中化学元素化合物解题技巧

1 / 4 中化学元素化合物解题技巧 中化学元素化合物解题技巧 四川省仁寿县华兴中学 吕名霞 【摘 要】元素推断题主要考查的是高中学生对元素周期表“位、构、性”关系的理解以及利用物质的结构和性质进行综合推断的能力，这类题综合性较强，涉及知识点较多，所占分值较大，但难度不是特别大，较易得分。学生需要熟悉掌握选修 3，必修一元素及其化合物，必修二元素周期表元素周期律以及元素周期表中 1-36号元素的结构特点，以及形成化合物的性质特点，综合分析，得出答案。 【关键词】元素化合物；高中化学；解题技巧；常见考点 （一）对于价电子以及周期表的分布了解 （二）元素推断：总的来说元素推断并不难， 90%的同学能推出，但要注意条件。 仔细审题，注意题干要求 比如： X 核外共三个能级，各个能级电子数相同，则为 X核外三个能级， s 能级与 p 能级电子数相同，则为 重要关系式 2 / 4 周期数 =核外电子层数 质子数 =核电荷数 =原子序数 =电子数 =质量数 -中子数 常见推断条件 H：最外层电子数与电子层数相等；周期表中半径最小；某种核素无中子；形成化合物种类最多；离子无电子，单质最轻 。 C：形成化合物种类最多；族序数等于周期数的二倍（还可能是 Si），最外层电子数等于次外层的二倍；核外三个能级，且各个能级电子数相同；气态氢化物中氢元素质量分数最高；最高正价和最低负价代数和为零。 N：气态氢化物水溶液呈碱性；最高价氧化物对应水化物能与气态氢化物发生反应，空气中含量最多。 O：最外层电子数等于次外层电子数的三倍；地壳中含量最高，氢化物通常情况下为液态；氢化物沸点最高。 F：周期表中电负性最大；没有正价。 Na：短周期中电负性最小；短周期主族元素中半径最大。 Al：地壳中含量最高的金属元素，最高价氧化物及其水化物既能与酸反应又能与碱反应 （三）常见考点 1、周期表中的位置 答题要规范，第 _周期 _族 2、位于 _区（ s区、 p区、 d 区、 ds区） 3 / 4 3、电子式 注意结合等电子体 4.电子排布式：价电子、离子、基态原子 电子排布图或者轨道排布式：价电子、离子、基态原子（强调规范） 原子结构示意图，离子结构示意图 5、递变规律：电负性：同周期从左往右一次增大，同主族从上往下一次减小。 第一电离能：首先想到反常，同周期从左往右一次增大， 423， 756，同主族从上往下一次减小 9.熔沸点：先比较晶体类型，分子晶体最小。晶体类型相同时： 分子晶体：比较范德华力和氢键；氢键要强于范德华力，一般情况下有氢键的熔沸点高（碳原子数大于 17 的烃熔沸点要高于 NH3， H2O 较特殊），范德华力比较相对分子质量和分子极性，相对分子质量越大，范德华力越大，氢键F-HO-HN-H 原子晶体：比较共价键的键能，键能比较键长，键长比较半径，成键两原子半径越大，键长越长，键能越小，熔沸点越低。 金属晶体：金属键，半径越大，金属键越小，熔沸点越低。 4 / 4 离子晶体：晶格能，半径越大，晶格能越小，电荷越大，晶格能越大。 半径比较：先比较电子层，电子层数越大半径越大，电子层数相同时径小序大 10.晶胞 均摊法：常考晶体的化学式，配位数，微粒个数等 11.化学方程式书写：利用题干已知信息，注意配平，如果是溶液要注意有 H2O 12、热化学方程书写：注意配平，状态， H 的“ +”“ -”不能省略。 13.配合物：中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，配位键属于共价键 。 14.溶解度：溶质和溶剂形成分子间氢键，溶解度增大；溶质和溶质形成分子间氢键溶解度减小。 【参考文献】 1贾硕杰。浅析高考化学元素推断题。校长阅刊， 2周维为。例谈化学元素