2017高三必备高中化学中常见离子检验方法总结.pdf

1 高中化学中常见离子检验方法总结高中化学中常见离子检验方法总结 一、常见阴离子的检验一、常见阴离子的检验 1 1 1 1 阴离子的初步检验阴离子的初步检验 与稀 H2SO4 作用，试液中加入稀 H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 NO2- 或 CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。 与 BaCl2 的作用。 试液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有 SO42- 、 SO32- 、 PO43- 、 S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。 与 AgNO3 HNO3 作用。 试液中加入 AgNO3 再加入稀 HNO3 若为白色沉淀为 Cl- 黄色沉淀可能有 I- 、 Br- 和 CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有 S2O32- 存在， Ag2S 为黑色沉淀。 氧化性阴离子的检验 试液用 H2SO4 酸化后，加入 KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有 NO2- 存在。 还原性阴离子检验 a 、 强还原性阴离子与 I2 的试验，试液用 H2SO4 酸化后，加含 0.1%KI 的 I2- 淀粉 溶液，若其蓝色褪去，可能有 SO32- 、 C2O42- 、 S2O32- 、 S2- 和 CN- 等离子存 在。 b、 还原性阴离子与 KMnO4 的试验， 试液用 H2SO4 酸化后， 加入 0.03%KMnO4 溶液， 若能褪色，可能有 SO32- 、 S2O32- 、 S2- 、 C2O42- 、 Br- 、 I- 、 NO2- 等离子。 2 2 2 2 个别鉴定反应个别鉴定反应 SO42- 加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HCl 或稀 HNO3 Ba2 SO42- = BaSO4 SO32- a 、加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀，加入稀 HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气 味的气体 SO2 2 Ba2 SO32- = BaSO3 BaSO3 2H = Ba2 H2O SO2 b 、加入少量 I2- 淀粉溶液，蓝色褪去 SO32- I2 H 2O = SO42- 2I- 2H Cl- 加入 AgNO3 生成 AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 或稀 HCl ，但溶于 浓 NH3 H2O AgCl 2NH3 H2O = Ag(NH3)2 Cl - 2H2O Br- a 、加入 AgNO3 生成淡黄色 AgBr 沉淀，该沉淀不溶于 HCl 或 HNO3 中，微溶于浓 NH3 H2O 。 Ag Br- = AgBr b 、加入新制氯水，振荡后再加入 CCl4 ，继续振荡，无色 CCl4 层变为红棕色。 Cl2 2Br- = 2Cl- Br2 I- a 、加入 AgNO3 生成 AgI 黄色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 和浓 NH3 H2O 。 Ag I- = AgI b 、加入新制氯水， I- 被氧化成浅棕色单质 I2 ，加入少量 CCl4 ， I2 溶于 CCl4 等有 机溶剂中，颜色加深，现象更明显。 2I- Cl2 = 2Cl- I2 c 、 I2 遇淀粉显蓝色。 S2- a 、 S2- Pb2 = PbS （黑） S2- Zn2 = ZnS （白） b 、 S2- 遇 H2SO4 或 HCl 放出无色有臭鸡蛋气味的气体。 ZH S2- = H2S 3 CO32- 的检验 2H CO32 = H2O CO2 CO2 Ca(OH)2 = CaCO3 H2O PO43 a 、在酸性介质中， PO43 与钼酸铵反应，生成黄色磷钼酸铵沉淀。 b 、加入 AgNO3 生成黄色沉淀，加稀 HNO3 沉淀溶解。 3Ag PO43 = Ag3PO4 （黄） Ag3PO4 3HNO3 =3 AgNO3 H3PO4 NO3 a 、在浓 H2SO4 存在下， NO3 与 FeSO4 溶液反应，生成棕色环。 b 、微量的 NO3 可用硝酸试粉来鉴定。 