基础实验1-8复习.doc

南苑学校九年级化学学案 班级姓名基础实验1氧气的制取与性质1、加热高锰酸钾制氧气（1）制取原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （2）操作步骤 ：检查装置的气密性 装入药品 将试管固定在铁架台上 集气瓶中注满水倒立于水槽中点燃酒精灯，加热 收集气体 将导管移离水槽 熄灭酒精灯（3）问题讨论：制取氧气前，为什么要检查实验装置的气密性？ 答：装置漏气，可能收不到或收不满氧气。加热高锰酸钾制取氧气时，为什么试管口要略向下倾斜？ 答：防止管口的冷凝水回流，使试管炸裂。 为什么要在试管口放置一团蓬松的棉花？答：目的是 防止高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管或进入水槽污染水槽中的水 。注：实验过程中若发现水槽中的水变红了，原因是 试管口没有放一团蓬松棉花 当加热试管后不久，导管口就有气泡冒出，此时是否要立即开始收集气体？为什么？答：不要收集，因为刚开始排出的气体是空气 ，要等气泡连续均匀放出时再收集。当氧气收集完毕后，为什么必须先将导管移出水面后再熄灭酒精灯？答：防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂。加热KMnO4制取氧气，并用排水法收集氧气，实验中出现下列情况，其原因是什么？氧气不纯：排水法集气瓶实验前未装满水；未等气泡连续均匀放出时就收集氧气。排空气法导气管没有插到集气瓶底部；收集时间较短。氧气收集不满：药品太少；装置漏气；药品变质；药品取错。试管破裂：加热前试管未均匀受热；试管口没有略向下倾斜；试管外壁不干燥等（4）氧气的收集方法a排水法收集（因为氧气不易溶于水且不跟水发生反应），得到氧气较纯 。注：用排水法收集氧气时，当看到气泡向瓶外冒出时，证明氧气已收集满 。 b向上排空气法收集（因为氧气密度比空气大且不与空气中物质反应），得到氧气较干燥 。 注：用向上排空气法收集氧气验满方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 。 2、过氧化氢溶液制氧气（双氧水溶液和二氧化锰）（1）制取原理：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 （2）操作步骤： 检查装置气密性先用止水夹夹住胶皮管，打开分液漏斗活塞，再向分液漏斗中加水，若分液漏斗中形成稳定的液柱，就说明装置气密性好。（思考：常见装置的检查方法？用肥皂水如何检查是否漏气？） 先向锥形瓶装入适量的二氧化锰，塞好橡皮塞，再向分液漏斗中加过氧化氢溶液。 把集气瓶中注满水倒立水槽中 打开分液漏斗的活塞 收集气体问题讨论：（1）装置中分液漏斗可用生活中的 注射器 代替；（注射器有哪些应用？添加液体、检查装置气密性、控制反应？）（2）使用分液漏斗优点是： 可以控制液体滴加的速率获得平稳的气流；可以节约药品； 可以在反应过程中随时添加液体药品。3、氧气的性质（1）木炭在氧气中燃烧实验现象 ：a、发出白光 b、放出热量 c、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（2）蜡烛在氧气中燃烧 实验现象 ：a、发出白光 b、放出热量 c、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体d、集气瓶内壁出现水珠（3）铁丝在氧气中燃烧实验现象 ：a、剧烈燃烧，火星四射 b、放出热量 c、生成黑色固体 （4）硫在氧气中燃烧 实验现象 ：a、产生明亮蓝紫色火焰 b、放出热量 c、生成刺激性气味的气体（5）磷在氧气中燃烧 实验现象 ：a、放出热量 b、产生大量白烟 c、生成白色固体 问题讨论：铁丝在氧气中燃烧实验，为什么要预先在集气瓶内留有少量水？答：防止高温溅落物炸裂瓶底。硫在氧气中燃烧时，预先要在集气瓶内放一些氢氧化钠溶液，其作用是什么？答：吸收二氧化硫，防止生成的二氧化硫气体污染空气。基础实验2二氧化碳的制取与性质1、制取药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸溶液2、制取原理：CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+CO23、制取步骤：检查装置的气密性 ；先用 止水夹夹住胶皮管，再向长颈漏斗中 加水 ，如果长颈漏斗中形成稳定的液柱，则装置气密性良好。