2015年静安区初三化学一模卷.pdf

20152015 年年上海市静安区中考化学一模试卷年年上海市静安区中考化学一模试卷 （满分（满分 150150 分，时间分，时间 120120 分钟）分钟） 201601201601 说明：说明：1.1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。 2.2.本卷可能用到的元素相对原子质量本卷可能用到的元素相对原子质量 H H1 1 C C1212 N N1414 O O1616 NaNa2323 MgMg2424 AlAl2727 S S3232 ClCl35.535.5 K K3939 CaCa4040 Mn-55Mn-55 FeFe5656 W W183.84183.84 第第卷卷 ( (共共 6666 分分) ) 一、选择题（共一、选择题（共 1010 分，每小题分，每小题 2 2 分，只有一个正确选项）分，只有一个正确选项） 1. 下列不不属于烧碱工业用途的是 A制皂 B造纸 C精炼石油 D制食盐 2油酸的结构简式是 ACH2=CHCOOH BC15H31COOH CC17H33COOH DC17H35COOH 3. 下列颜色变化不不符合事实的是 A溴化银见光分解变白 B湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑 C热的氧化铜遇乙醇变红 D苯酚在空气中变粉红 4. 稀有气体元素位于元素周期表第 18 列，则最外电子排布为 4s24p1的元素位于元素周期表 A第 3 列 B第 12 列 C第 13 列 D第 14 列 5.科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨） ，该溶解克服了石墨层与层之间 的 A范德华力 B离子键 C共价键 D金属键 二、选择题（共二、选择题（共 3636 分，每小题分，每小题 3 3 分，只有一个正确选项）分，只有一个正确选项） 6. R 分子的质量为 a g，相对质量为 M，则 M 与 a 的比值等于 A 6.021023 B. 12C 原子质量的十二分之一 C 0.012Kg12C 所含的原子数 D. 1mol 氧气所含的微粒数 7. 生铁的熔点是 11001200，则可推断纯铁的熔点是 A1085 B1160 C1200 D1535 8. 将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产 生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是 ACu BS CCuS DCu2S 9. 分子式为 C7H8O 的芳香族化合物不不可能是 A醇 B酚 C醚 D醛 10. 实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是 A浓硝酸 B氢氟酸 C氢氧化钠溶液 D硝酸银固体 1 1 . 根 据 右 表 的 键 能 ( k J / m o l ) 数 据 不不 能 得 出 的 结 论 是 A. H2(g)2H (g)436kJ B. H(g)+F(g)HF (g)+565kJ C. HF 的热稳定性大于 H2S D .H2S 的沸点比 H2Se 的沸点高 12. 用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是 A用铁作阴极 B用碳棒作正极 C食盐水从阳极区加入 D烧碱溶液从阴极区流出 13. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下 相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A. 111 B. 221 C. 231 D. 432 14.关于 35的 0.1mol/L NaOH 溶液，以下表述错误的是 AKw110-14 B水电离的c(H+)110-13 mol/L CpH13 Dc(OH-) = c(H+) + c(Na+) 15. 以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不不合理的是 A比较钾、钠：Na、K、H2O B比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、 NaOH 溶液 C比较硫、氯：Na2S 溶液、NaCl 溶液、pH 试纸 D比较溴、碘：溴水、KI 淀粉试纸 16.某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不不合理的是 A测定蒸气的摩尔体积 B与银氨溶液反应，分析产生银的量 C与钠反应，分析产生氢气的量 D用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据 17.过氧化氢分子中含有过氧键(-O-O-)。有机化合物 A 的相对分子质量为 120。