福建省厦门市湖滨中学2018-19学年高一化学上学期期中试题.docx

厦门市湖滨中学2018-2019学年第一学期期中考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（共20题，每小题2分，共40分，每小题有且只有一个正确答案）1下列说法不正确的是（ ）A 道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律B 化学研究的主要目的就是认识分子C 研究物质的性质，常常运用观察、实验、 分类、比较等方法D 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器2分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是（ ）A根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C根据水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质D根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A 通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71gB 通常状况下，NA个C02分子的体积约是22.4LC 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.2NAD 若lg N2含有m个分子，则NA=m284下列物质间的转化能一步实现的是( )AKNO3KCl BNa2CO3NaOH CCuOCu(OH)2 DBaSO4Ba(OH)25下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A Cl-C12 B HCO3- C032- C Mn04- Mn2+ D ZnZn2+6下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是 300mL 2mol/L CaCl2溶液800mL 2.5mol/L NaCl溶液 1000mL 5mol/L KClO3溶液 200mL 1mol/L AlCl3溶液（ ）A B C D7下列化学反应既不属于氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是( )点燃=放电=ACl22KBr=Br22KCl B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 C3O2 2O3 D2CO+O22CO2 8下列有关分散系说法错误的是( )A胶体中分散质的微粒直径在10-910-7m之间B胶体均一，稳定，静置一段时间后不会产生沉淀C蔗糖溶液静置一段时间后，下层会比上层甜D可用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体9关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4Ca(OH)2HNO3弱电解质HFBaSO4HClONa2CO3非电解质Cl2CO2C2H5OHNH310下列离子在无色碱性溶液中能大量共存的是（ ）AAl3+，K+，CO2-3，SO2-3 BNa+，Ba2+，Cl-，NO-3BNa+，Cl-，Ca2+，MnO-4 DK+，H+，SO2-4，Cl-11下列关于钠的说法中，正确的是（ ）A 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现12有关Cl2的性质，下列说法不正确的是（ ）A Cl2有毒但可用于自来水消毒 B 能与NaOH溶液反应生成两种盐C 能与Fe反应生成FeCl2 D 一定条件下与H2反应产生苍白色火焰13下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是（ ）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸C醋酸和氢氧化钠 D硫酸和氢氧化钠14只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、KCl三种溶液，该试剂是()A Ca（NO3）2溶液 B 稀H2SO4 C NaOH溶液 D Na2SO4溶液15在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A 加入有色布条，褪色，说明溶液中有 Cl2 存在B 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在C 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl存在D 新制氯水放置数天后酸性将减弱16下列离子方程式正确的是（ ）A CaCO3溶于稀盐酸溶液 CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB氨水(NH3H2O)和HNO3溶液反应 H+OHH2OC Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应 Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD澄清石灰水和HCl溶液反应 Ca(OH)2+2H+2Ca2+2H2O17在酸性条件下，可发生如下反应： + 2M3+ + 4H2O = +Cl+ 8H+， 中M的化合价是 （ ）A +4 B +5 C +6 D +718根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A H2SO3HIFeCl2NO B HIFeCl2H2SO3NOC FeCl2HIH2SO3NO D NOFeCl2H2SO3HI19某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）A 图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B 图中：闻Cl2的气味 C 图中：生成棕黄色的烟D 图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应20、对于反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,若有1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是（ ）A.转移5mol电子 B.氧化产物与还原产物物质的量之比为5：2C.参加反应的HCl为8mol D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8二、填空题（共4题，45分）21(9分）、现有下列9种物质：氯气；二氧化硫；稀硫酸；铁；BaCl2固体；氢氧化钾；KNO3溶液；酒精(C2H5OH)；氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_，属于碱性氧化物的有_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（用序号填空）(2)写出NaHCO3电离方程式： 22（14分）按要求完成下列题目。(1)在标准状况下，4.48 L一氧化碳的分子个数是_。(2)现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有4.810-2 g Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是_，含1.0 mol Mg2+的这种泉水的体积是_升。(3)写出用Cl2与Ca(OH)2制漂白粉的化学方程式 (4)写出Cl2与水反应的化学方程式 (5)写出稀盐酸与铁反应的离子方程式 (6)写出硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式 23（7分）甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化关系：请回答：（1）写出下列物质的化学式A_，B_，C_。（2）写出下列反应的化学方程式：单质甲+化合物B 。化合物A+化合物B 。24（12分）、工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2+ H2（1）电解食盐水的过程中，氧化产物是 ，用双线桥表示出电子转移的方向和数目 ，题干中反应改写成离子方程式是_（2）实验室用 溶液（填化学式）处理多余的氯气，避免污染环境，写出化学方程式 。（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式: 三、实验题（12分）25（12分）实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240ml，请回答：（1）需称取NaOH固体_g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_。（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_将热的溶液直接移入了容量瓶_定容时，仰视容量瓶的刻度线_ 四、计算题（6分）26、将5.0g碳酸钙放入100mL稀盐酸中恰好完全反应。试计算（写出具体计算过程）：（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）（2）所得溶液中氯化钙的物质的量是多少？（3）求盐酸溶液的物质的量浓度？参考答案1-5:BBABC 6-10:BCCCB 11-15:CCDBB 16-20:ACADD21(9分）（1）（1分） （1分） （3分） （2分） NaHCO3=Na+HCO3-（2分）22（14分）(1)0.2NA(2分）(2)210-3molL-1（2分），500（2分）。(3)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）(4) Cl2+H2O=HClO+HCl（2分）(5)Fe+2H+=Fe2+H2（2分）(6)Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4（2分）23（7分）、（1）Na202（1分） H20（1分） NaOH（1分）（2） 2Na2H20=2NaOH+ H2（2分）2Na2022H20=4NaOH+02（2分）24（12分）、（1）Cl2（1分），2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2+ H2（2分），2Cl-+2H2O=2OH