装块状药品大理石或石灰石 ； 塞紧橡皮塞 ； 从长颈漏斗中加入稀盐酸液体 ； 收集气体 ； 验满 4、二氧化碳的收集方法： 向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大且不与空气中物质反应）注：一般不用排水法（因为二氧化碳能溶于水且与水反应）5、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶 口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 注意：检验二氧化碳不能用燃着的木条，应用澄清石灰水6、二氧化碳的性质：（1）将CO2倒入向燃有高低两层蜡烛的烧杯中 实验现象 ：低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭。 结论：a、二氧化碳密度比空气大 b、二氧化碳不能燃烧 ，也不支持燃烧（2）将CO2通入盛有少量澄清石灰水的试管中实验现象 ：澄清石灰水变浑浊 方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O此反应常用于检验CO2气体的存在。（3）将CO2通入盛有少量紫色石蕊试液的试管中 实验现象 ：紫色石蕊试液变红 方程式：CO2+H2O=H2CO3 注：使紫色石蕊试液变红是碳酸，而不是二氧化碳。问题讨论：从反应原理、反应条件、气体发生装置、气体收集装置，比较制取O2和CO2异同点制气装置 装置简单可在反应过程中添加液体药品可控制反应速率，（不可控制反应的发生和停止）可控制反应的发生和停止（不可控制反应速率，）反应条件加热固体(或固体混合物)制气体固体和液体混和不需加热制气体反应原理2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O2MnO22H2O2 = 2H2O+O2 （药品：双氧水溶液和二氧化锰）CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+CO2（药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸溶液）收集装置 排水法 基础实验3物质燃烧的条件1、 用玻璃棒分别蘸取95%酒精、蒸馏水，置于酒精灯火焰上，观察两种物质是否可以燃烧实验现象 ：95%酒精可以燃烧，蒸馏水不可以燃烧。实验结论：燃烧所需条件之一：物质具有可燃性2、 用坩埚钳分别夹取一小团棉花球、玻璃棒放到酒精灯火焰上，观察两种物质是否可以燃烧实验现象 ：一小团棉花球可以燃烧，玻璃棒不可以燃烧。实验结论：燃烧所需条件之一：物质具有可燃性3、 分别点燃两支蜡烛，竖直放在平整的桌面上，将其中一支蜡烛用透明的玻璃杯罩住（尽量使玻璃杯口与桌面间不留空隙）实验现象 ：用透明的玻璃杯罩住的蜡烛烧一会熄灭，另一支安静燃烧。实验结论：燃烧所需条件之二：可燃物与氧气接触。4、观察、比较使小木条和小煤块所需时间实验现象 ：小木条燃烧时间短，小煤块燃烧时间长。实验结论：燃烧所需条件之三：温度达到可燃物的着火点。木条着火点低，煤块着火点高问题讨论：（1）总结燃烧所需条件。a、物质具有可燃性 b、可燃物与氧气接触 c、温度达到可燃物的着火点（2）列举常用灭火方法，并说明灭火原理。灭火原理（破坏燃烧的条件） 灭火方法1、将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。液化气、煤气起火，关闭阀门， 扑灭森林火灾，设置隔离带2将燃烧着的可燃物 氧气（或空气）隔离。厨房油锅着火，盖上锅盖， 电器着火切断电源，用液态二氧化碳灭火桌面上酒精着火用沙土或湿抹布盖灭3使用大量的冷却剂（如水、干冰），使燃烧物的的温度降低到 着火点 以下注： 降低温度不是降低着火点 草垛失火，用水浇灭， 蜡烛燃烧，用嘴吹灭， 基础实验4常见金属的性质1、 常见金属物理性质：有光泽、导电性、导热性、延展性。注：大多数金属银白色（铜：紫红色）；用砂纸打磨金属的目的：除去金属表面的氧化物。2、 常见金属化学性质：（1）、用坩埚钳分别夹持一小段用砂纸打磨过的镁条、铁片、锌片、铝片、铜片，用酒精灯外焰加热实验现象：a、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热量，产生白烟，生成白色固体。方程式：2Mg+O2点燃2MgO b、铁片表面变黑 方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4 c、锌片表面变暗d、铝片表面变暗，里面逐渐融化为液态 方程式：4Al+3O2加热2Al2O3 e、铜片表面变黑 方程式：2Cu+O2加热2CuO（2）、取五支试管，分别加入一小段用砂纸打磨过的镁条、铁片、锌片、铝片、铜片，并滴加稀硫酸（或稀盐酸）至金属样品完全浸没实验现象：镁条剧烈反应产生大量气泡，放热，金属逐渐消失、铁片表面产生气泡速度较慢、锌片表面冒气泡、铝片开始产生气泡速度较慢，逐渐加快。