经分析，其中氧 的质量分数为 0.5334，其余为碳和氢，则 A 分子中过氧键数最多为 A1 B2 C3 D4 共价键 键能 HH 436 HF 565 HS 339 HSe 314 三、选择题三、选择题( (本题共本题共 2020 分，每小题分，每小题 4 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项 的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给 2 2 分，选错一个该小题不给分分，选错一个该小题不给分) ) 18.实验室用 5%的 NaOH 溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时不不要用到 A漏斗 B分液漏斗 C烧杯 D滤纸 19. NH3与 Cl2反应的产物不不可能是 AN2、HCl BNH4Cl、H2 CN2、NH4Cl DN2、HCl、NH4Cl 20. 下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是 饱和 食盐水 abcd 饱和 食盐水 饱和 食盐水 饱和 食盐水 NH3 CO2 Aa-模拟工业制纯碱 Bb-制乙酸乙酯实验中接受产物 Cc-除去氯气中的氯化氢 Dd-实验室制乙炔 21.NaHS 溶液中加入一定量的 CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为 A S2- + Cu2+ CuS B2HS- + Cu2+ CuS+2H+ +S2- CHS- + Cu2+ CuS + H+ D2HS- + Cu2+ CuS+ H2S 22.某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4 mL1-丁醇、6.0 mL 冰醋酸，1.0mL 浓硫酸。 1-丁醇 冰醋酸 密度（g/cm3） 0.81 1.05 摩尔质量(g/mol) 74 60 若制得乙酸丁酯（式量 116）的质量为 5.12 g，则以下正确的是 A产率：约 54.49% B产率：约 42.04% C转化率：冰醋酸小于 1-丁醇 D转化率：冰醋酸大于 1-丁醇 第第 IIII 卷卷 ( (共共 8484 分分) ) 四、四、 （本题共（本题共 1212 分）分） 23. 碳原子 2p亚层上的 2 个电子不相同的方面是 （选填序号） 。 a能量 b. 电子云形状 c电子云伸展方向 d. 自旋状态 14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解 释 。 24.铍(Be)与铝性质相似。 （1）以下对铍及其化合物的推断肯定不不正确的是 （选填序号） 。 a铍会在浓硫酸中钝化 b.氯化铍固体会发生升华现象 c氧化铍坚硬难熔 d. 铍的熔点低于镁 （2）写出 BeCl2溶液和 Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式 。 25.将 BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气 体，则该气体的化学式为 。 26. 氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的 氮气流中加热至 1750，发生如下反应： 2Al2O3(s)4Al(g)+3O2(g)； 2C(s)+ O2(g)2CO(g) ; 2Al(g)+N2(g)2AlN(s) 试分析反应对制备AlN的作用 。 五、五、 （本题共（本题共 1212 分）分） 27H2S 分子中 H-S 键的键角为 92，说明 H2S 分子是 （选填“极性” “非极性” ）分子。 可用 FeS 与稀硫酸制取 H2S 气体，而 CuS 不溶于稀硫酸，请据此比较 FeS、H2S、CuS 这三种物质 电离或溶解出 S2-的能力 。实验室制取并收集 H2S 气体，除 FeS 和稀硫酸 外，还必需的试剂是 。 28. 在 NaOH 和 NaClO 混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为 Na2SO4，此时 1molNa2SX失去的 电子数为 mol；若 Na2SX与 NaClO 反应的物质的量之比为 1：10，则 x = 。 29往Na2S 和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现 象 。 30已知 25：H2S Ki1 = 9.110-8 Ki2 = 1.110-12 ；H2SO3 Ki1 = 1.510-2 Ki2 = 1.010-7 将 amolSO2通入含 bmolNa2S 的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则 a：b 的值 O O O O H3C CH3 CH3 O 为 。 六、六、 （本题共（本题共 1212 分）分） 钛元素的外围电子排布为 3d24s2。 实验室利用反应 TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)制 取 TiCl4，装置如下： 有关物质的性质如下表。 