂） 苯和氢气 C6H6+3H2 C6H12 （条件为催化剂） 消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反11 / 25 应。 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170 摄氏度） 两分子乙醇发生分子间 脱水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140 摄氏度 ) 2 高二上化学方程式总结 一、氯碱工业 2NaCl+2H2O=电解 =2NaOH+H2 +Cl2 二、硫酸工业 1 4FeS2+11O2=高温 =2Fe2O3+8SO2 2 2SO2+O2=催化剂 =加热 =2SO3可逆反应 3 SO3+H2O=H2SO4 三、 硝酸工业 1 4NH3+5O2=催化剂 =加热 =4NO+6H2O 12 / 25 2 2NO+O2=2NO2 3 3NO2+H2O=2HNO3+NO 四、合成氨工业 N2+3H2=高温、高压 =催化剂 =2NH3可逆反应 五、玻璃工业 1 NaCO3+SiO2=高温 =Na2SiO3+CO2 2 CaCO3+SiO2=高温 =CaSiO3+CO2 六、漂白粉工业 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 七、候氏制碱工业 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3 +NH4Cl 13 / 25 八、钢铁工业 1铝热反应 +Fe2O3=高温 =Al2O3+2Fe +2Al=高温 =2Cr+Al2O3 2热分解法 =加热 =2Hg+O2 =加热 =4Ag+O2 3热还原法 a Fe2O3+3CO=加热 =2Fe+3CO2 +3H2=高温 =W+3H2O 4电解法 14 / 25 =电解 =4Al+3O2 =电解 =2Na+Cl2 -单质 +化合物 =化合物 +Cl2=2FeCl3； （ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3； +O2=2Na2SO4； +Fe=3FeCl2； 2化合物 +单质 =化合物 +化合物 +H2O=HCl+HClO； +3O2=2O2+2H2O； +5O2=催化剂 =加热 =4NO+6H2O； 15 / 25 3化合物 +化合物 =化合物 +单质 +6NO=催化剂 =5N2+6H2O； +SO2=3S+2H2O； +2H2O=4NaOH+O2； +H2O=2Na2CO3+O2 4高温下进行的化学反应 +4H2O=高温 =Fe3O4+4H2； +Fe2O3=高温 =2Fe+Al2O3； +H2O=高温 =CO+H2； =高温 =CaO+CO2； +SiO2=高温 =NaSiO3+CO2 16 / 25 5能连续被氧化的物质的反应 (1)单质 (A) +O2=2Na2O +O2=2Na2O2 (B) +O2=+O2=2CO2 (C) +O2=+O2=2NO2 (D) +3O2=2P2O3 17 / 25 +O2=P2O5 (E) +O2=SO2 +O2=2SO3 (2)化合物 (A） +5O2=4NO+6H2O +O2=2NO2 (B) +O2=2H2O+2S +O2=+O2=2SO3 3 高二化学方程式总结大全 甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃 ) 18 / 25 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。 CH4C+2H2(条件为高温高压，催化剂 ) 甲烷和氯气发生取代 反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl (条件都为光照。） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是 CaO 加热 ) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃 ) 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3CH2OH (条件为催化剂 ) 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2CH3-CH3 (条件为催化剂 ) 乙烯聚合 nCH2=CH2-CH2-CH2-n- (条件为催化剂 ) 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n- (条件为催化剂 ) 实验室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (条件为加热，浓 H2SO4) 乙炔燃烧 C2H2+3O22CO2+H2O (条件为 点燃 ) 乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4 乙 炔 和 氯 化 氢 两 步 反应 :C2H2+HClC2H3Cl-C2H3Cl+HClC2H4Cl2 19 / 25 乙炔和氢气 两步反应 :C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6 (条件为催化剂 ) 实验室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 CO22CaO+5C=2CaC2+CO2 CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 C+H2O=CO+H2-高温 C2H2+H2C2H4 -乙炔加成生成乙烯 C2H4 可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O212CO2+6H2O (条件为点燃 ) 苯和液溴的取代 C6H6+Br2C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸 ) 苯和氢气 C6H6+3H2C6H12 (条件为催化剂 ) 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O (条件为点燃 ) 乙 醇 的 催 化 氧 