铜片表面无现象。方程式： Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 3、 探究铁钉锈蚀条件将5支相同的铁钉放于下表5种环境中，比较放置一周后的现象。铁钉的对比实验一周后的现象1铁钉放在干燥的空气中铁钉不生锈2. 铁钉浸没在迅速冷却的沸水（几乎不溶O2）中 铁钉不生锈3. 铁钉的一半浸没在水中铁钉生锈4稀硫酸浸过的铁钉铁钉严重生锈5. 铁钉的一半浸没在食盐水中铁钉严重生锈实验1和3对比得出：铁钉锈蚀条件之一是：要与氧气接触。实验2和3对比得出：铁钉锈蚀条件之二是：要与水接触。铁钉锈蚀的主要因素：氧气和水； 酸溶液和氯化钠溶液能使铁生锈速度变快。问题讨论：（1）镁、铁、锌、铜在生产、生活中有何用途，并说出这些用途与金属的哪些性质有关？ 答：镁用于制烟花和照明弹（利用镁有可燃性且燃烧时发出耀眼的白光） 铁用于制铁锅（利用铁有良好的导热性且可增加食物中铁元素的含量）锌用于做干电池的电极（负极）（利用锌有良好的导电性）铜用于做电线、电缆（利用铜有良好的导电性）（2）为何常用铜丝制导线？ 答：因为铜有良好的导电性。（3）根据对铁钉锈蚀条件的探究，提出一些防止铁制品锈蚀的办法。答：a、保持钢铁制品的 清洁 和 干燥 b、在钢铁表面 覆盖保护层C、制成不易生锈的 合金 （4）用于制氢气的锌粒是含杂质的粗锌，与酸反应后残留固体为黑色。基础实验五：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液一、 实验过程本实验欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，按下列步骤进行实验，并填写相应空格。1. 计算需要氯化钠为 7.5 克，需要水的体积为 42.5 毫升。2. 称取 用到的仪器：托盘天平、药匙。 过程：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡；然后在天平两端分别放上质量相同的纸片，用镊子夹取5g的砝码，置于天平的右托盘中，并将游码调到2.5克刻度。用药匙向天平左托盘的纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。3. 量取 用到的仪器量筒、胶头滴管。 过程：用50mL的量筒量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。 注意：用量筒量取一定体积的液体，在读数时应注意的是：量筒放在水平桌面上，视线与量筒内凹液面最低处保持水平，读出液体的体积。4. 溶解 用到的仪器：烧杯、玻璃棒。 过程：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。5转移过程：氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。二、 问题讨论1. 在溶液配制过程中，使用玻璃棒的作是什么？（加快固体溶解的速率。）2. 若要增大氯化钠的溶解速率，可以采取那些方法？（用玻璃棒搅拌；将氯化钠碾成粉末；用热水来溶解氯化钠。）3. 配制50克质量分数为15 %的食盐溶液若有下列情况发生，则氯化钠的质量分数将如何变化？（1）溶质质量分数会小于15 %（其它方法均正确）。（用天平称量时，药品和砝码放颠倒，且称量中使用了游码（1克以下用游码）；配制溶液的烧杯用水润湿；量水时，若仰视读数；食盐固体中含有杂质；没有用玻璃棒搅拌或用玻璃棒搅拌，但氯化钠没用完全溶解就装瓶；溶解时将氯化钠倒入烧杯中有部分固体撒到烧杯外。）（2）溶质质量分数会大于15 %（其它方法均正确）。（量水时，若俯视读数；量好的水倒入烧杯时，有水溅出 杯外。量好的水倒入烧杯时，量筒内壁有水残留。）（3）溶质质量分数不会改变。（配制好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎溅出。）4.使用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，与配制氯化钠溶液进行比较，实验上应有那些改变？（1）步骤：计算 量取 稀释（溶解） 转移 。 （2）用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。5.称量氢氧化钠固体时，要注意什么？三、练习：现要用溶质质量分数为98%，密度为1.84 gcm3的浓硫酸，配制10的稀硫酸2940g，作为钢铁表面的酸洗液，计算：需要浓硫酸多少ml? 还需要加水多少ml?