物质 熔点/ 沸点/ 其它 CCl4 -23 76 与 TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 31装置 E 中的试剂是 。反应结束前进行如下操作： 停止通氮气 熄灭酒精灯 冷却至室温 正确的顺序为 (填序号)。 32欲分离 D 中的液态混合物，所采用操作的名称是 。 33TiCl4 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是 TiO(OH)2，试写出该水解反应的化学方程 式 _。 34.有同学认为该反应还会生成 CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性 。 35.也可以用反应 TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) 制取 TiCl4，在上述实验装置中 将通氮气改为通氯气，撤去装置 B，请简述对该装置的其它改变处 。 七、七、 （本题共（本题共 1212 分）分） 36. 青蒿素结构如右图，有关叙述正确的是 （选填序号） 。 a化学式为 C15H21O5 b不能与 NaOH 溶液反应 c易溶于水 d含有过氧键，有较强氧化性 由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素。 其中第 2 步为还原反应： 常温下即可反应且略放热，还原剂为 LiAlH4。相关物质的性质： 物质 性质 双氢青蒿酸甲酯(C16H28O2) 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。 青蒿醇(C15H28O) 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。 乙醚 无色液体，微溶于水；密度 0.71g/cm3；沸点:34.6。 氢化铝锂 固体，溶于乙醚。 与水反应：LiAlH4 + 4H2O Al(OH)3+ LiOH +4H2 可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂。 （醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇） 。 某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇。 37.反应中使用过量的氢化铝锂，理由是_ 。 为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是 。 38.请设计实验室制备装置（画出草图）： 39.该反应有机物的转化率约为 96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化 铝锂。从反应混合物中提取青蒿醇的方法是： （1）加 后分液； （2）从乙醚层提取青蒿醇。有多种方法，以下是二种方案： 双氢青蒿酸甲酯 青蒿醇双氢青蒿酸甲酯 青蒿醇 方案一：蒸发结晶。 方案二：蒸馏析出晶体。 这 2 个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是_。 请对这 2 个方案进行比较 。 八、八、 （本题共本题共 1010 分分）肉桂酸的一种合成路线如下： 40.烃 A 的名称为 。反应中 B 的产率偏低，其原因是 。 41.反应的化学方程式为 。 42.反应的反应类型是 。 43.肉桂酸的结构简式为_。 44.反应的产物同分异构体有多种，其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物有_种。 九、九、 （本题共本题共 1212 分分）聚酯纤维（涤纶）是重要的衣服面料，以下是一种合成路线（部分反应条件 略去） 。 已知：酯与醇(或酚)可发生如下酯交换反应： 45.C8H10的系统命名为 ；它的同系物分子通式为 。 46.在其它催化剂作用下，乙烯与氧气反应的产物是 （写结构简式） 。 47.若 B 过量，生成的聚酯纤维可表示为： 若乙二醇过量，则生成的聚酯纤维可表示为 。 48.将废涤纶和甲醇在一定条件下反应，对聚合物进行降解，生成物是 （填名 称） 。 49.对苯二甲酸有多种芳香族同分异构体，写出一种满足以下条件的有机物的结构简 式 。 遇氯化铁溶液显紫色；能发生银镜反应； 有三种不同化学环境的 H 原子。 50. 聚合物 PC 也由酯交换反应合成，其结构可表示为： 合成 PC 的 2 种单体的中：醇（或酚）的结构简式为 ，酯的名称为 。 十、十、 （本题共（本题共 1414 分）分） 51.中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WOa ） ，其中钨的质量分数为 0.7985。 （1）a=_（保留 2 位小数） 。 （2）WOa中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比 为 。 