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大学化学总复习一、选择题1. 已知反应2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g) 的速率方程为vkc(NO)2c(Cl2)。故下列说法错误的是 （ A ）A. 一定是二级反应 B. 为三级反应 C. 反应分子数为3 D. 可能是基元反应 2. 理想气体模型是 （ B ）A 分子体积为零，分子间有作用力 B分子体积为零，分子间无作用力C分子体积较小，分子间有作用力 D分子有体积，分子间无作用力 3. 下列纯态单质中，哪些单质的标准摩尔生成焓不等于零： （1）金刚石 （3）O3(臭氧）（5）Br(l)（2）Fe(s) （4）Hg(g) （6）石墨4. 0.1molkg1下列水溶液中凝固点最低的是 （ D ）A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. Na2SO4溶液5. 合理的4个量子数是 （ B ） A. n=4,l=3,m=3,ms=1.5 B. n=4,l=3,m= -3,ms=1/2 C. n=4,l=4,m=2,ms=-1/2 D. n=4,l=2,m=3,ms=1/26. 下列分子中，成键数是2的原子为 （ D ）HCl; PH3; CH4; H2O2A. C B. Cl C. P D. O7. 已知恒压下反应= MgO(s)+CO2(g)为吸热反应，则该反应 （ C ） A. Q 0，W 0 B. Q 0，W 0，W 0 D. Q 08. 下列基团中属于酮的官能团是 （ B ）A. CN B. C=O C. CO2H D. HC=O9. HF的共轭酸是 （ C ）A. F B. HF2 C. H2F+ D. H2F210. 已知下列各电对的，最强还原剂是： (C)（Zn2+/Zn）= - 0.763V （Sn4+/Sn2+）= 0.154V （Fe3+/Fe2+）= 0.771V （Fe2+/Fe）= - 0.44VA. Fe2+ B. Sn2+ C. Zn D. Fe11. 合理的4个量子数是 （ A ） A. n=5,l=3,m=2,ms=1/2 B. n=4,l=3,m= -4,ms=1/2 C. n=4,l=4,m=2,ms=-1/2 D. n=5,l=2,m=3,ms=1/212. 不能形成键的原子轨道是 （ A ）A. s B. p C. d D. f13. 0.1molkg1下列水溶液中凝固点最低的是 （ D ）A. KCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. HAc溶液 D. K2SO4溶液14. 多电子原子中决定电子能量的量子数是 （ B ） A. n B. n, l C. n, l, m D. n, l , m, ms15. 下列说法是否正确? （1）质量定律适用于任何化学反应。（2）反应速率常数取决于反应温度，与反应的浓度无关。（3）反应活化能越大，反应速率也越大。（4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。16. 已知恒压下反应C (s) + 1/2O2 (g) = CO (g) 为放热反应，则该反应 （ B ） A. U 0，W 0 B. U 0，W 0，W 0 D. U 017. 已知反应2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g) 的速率方程为vkC(NO)2C(Cl2)。故下列说法错误的是 （ B ）A. 可能为三级反应 B. 一定是二级反应 C. 反应分子数为3 D. 可能是基元反应18、H2和O2在绝热钢筒中反应生成水，则下列状态函数中，增量为零的是（A）A、U B、H C、S D、G 19. H2O的共轭酸是 （ C ）A. OH B. H3O2 C. H3O+ D. H5O2+20. 已知下列各电对的，最强还原剂是： (C)（Zn2+/Zn）= - 0.763V （Sn4+/Sn2+）= 0.154V（Fe3+/Fe2+）= 0.771V （Fe2+/Fe）= - 0.44VA. Fe2+ B. Sn2+ C. Zn D. Fe21、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的S，H，G的符号依次是（B ）A、+，-，- B、+，+，- C、-，+，- D、-，+，+22、反应A2 + B2 = 2AB的速率方程为v= kA2B2时，则此反应（C ）A、一定是基元反应 B、一定是非基元反应C、不能肯定是否为基元反应 D、反应为一级反应23. 下列基团中属于醛的官能团是 （ D ）A. F B. C=O C. CO2H D. HC=O24. 下列分子中：HCl、PH3、CH4、H2O2，成键数是3的原子为 （ C ） A. C B. Cl C. P D. O25. 微观粒子运动特征是 （ D ）A. 波粒二象性、能量连续 B. 能量量子化、符合牛顿定律C. 粒子性、波动性 D. 量子化、波粒二象性26、主量子数为5的电子层的亚层数是（C ）A、3 B、4 C、5 D、627、下列物质哪种不含有氢键（B ）A、B(OH)3 B、HI C、CH3OH D、H2NCH2CH2NH2二、填空题1. 