水的电离和溶液的PH值.ppt

水的电离和溶液的pH值,实验：水的导电性,现象：1、灯泡不亮 2、灵敏电流计有偏转,结论：纯水能微弱导电,H20+H20 H3O+OH,H20 H+OH,讨论：,1、影响水电离的因素有哪些？,温度：越高电离程度越大；,浓度：外加物质的影响，如酸、碱、盐,2、在纯水中，水电离出来的H+和OH离子 浓度是否相等？,一、水是极弱的电解质,实验测得：在25时，水电离出来的 H+=OH=107mol/L,H+OH=1014,H+OH=Kw,Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,注意：1、纯水中水的离子积只随温度改变而改变,2、 Kw在一定温度下为常数，不计单位,100，Kw=10-12,二、溶液的酸碱性的实质,溶液显酸性的实质：H+OH,溶液显碱性的实质：H+OH,溶液显中性的实质：H+=OH,无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH！溶液的酸碱性取决于其相对大小。,其它实验证明： 在25的水溶液中，不论溶液是酸性、 碱性还是中性， H+OH-=10-14=Kw,Kw适用范围：纯水， 酸、碱、盐的稀的水溶液,即：在一定温度下的纯水或水溶液中， H+OH-是一个定值，且等于纯水。,Kw影响因素：温度,求：25 时，0.1mol/L盐酸溶液中水 电离出来的H+为多少？,求：25 时，0.1mol/L醋酸溶液中， 电离度为1.32%，OH-为多少？ 此时水的电离度为多少？,KW的应用：计算,正误判断,1、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。,2、任何水溶液中都有H+和OH。,3、H+等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。,4、对水升高温度电离度增大，酸性增强。,5、在任何水溶液中，水电离出的H+和OH 一定相等。,四、溶液的pH值,2、定义：,用H+物质的量浓度的负对数来 表示溶液酸碱性的强弱。,3、式子：,pH=-lgH+,1、引入原因：,4、适用范围：,pH 0 14,5、溶液的pH值与酸碱性的关系,5、溶液的pH值与酸碱性,常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H+=OH=1107mol/L,H+OH；1107mol/L,H+OH；1107mol/L,pH =7,pH7,pH7,注意：pH=7并不一定是中性、酸性或碱性，只有 温度确定时，不同的pH值才能代表不同的酸碱性。,pOH=-lgOH,pH + pOH =14,溶液的pH值,酸性增强,碱性增强,1、求：25 时pH=3和 pH=5的盐酸溶液 中，由水电离出来的H+的倍数关系？,2、25 时，某溶液中由水电离出的H+ OH的乘积为11018，下列说法 正确的是（ ） A 该溶液的pH 一定为9 B 该溶液的pH 可能为5 C 该溶液的pH 不可能为7 D 不会有这样的溶液,B C,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、pH值等于6是一个弱酸体系。,4、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同， 酸的摩尔浓度相同。,6、pH值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,1、0.01mol/L的盐酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH值为( ) 2、0.01mol/L的醋酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH值的范围( ),强酸PH=a，加水稀释10n倍，则稀释后PH=a+n； 弱酸PH=a，稀释10n倍，则稀释后a PHa+n,关键：抓住氢离子进行计算！,5,25,3、0.01mol/L的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH值( )，将pH=12的NaOH溶液稀释1000倍，则稀释后溶液的pH值( ) 4、将pH=12的氨水稀释1000倍，则稀释后溶液的pH值的范围( ),强碱PH=b,加水稀释10n倍，则稀释后PH=b-n； 弱碱PH=b,加水稀释10n倍，则稀释后b -n PHb,9,912,9,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,例1：0.01mol/L的盐酸溶液稀释106倍，稀释后溶液的pH值为（ ） 练：当PH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时，计算稀释后溶液的PH值。,解答关键： 抓住溶液的主体主导因素 引起溶液的酸碱性发生“改变”时， 需考虑水的电离,思路：计算中需抓住溶液的主体主导因素,一、溶液的稀释,例2：将PH=1和PH=4的盐酸等体积混合， 求混合溶液的PH值。 例3：将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=13的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合溶液的PH值。,解题关键： 把各自溶液中占主导地位的H+或OH的物质的量相加除以混合后总体积，可得混合溶液的H+或OH，即可求出PH值。,二、强酸与强酸、强碱与强碱的混合,pH混= pH小+0.3,pH混= pH大-0.3,例4、60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/LH2SO4溶液相混合（混合前后溶液体积差忽略不计），所得溶液的pH约为（ ）,解题关键： 据H+ +OH=H2O，求出混合后剩余的H+或OH，再换算出PH值,溶液的主体 （主导因素）,三、强酸和强碱的混合,1.7,1、PH值的计算,2、抓住两点： 抓住溶液的主体主导因素 当稀释时引起溶液的酸碱性发生 “改变”时，需考虑水的电离,稀释,混合,同类,异类,小结,用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL 0.1mol/L 盐酸溶液，如达到滴定终点时，不慎多加1滴（1mL=20d，混合前后溶液体积差忽略不计），所得溶液的pH约为（ ）,练习与反馈,10,在25时，有pH=a的盐酸溶液 V1 L和 pH=b的NaOH溶液 V2 L恰好