（保留到0.1）基础实验六：粗盐的初步提纯 三、 实验过程a) 称量和溶解 过程：用托盘天平称取2克粗盐，并用量筒量取5mL蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用：加快固体溶解的速率。b) 过滤过程：制作过滤器（用漏斗和滤纸；注意一贴、二低；用玻璃棒或手指赶出滤纸下的气泡），并进行过滤操作。若滤液浑浊，则必须重新过滤。用到的仪器：烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸。玻璃棒的作用：引流液体。过滤操作的注意事项：一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘。三靠：倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部；玻璃棒一端轻靠三层滤纸处； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。c) 蒸发过程：将滤液转移至蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热、同时用玻璃棒搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多固体时（或接近蒸干），停止加热，利用余热将滤液蒸干。用到的仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。玻璃棒的作用：使液体均匀受热，防止液体局部受热，飞溅出来。用蒸发皿给液体加热注意事项：液体量不能超过蒸发皿容积的2/3; 给蒸发皿加热不要垫石棉网；取下热的蒸发皿用坩埚钳，并放在石棉网上冷却； 蒸发时要不断用玻璃棒搅拌； 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。d) 计算产率过程：蒸发操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上。称量提纯后食盐，并计算产率。精盐的产率=精盐质量100%粗盐质量用到的仪器：天平、玻璃棒。玻璃棒的作用：转移固体。 四、 问题讨论a) 实验中多次用到玻璃棒，其作用别作用是什么？（稀释、溶解、过滤、蒸发、中和实验、中和实验蒸干、PH试纸的使用、燃烧条件）b) 如果过滤后溶液仍浑浊，其原因可能有那些？（过滤时液面高于滤纸边缘 ；滤纸破损 ； 接受滤液烧杯内壁不干净。） c) 本实验提取得到的精盐是否是纯净物，是否可能还含有其它杂质？说出你的判断理由。（精盐不一定是纯净物，精盐中可能含有可溶性的杂质，过滤不能将可溶性杂质除去。）d) 若得到精盐的产率偏低，试分析可能引起的原因？（粗盐中氯化钠没有全部溶解；蒸发时没有用玻璃棒搅拌；蒸发操作结束后，玻璃棒没有将固体全部转移到纸片上； 蒸发时水全部蒸干才熄灭酒精灯，导致少量固体飞溅。）e) 若得到精盐的产率偏大，试分析可能引起的原因？（精盐中可能含有可溶性的杂质；精盐不干燥；过滤时液面高于滤纸边缘；过滤时滤液浑浊就进行蒸发。）基础实验七 溶液的酸碱性实验目的1 了解酸碱指示剂（石蕊、酚酞）在pH不同的溶液中所呈现的颜色；2 学会使用指示剂检验溶液酸碱性的基本方法和实验操作；3 学会使用PH试纸测定溶液pH的基本方法和实验操作。实验用品常见稀酸溶液（稀硫酸、稀盐酸)、常见稀碱溶液（石灰水、稀氢氧化钠溶液）、生活中常见溶液（食盐水、食醋、蔗糖溶液、碳酸饮料、肥皂水）、蒸馏水；pH试纸、玻璃棒、点滴板、表面皿、试管等。实验过程1 常见指示剂在酸、碱溶液中的显色在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴稀硫酸、稀盐酸、石灰水、稀氢氧化钠溶液，再各滴加12滴石蕊（酚酞）试液，观察颜色的变化，完成下表。溶液滴加酸碱指示剂后，溶液颜色变化酸碱性石蕊酚酞稀硫酸变红不变色酸性稀盐酸变红不变色酸性石灰水变蓝变红碱性稀氢氧化钠溶液变蓝变红碱性2 pH试纸的使用取一张pH试纸，将试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取少许待测液于pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读取标准比色卡上与pH试纸最相近颜色对应的pH，定为待测液的pH。溶液pH溶液pH稀硫酸4石灰水9稀盐酸3稀氢氧化钠溶液103 生活中常见溶液的酸碱性用酸碱指示剂定性测定生中常见溶液的酸碱性，并与pH试纸定量测定的结果进行比较。溶液酸碱性pH食盐水中性7食醋酸性5蔗糖溶液中性7碳酸饮料酸性6肥皂水碱性8问题讨论 1.