基元反应2NO2 = 2NO + O2的速率方程 v = kNO22 ，该反应的反应级数为 2 。则反应经验平衡常数的单位为 mol-1dm3s-1 。(浓度的单位是moldm-3)。2. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变 大 ，pH变 大 。（填写“大”或“小”）3. 价键理论成键“三原则”是电子配对 、最大重叠 、 。4. 在298.15K、100kPa下，最稳定单质的标准摩尔熵 。最稳定单质的标准摩尔生成自由能 。（填写“等于0”、“不等于0”）5. HF的沸点比HCl高，是因为HF分子间存在 氢键 。6. 配制pH=5的缓冲溶液，使用 HAc-NaAc 缓冲对较为合理（填“NH3-NH4Cl”或者“HAc-NaAc”）。7. 在298.15K、100kPa下，最稳定单质的标准摩尔熵 不等于0 。最稳定单质的标准摩尔生成(焓或)自由能 等于0 。（填写“等于0”、“不等于0”）8. 已知下列反应标准摩尔焓变Hm：（1）SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) Hm1（2） SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) Hm2（3） NO2(g) 1/2O2(g) + NO(g) Hm3上述三个Hm之间的关系为Hm1 = Hm2 + Hm3（与Hm2和Hm3的关系）。9. 反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 的速率方程为vkc(H2)c1/2(Cl2)，该反应的反应级数为 1.5 。则反应速率常数的单位为 (mol-1dm3)-0.5s-1 ，经验平衡常数的单位是： 1 。(浓度的单位是moldm-3)。10. 核外电子填充“三原则”是：鲍里不相容 、洪德规则 、 能量最低原理 。11. 在弱碱溶液中加水，弱酸的解离度变 大 ，溶液pH值变 小 。（填写“大”或“小”）12. H2O的沸点比H2S高，是因为H2O分子间存在 氢键 。13. 配制pH=9的缓冲溶液，使用 NH3-NH4Cl 缓冲对较为合理（填“NH3-NH4Cl”或者“HAc-NaAc”）。14. 化学的四个主要二级学科有无机化学、 、分析化学、物理化学。15. 微观粒子的运动特征是： 、 。三、按要求完成下列书写1. 完成下列反应方程式配平（无需写出过程） （1） Cr2O72- + Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3+ + H2O Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2）MnO4- + Cl- + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O2MnO4- + 10Cl- + 16H+ 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O(3) CH3CH2CH=CH2+F2 CH3CH2CH=CH2+F2 CH3CH2CHFCFH2（4） Cl2 + NaOH = NaClO3 + NaCl + H2O解答：3 Cl2 + 6 NaOH = NaClO3 + 5 NaCl + 3 H2O(5) Ag2S + HNO3 AgNO3 + S+ NO+ H2O3Ag2S + 8HNO3 6AgNO3 + 3S+ 2NO+ 4H2O(6) FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + S+ NO + H2OFeS + 4HNO3 Fe(NO3)3 + S+ NO + 2H2O(7) CH3CH2CH=CH2+HF CH3CH2CH=CH2+F2 CH3CH2CHFCH32. 将下列反应设计成原电池，并写出它的原电池符号。 2I-+ 2Fe3+ 2Fe2+ +I2(-)Pt|I2(s)| I-| Fe3+, Fe2+|Pt(+)3. 将反应Ni + Sn4+ Sn2+ + Ni2+设计成原电池，写出它的原电池符号。 解答：(-)Ni|Ni2+|Sn2+, Sn4+|Pt(+) 4. 命名下列有机物： 9分(1) (2) (3) 2-甲基-3-戊醇 2-甲基-3氟丁酸 2,3,4-三甲基-1-己烯 (4) (5) (6) 1,2-二甲基环己烷 硝基苯 2,4,5-三甲基庚烷四、简答题1. 在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。(1) n=? 3及以上 l=2 m=0 ms = +1/2(2) n=2 l=? 1m=-1ms =-1/2(3) n=4 l=2 m=0 ms = ? +或-1/2(4) n=2 l=0 m=?0 ms = +1/22. 写出下列离子的电子分布式。S2- K+ Pb2+ Ag+ Mn2+ Co2+答： S2- ：1s22s22p63s23p6 K+ : 1s22s22p63s23p6Pb2+ : Xe 4f145d106s2 Ag+ : Kr 4d10 Mn2+ ：1s22s22p63s23p63d5 Co2+ ： 1s22s22p63s23p63d7 3、电子填充核外原子轨道的三原则是哪些？