52. 将铁锰的钨酸盐(Fe,Mn)WO4碱熔，发生如下反应（设空气中 N2、O2的体积分数分别为 0.8 和 0.2）： 4FeWO4+4 Na2CO3+ O24 Na2WO4+ 2Fe2O3+ 4CO2 2MnWO4+2Na2CO3+ O22 Na2WO4+ 2MnO2+ 2CO2 （1）根据反应反应，若反应前空气为 100L，反应后气体为 160L（气体体积在同温同压下测定） ， 则反应后所得气体中 CO2的体积分数为 。 （2）某工厂投料 550 mol Na2CO3制备 Na2WO4，每反应 1mol O2时，气体就增加 1.5mol，则生成物 中 Fe2O3与 MnO2的物质的量之比为 ；若反应后气体增加 300 mol，制得 Na2WO4 mol。 53. 由 Na2WO4制备 W 的第一步反应为： Na2WO4+2HClH2WO4+2NaCl。 往 1L 密度为 1.190g /cm3的 37%的浓盐酸加入 6.030 mol Na2WO4，恰好完全反应。将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质 只有 NaCl，求该溶液中 NaCl 的质量分数（25时 NaCl 的溶解度为 36.0 g/100 g 水）： 参考答案和评分标准参考答案和评分标准 一、选择题（共一、选择题（共 1010 分，每小题分，每小题 2 2 分，只有一个正确选项。分，只有一个正确选项。 ） 题号题号 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 答案答案 D D C C A A C C A A 二、选择题（共二、选择题（共 3636 分，每小题分，每小题 3 3 分，只有一个正确选项）分，只有一个正确选项） 题号题号 6 6 7 7 8 8 9 9 1010 1111 1212 1313 1414 1515 1616 1717 答案答案 C C D D A A D D B B D D B B B B C C C C A A A A 三、选择题三、选择题( (本题共本题共 2020 分，每小题分，每小题 4 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项 的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给 2 2 分，选错一个该小题不给分。分，选错一个该小题不给分。) ) 题号题号 1818 1919 2020 2121 2222 答案答案 ADAD B B CDCD CDCD ACAC 四、四、 （本题共（本题共 1212 分）分） 23. c（1 分） ；在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对 外层电子的引力越大，原子半径越小（2 分，合理即可） 。 24.（1）d（2 分） 。 （2） Be2+ BeO22-+2H2O 2Be(OH)2（2 分） 。25.O2（2 分） 。 26.消耗 O2，使的平衡右移（2 分） ；的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使平衡右移,有 利于制备 AlN（1 分） 。 五、五、 （本题共（本题共 1212 分）分） 27极性（1 分） 。FeSH2SCuS （2 分） 。NaOH 溶液（1 分；合理即可） 。 286x+2（2 分） ； 3（2 分） 29有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体（2 分） 301.5（2 分） 。 六、六、 （本题共（本题共 1212 分）分） 31浓硫酸（1 分） 。 （2 分） 32 蒸馏（2 分） 33TiCl4 + 3H2O TiO(OH)2 + 4HCl（2 分） 34. 不合理（1 分） ，因为不会发生氧化还原反应（2 分，合理即可） 。 35. 石英管内改为盛 TiO2和 C（该点未答不扣分） 、将 E 改为盛碱石灰的干燥管（1 分） 、 增加 CO 的吸收装置（答橡胶袋、盛醋酸亚铜氨的洗气瓶等均可；1 分） 。 七、七、 （本题共（本题共 1212 分）分） 36. d （2 分） 。 37.提高双氢青蒿酸甲酯的转化率（1 分） 。双氢青蒿酸甲酯不溶于水，氢化铝锂会与水反应（2 分） 。 38.装置要点（共 3 分）：不加热、密闭且冷凝回流、常温水浴（不画可不扣分） 。加热、用烧杯 作反应装置、生成物青蒿醇“出去”收集均各扣 1 分。 39.（1）盐酸（1 分） ； （2）防止氢青蒿酸甲酯析出（2 分） 。方案二可回收乙醚、甲醇（1 分，答乙醚即可） 。 八、八、 （本题共（本题共 1010 分）分） 40. 甲苯(1 分)。有一氯取代物和三氯取代物生成(2 分)。 41. (2 分) 42.加成反应(1 分)。 43 (2 分)。 44. 9(2 分)。 九、九、 （本题共（本题共 1212 分）分） 45.对-二甲苯（1 分） ；Cn