判断：紫色石蕊试液使稀盐酸变红色 （ ） 向氢氧化铜中滴加酚酞，酚酞变红色 （ ） 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。 （ ）2.酸碱指示剂的变色属于 化学变化 （填“化学变化”或“物理变化”）。4.测溶液的酸碱性除了用紫色石蕊试液和酚酞试液外还可以用石蕊试纸 ，石蕊试纸有 红色 和 蓝色 两种。蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸的使用方法：在表面皿内或点滴板上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在试纸上（或用胶头滴管吸取待测溶液滴在试纸上），看变色情况。5.检验集气瓶中是否收满CO2，可用的方法是： 将燃着的木条伸到集气瓶 口 ，若木条 熄灭 ，则CO2已收集满。将 湿润的蓝色石蕊试纸 试纸伸到集气瓶 口 ，若试纸 变红 ，则CO2已收集满。6.检验集气瓶中是否收满NH3 ，可用的方法是：将 湿润的红色石蕊试纸 试纸伸到集气瓶 口 ，若试纸 变红 ，则NH3已收集满。9.测定溶液pH（酸碱度）的方法：（1）用 pH试纸 可以 粗略 测定溶液的pH，测量方法：在表面皿内（或点滴板上）放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取试液沾在(或用滴管吸取试液滴在) pH试纸上，把试纸呈现的颜色和标准比色卡对照，确定溶液的pH。 注：pH可以为带小数的值，但用pH试纸测出来的pH一般为整数pH试纸可以测酸碱度也可测酸碱性，而酸碱指示剂只可测酸碱性。pH试纸显黄色（2）用 精密pH试纸 和 酸度计（即pH计）或数字pH计 可以比较 精确 地测溶液的pH。10.用pH试纸测定溶液的pH时能否将pH试纸伸入溶液中？ 不能 ，原因是 污染试剂 ；用pH试纸测定溶液的pH时能否将pH试纸用水湿润？ 不能 若用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH时，会使pH 偏大 ；测定碱性溶液的pH时，会使pH 偏小 ；测定中性溶液的pH时，会使pH 不变 。13.许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下表。请完成下列问题：不能用作酸碱指示剂的是_万寿菊_ 。已知苹果汁的近似pH为2.9-3.3，将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是_橙色_ 。14.我国最新的生活饮用水卫生标准明确规定生活饮用水的pH范围为6.58.5。请用pH试纸测定你所居住城市的生活饮用水的pH，并确定你居住城市生活饮用水的pH是否达标。基础实验八 酸与碱的化学性质实验目的1 比较常见酸的化学性质，认识其特征；2 认识常见碱的一些化学性质；3 通过探究，认识酸碱中和反应。实验用品稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石（或大理石）、生锈铁钉、生锈铜制品、硫酸铜溶液、蒸馏水等；试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。实验过程1常见酸的化学性质实验过程实验现象实验结论取三支试管，分别放入适量镁条、锌粒和铜片，再加入适量稀硫酸（稀盐酸），观察实验现象镁条、锌粒表面有气泡冒出；铜片无明显变化镁、锌能与稀硫酸（稀盐酸）反应，而铜不能取两支试管，分别放入一枚生锈铁钉、生锈铜制品，再加入适量稀硫酸（稀盐酸），观察实验现象铁钉表面变光亮，溶液由无色变为黄色；铜制品表面变光亮，溶液由无色变为蓝色。稀硫酸（稀盐酸）能除铁锈、铜锈取两支试管，分别加入适量碳酸钠粉末、石灰石（或大理石），再加入适量稀硫酸（稀盐酸），观察实验现象固体粉末逐渐减少直至消失，有气泡产生，反应剧烈；石灰石（或大理石）与稀盐酸反应时表面有气泡产生；石灰石（或大理石）与稀硫酸反应时开始有气泡，过一会儿没有气泡。碳酸钠、碳酸钙能与稀硫酸（稀盐酸）反应2常见碱的化学性质实验过程实验现象实验结论取一支试管，加入2ml硫酸铜溶液，再逐滴加入石灰水（稀氢氧化钠溶液），观察实验现象有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色硫酸铜能与石灰水（稀氢氧化钠溶液）反应4 酸碱中和反应实验过程实验现象实验结论在小烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴加23滴酚酞试液，插入1根温度计，测量溶液的温度酚酞试液变红用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边加边