NO2 a 、在微酸性溶液中， NO2 与加入的对氨基苯磺酸和 萘胺作用，生 成红色的染料。 b 、试液用 HAc 酸化，加入 KI 溶液和 CCl4 振荡，有 I2 产生， CCl4 层呈紫色。 2NO2 2I 4H = 2NO I2 2H2O c 、用 HAC 酸化，加入 FeSO4 晶体，出现棕色环。 CN 在通风柜中进行。 6CN 2CuS = 2 Cu(CN)3 2 S2 S 使 CuS 黑色褪去。 二、常见阳离子的检验二、常见阳离子的检验 个别鉴定： 1 NH4 a 、 NH4 与强碱一起加热生成 NH3 ， NH3 遇湿润的 pH 试纸显碱色。 NH4 OH NH3 H2O 4 b 、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀。 2 Na a 、醋酸铀酰锌与 Na 在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。 b 、焰色反应呈黄色。 3 K a 、亚硝酸钴钠与 K 作用生成亮黄色沉淀， , 反应在弱酸性或中性溶液中进行。 b 、四苯硼酸钠与 K 作用生成白色沉淀。 c 、焰火反应呈紫色。 4 Ca2 a 、与草酸根离子反应生成白色 CaC2O4 沉淀，该沉淀不溶于醋酸 Ca2 C2O4 2 = CaC2O4 b 、焰色反应呈砖红色。 5 Mg2 Mg2 与镁试剂 I 在碱性溶液中生成蓝色沉淀。 6 Al3 Al3 与适量 NaOH 生成白色絮状沉淀，加入过量 NaOH 沉淀消失。 Al3 OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 OH- ( 过量 )= AlO2- 2H2O 7 Fe3 a 、 Fe3 3SCN- = Fe(SCN)3 血红色溶液。 b 、 4Fe3 3Fe(CN)6 4- = FeFe(CN)63 深蓝色沉淀。 8 Fe2 a 、 3Fe2 2Fe(CN)6 3- = FeFe(CN)62 深蓝色沉淀。 b 、 Fe2 加入 NaOH 生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。 9 Cu2 a 、 亚铁氰化钾法 Cu2 在水溶液中为蓝色，在中性或稀 H 中与亚铁氰化钾生 成棕色沉淀。 b 、 Cu2 与适量 NH3 H2O 生成蓝色沉淀， 继续加 NH3 H2O 沉淀溶解为深蓝色溶液。 10 Co2 硫氰化铵法 在酸性溶液中， Co2 与 SCN- 作用生成兰色 Co(SCN)42- 离子。 5 常见物质及离子的检验常见物质及离子的检验 氧气1.将带火星的木条伸入瓶口木条复燃 氯气1.湿润的淀粉碘化钾试纸淀粉碘化钾试纸变蓝 2.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氨气1.湿润的红色石蕊试纸变蓝 2.蘸有浓盐酸的玻璃棒产生浓白烟 盐酸（气体）1.湿润的蓝色石蕊试纸变红 2.蘸有浓盐酸的玻璃棒产生浓白烟 3.硝酸银溶液产生白色沉淀 硫化氢1.硫酸铜溶液产生黑色沉淀 2.醋酸铅试纸试纸变黑 二氧化硫1.品红试液品红褪色 二氧化碳1.燃着的木条木条熄灭 2.澄清石灰水变混浊 一氧化氮1.在空气中呈红棕色 二氧化氮1.紫色石蕊试纸变红 氢离子1.紫色石蕊试纸变红 氢氧根1.酚酞试液变红 氯离子1.稀硝酸银溶液/硝酸检验白色沉淀 溴离子1.稀硝酸银溶液/硝酸检验淡黄色沉淀 2.氯水，四氯化碳振荡后四氯化碳层显黄色 碘离子1.稀硝酸银溶液/硝酸检验黄色沉淀 2.氯水，四氯化碳振荡后四氯化碳层显紫色 硫酸根离子1.硝酸钡/稀硝酸白色沉淀 亚硫酸根离子1.稀硫酸，将产生气体通入品红品红褪色 碳酸根离子1.稀硫酸，将产生气体通入澄清石灰水白色沉淀 钠离子1.焰色反应黄色火焰 钾离子1.焰色反应紫色火焰（透过钴玻璃） 铵根离子1.浓氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸试纸变蓝 二价铁离子1.氢氧化钠溶液产生白色沉淀， 迅速变成灰 绿色，最后变成红褐色 三价铁离子1.硫氰化钾溶液溶液显血红色 三价铝离子1.氢氧化钠溶液和氨水加适量氢氧化钠溶液， 生成 白色沉淀；氢氧化钠过量 时， 沉淀溶解， 沉淀不溶于 氨水 烯烃（乙烯）1.分子中有碳碳双键 溴水或酸性高锰酸钾褪色 炔烃（乙炔）1.分子中有碳碳叁键 溴水或酸性高锰酸钾褪色 苯的同系物1.侧链有烃基 酸性高锰酸钾褪色 苯酚羟基直接与苯环相连 1.浓溴水白色沉淀（三溴苯酚） 2.三氯化铁溶液溶液显紫色 醛类（乙醛）分子中有醛基（CHO） 6 1.银氨溶液试管壁上镀上一层光亮的 银 2.新制氢氧化铜砖红色沉淀 卤代烃（氯乙烷）烃分子中氢原子被卤素原子取代 1