化 的 方 程 式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂 )(这是总方程式 ) 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170 摄氏度 ) 两 分 子 乙 醇 发 生 分 子 间 脱 水 20 / 25 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140 摄氏度 ) 乙 醇 和 乙 酸 发 生 酯 化 反 应 的 方 程 式 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO(CH3CH2)2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2 甲 醛 和 新 制 的 氢 氧 化 铜 HCHO+4Cu(OH)22Cu2O+CO2+5H2O 乙 醛和 新制的 氢氧化 铜 CH3CHO+2CuCu2O( 沉淀 )+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O22CH3COOH(条件为催化剂或加温 ) 烯烃是指含有 C=C 键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为 CnH2n，非 极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。 乙烯的物理性 色稍有气味的 气体，密 度略小 比空气， 难溶于 于四氯化碳等 有机溶 氧化反应 : 常温 下极易 被氧化 剂氧化。 酸性 KMnO4 液，溶液的紫色 褪去，由 此可用 鉴别乙 出热量，燃烧时 火焰明 加成反应 :有 子与21 / 25 其他原子 或原子 团直接 结合生 聚合反应 : 2.乙烯的 实验室 制法 (1)反应 原理 :C H3CH2 OH= CH2=C H2+H2 (条件为加热， 浓 H2SO (2)发生装置 :选 加热制气体”的 反应装 (3)收集方法 :排 水集气 (4)注意事项 : 反应 硫酸的体积比 底烧瓶中加少 片，目的是防止 反应混 受热时暴沸。 温度 计水银 确测定反应液 温度。加 使温度迅速提 高到 17 减少乙醚生成 取乙烯的反应 酸不但是催化 剂、吸水 剂，也是 氧化剂， 在反 应 过程中 醇氧化，最后生 成 CO2、 CO、 C 等 (因此 试管中 液体变 原成 SO2。 SO2 能使溴 水或 KM nO4 液褪色。 因此，在 做乙烯 的性质 实验前， 可以将 气体通 过 NaOH 溶液以 洗涤除 去 SO2， 得到较 纯净的 乙烯。 乙炔又 称电石 气。结构 简式 HC CH，是 最简单 化学式 C2H2 分子结 构 :分子 为直线 无色、无味、易燃 的气体， 微溶于 于乙醇、丙酮等 有机溶 加成、氧化、聚合 及金属 取代等 反应。 能使高 锰酸钾 溶液的 紫色褪 乙炔的实验室 制法 :C aC2+2H 2OCa (OH)2+ C2H2 化学性 a.可燃性 :2C2 H2+5O 4CO2+2H2 现象 :火焰明亮、 MnO4氧化 :能使 紫色酸 成反应 :可以跟 Br2、 H2、 HX 种物22 / 25 质发生加 现象 :溴水褪色 或 Br2的 CCl4 液褪色与 H2 加成CHCH CH2=CH 加成两步反 应 :C2H 2+H2 C2H4 C2H2+2 H2C2 H6 氯乙烯用于制 C2H2+HClC2 H3Cl nC H2=CH Cl=- CH2-CH Cl-n (条件为催化 于乙炔与乙烯 都是不 饱和烃， 所以化 学性质 基本相 似。金属 取代反 液氨里有氢气 放出。乙 氨溶液反应，产 生白色 乙炔银 沉淀 . 卤化烃 :官能 溶液中发生“水 醇溶液中发生 “消去反 官能团，醇羟基 能与钠 反应，产 生氢气 能发生 消去得 原子上如果没 子，不能发生消 能与羧酸发生 酯化反 醇不能被催化 氧化 ) 能与银氨溶液 发生银 镜反应 能与新 氧化铜溶液反 应生成 红色沉 官能团，酚羟基 具有酸 应得到氢气 酚羟基 使苯环 性质更 活泼，苯 邻对位定位基 能与羧 酸发生 酯化 羧酸，官能团， 羧基 具有酸 性 (一般酸性强于碳酸 )能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛 (注意是“不能” ) 能与醇发生酯化反应 酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇 物质的制取 : 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4 (条件是CaO 加热 ) 实验室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (条件为加热，浓 H2SO4) 实验室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 工业制取乙醇 : C2H4+H20CH3CH2OH (条件为催化剂 ) 23 / 25 乙醛的制 取 乙炔水化法 :C2H2+H2OC2H4O(条件为催化剂，加热加压 ) 乙烯氧化法 :2 CH2=CH2+O22CH3CHO(条件为催化剂，加热 ) 乙醇氧化法 :2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂， 加热 ) 乙酸的制取 乙醛氧化为乙酸 :2CH3CHO+O22CH3COOH(条件为催化剂和加温） 加聚反应 : 乙烯聚合 nCH2=CH2-CH2-CH2-n- (条件为催化剂 ) 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n- (条件为催化剂 ) 氧化反应 : 甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃 ) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃 ) 乙炔燃烧 C2H2+3O22CO2+H2O (条件为点燃 ) 苯燃烧 2C6H6+15O212CO2+6H2O (条件为点燃 ) 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O22C