解答：鲍里不相容原理、能量最低原理、洪特规则。4. 写出原子序数Z=17的电子分布式，并根据电子分布指出其在周期表中的位置（包括周期、区、族）。解答：电子排布式1s22s22p63s23p5 第三周期，A族元素，p区。5. 影响化学平衡常数的因素有哪些？解：内因有化学反应本性，外因有温度。6用分子间力说明以下事实。（1） 常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体。（2） HCl，HBr，HI的熔、沸点随相对分子质量的增大而升高。（3） 稀有气体He-Ne-Ar-Kr-Xe的沸点随着相对分子质量的增大而升高。解： (1) F2、Cl2、Br2、I2均是极性分子，分子间力是色散力，随着相对分子质量的增加，分子变形性增大，色散力增强。(2) HCl，HBr，HI均为极性分子，分子间力以色散力为主，随着相对分子质量的增加，分子变形性增大，色散力增强。(3) 稀有气体He-Ne-Ar-Kr-Xe均是非极性分子，分子间力是色散力，随着相对分子质量的增加，分子变形性增大，色散力增强。7、价键理论的成键“三原则”是哪些？解答：电子配对、最大重叠原理、对称性匹配原理。8. 写出原子序数Z=35的电子分布式，并根据电子分布指出其在周期表中的位置（包括周期、区、族）。解答：电子排布式1s22s22p63s23p6 4s23d104p5 第四周期，A族元素，p区。9. 影响化学反应速率常数的因素有哪些？解：内因有化学反应本性，外因有温度、催化剂。10. 具有下列价层电子构型的元素位于周期表中哪一个区?它们各是金属还是非金属? ns2 ns2np5 (n-1)d2ns2 (n-1)d10ns2解：金属s区 非金属p区 金属 d区 金属 ds区五、计算题1. 计算氯化铵分解的最低温度。已知：NH4Cl(s)、NH3(g)、HCl(g)的fHm依次为：-314.43、-46.11、-92.307(kJ mol-1)；Sm依次为：94.6、192.45、186.8(JK-1mol-1)。解： 反应方程式 NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) 查表求得：rHm=176.01 kJ mol-1， rSm=284.65 JK-1mol-1 因为：rGm =rHm TrSm0; T rHm/rSm=176.01 kJ.mol-1/284.65 JK-1mol-1 =618.3K 氯化铵自动分解的最低温度是618.3K。2. 由1.0 mol N2和3.0 mol H2组成的混合气体，总压为400 kPa，求N2和H2的分压。解：x(N2) =1.0mol/(1.0mol+3.0mol)=0.25x(H2)=3.0 mol/(1.0mol+3.0mol)=0.75P(N2)=4000.25=100.0 kPaP(H2)=4000.75=300.0 kPa3. 0.020 mol/L的HAc溶液的pH为多少？已知：醋酸的Ka=1.7610-5解：因为 Ca/Ka=0.020/(1.7610-5)=568 400 所以 H+ = (KaCa)0.5 = (1.7610-50.020)0.5 = 5.9310-4 mol/L pH = -logH+ = -log5.9310-4 = 3.234. 计算下列反应： Cr2O72-(aq) +14H+ (aq) +6Br- = 2Cr3+ (aq) + 3Br2 +7H2O在pH=2的条件下（其它物质为标准浓度）的电池电动势，并说明反应自发性。解：根据方程式写出奈斯特方程：E = E-0.0592/6lg Cr3+2/(Cr2O72-Br-6H+ 14 =(1.33-1.065)V - 0.0592/6(-14)lg(10-2)=0.265-0.059228/6= 0.0113V 因为E 0，所以反应正向自发。5、在一敞口试管内加热氯酸钾晶体，发生下列反应：2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g)，并放出89.5 kJ热量（298.15 K）。试求298.15 K下该反应的rHm和rUm。解： rHm = Qp = -89.5 kJ rUm =rHm nRT = -89.5 (3-0)8.314298.1510-3= -96.9 kJ 6、在一定条件下，反应2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g)为基元反应。(1) 写出速率方程及反应级数；(2) 其它条件不变，反应容器体积缩小为原来的1/2，反应速率如何变化？解：(1) 速率方程：=kC(NO)2C(Cl2)， 反应为3级（2）其它条件不变，反应容器体积缩小为原来的1/2，浓度增大为原来2倍=kC(NO)2C(Cl2) = k2C(NO)22C(Cl2) = 8 kC(NO)2C(Cl2) = 8反应速率增大为原来的8倍。7、某浓度为0.10 mol.L-1的一元弱酸，其pH为2.77，求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度。解：pH = 2.77，即H+ = 1.710-3 mol.L-1 解离度= 1.710-3/0.1 = 1.7% 因为= 1.7% 400 所以 OH-