四川省广安市2018届高三理综上学期第三次月考试题.docx

四川省广安市2018届高三理综上学期第三次月考试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 B-11 N-14 Ba-137第I卷一、单项选择题（每小题6分，共78分）1下列对细胞结构及细胞内物质的叙述，错误的是()A人体肌细胞在细胞核中合成RNA BT2噬菌体在细菌细胞核内合成DNA C. 线粒体中存在多种酶，如与有氧呼吸有关的酶、DNA聚合酶等D. 线粒体与细胞中的遗传信息传递、能量供应等有关2.某种RNA病毒在增殖过程中，其遗传物质需要经过某种转变后整合到真核宿主的基因组中。物质Y与脱氧核苷酸结构相似，可抑制该病毒的增殖，但不抑制宿主细胞的增殖，那么Y抑制该病毒增殖的机制是A.抑制该病毒RNA的转录过程B.抑制该病毒蛋白质的翻译过程C.抑制该RNA病毒的逆转录过程D.抑制该病毒RNA的自我复制过程3、水是实验中经常使用的试剂之一。下列叙述正确的是（）A. 叶绿体中色素的提取用水作溶剂B. 经苏丹染色后的花生子叶切片需用清水洗去浮色C. 观察植物细胞有丝分裂实验中，解离后的根尖需用清水漂洗D. 使用健那绿对人体口腔上皮细胞进行活体染色观察线粒体的实验中，需将细胞置于载玻片的清水水滴中4.下列叙述错误的是( )A. 土壤中的硝化细菌不可利用CO2和H2O合成糖B. 光合作用中O2的产生发生在光反应阶段C. 光反应产生的ATP和NADPH参与暗反应D. 温度和光照会影响CO2的同化速率5、下列有关神经兴奋的叙述，正确的是( )A静息状态时神经元的细胞膜内外没有离子进出B组织液中Na+浓度增大，则神经元的静息电位减小C突触间隙中的神经递质经主动运输穿过突触后膜而传递兴奋D神经纤维接受刺激产生的兴奋以电信号的形式传导6.下列与细胞周期有关的叙述，正确的是A.等位基因的分离发生在细胞周期的分裂前期B.在植物细胞的细胞周期中纺锤丝出现在分裂间期C.细胞周期中染色质DNA比染色体DNA更容易复制 D.肝细胞的细胞周期中染色体存在的时间比染色质的长7化学与生产生活密切相关下列说法不正确的是（）A利用高纯硅的半导体性能可制成光电池B利用煤的气化可获得洁净的燃料C利用明矾水解产物的两性可用于净水D利用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收乙烯可使水果保鲜8下列关于各组离子的相关分析正确的是（）选项离子组分析ANa+、Cu2+、SO42、Cl能大量共存于同一溶液中，通入过量NH3最终产生蓝色沉淀BNH4+、Al3+、S2、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为有Al2S3沉淀产生CH+、Fe2+、SO42、Cl能大量共存于同一溶液中，加入KNO3固体后溶液颜色发生变化DNa+、K+、HCO3、OH不能大量共存于同一溶液中，因为HCO3与OH反应有CO2生成9A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是（）A元素C位于周期表中第三周期A族B熔融电解化合物CE3可制取单质CCD的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为NAB1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子C常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-离子数为0.1 NAD浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH)3胶体粒子数目小于NA11由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象12、液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以胼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是A该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH-4e-N2+4H2OB用该燃料电池作为装置的直流电源，产生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4C该燃料电池放电一段时间后，KOH溶液的pH保持不变（KOH溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变）D该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，其目的是提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触13下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A. 工业制漂白粉：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB. 将氯气溶于水制备次氯酸：C12H2O=2H+Cl-+ClO-C. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O二、不定项选择题：共8题，每题6分。共48分。第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14在物理学发展的进程中，许多科学家作出了重要的贡献下列关于科学家及其成就的说法中正确的是（）A卡文迪许测出了引力常量GB伽利略发现了万有引力定律C亚里士多德指出“力是改变物体运动状态的原因”D开普勒得出“加速度与力成正比，与质量成反比”的结论15A、B两颗人造卫星绕地球做匀速圆周运动，A的运行周期大于B的运行周期，则（）AA距离地面的高度一定比B的小BA的运行速率一定比B的大CA的向心力一定比B的小DA的向心加速度一定比B的小16.如图所示，当吊车以速度v1沿水平直线匀速行驶，同时匀加速收拢绳索向上提升物体时，某时刻速度为v2，下列表述正确的是( )A此时物体的实际运动速度为v1v2B物体相对地面做直线运动C在运动的过程中绳索不会倾斜一定的角度。D在运动的过程中绳索拉力等于物体重力。17.如图为甲、乙两个物体同时从同一地点出发，沿同一直线运动的速度时间图象。则（） A在24 s内，甲处于静止状态 B在24 s内，乙做匀速运动 C在06 s内，甲和乙的平均速度相同 D在26 s内，甲和乙一定要相遇一次18、如图所示，平行板电容器竖起固定，两极板带上等量的异种电荷，质量相等的两个带电液滴1和2从O点自由释放后，分别抵达B、C两点，若AB=BC，则它们带电荷量之比q1：q2等于（）A2：1B1：2 C1：D：119一辆汽车在平直的公路上运动，运动过程中先保持某一恒定加速度，后保持恒定的牵引功率，其牵引力和速度的图象如图所示若已知汽车的质量m、牵引力和速度及该车所能达到的最大速度，运动过程中所受阻力恒定，则根据图象所给的信息，下列说法正确的是（）A. 汽车行驶中所受的阻力为B. 汽车匀加速运动的过程中加速度大小为C. 速度为时的加速度大小为D. 若速度为时牵引力恰为，则有，20.在轴上固定几个点电荷，规定无穷远处电势为零，现将一带正电的试探电荷放在x轴上各点具有的电势能EP随x的变化关系如图所示。其中，试探电荷在B、D两点处的电势能均为零。则（）A. A点的场强大小等于G点的场强大小B. G点处场强的方向沿x轴正方向C. 若将一带负电的试探电荷自G点释放，仅在电场力作用下不可能到达D点D. 若将一带负电的试探电荷从D点移到J点，电场力先做正功后做负功21.如图所示，长为L、板间距离为d的平行板电容器水平放置，电容器充电后与电源断开，现将两质量相等的带电粒子a、b 分别从两极板的中心线、上极板的边缘处同时沿水平方向射入电场，两粒子恰好能在距下极板为的P点处相遇。若不考虑粒子的重力和两粒子间的相互作用，则下列说法中正确的是（）A.b所带的电荷量是a的3倍B. 相遇时，b的动能变化量是a的9倍C. 相遇时，a在水平方向上运动的距离为D.若仅将下极板向下移动一小段距离，则两粒子仍能在P点相遇第卷三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22.（6分）某同学用如图（a）所示的实验装置研究小木块的运动装置中在靠滑轮端的木板上粘贴有粗糙的薄砂纸，某次实验得到的纸带如图（b），若交流电的频率为50HZ，则：纸带（1）关于本实验，以下说法正确的有A实验中应当先释放纸带再接通计时器电源B小木块加速阶段的加速度比减速阶段的小C选用计数点最主要目的是为了减小测量误差D由纸带可知，小木块是在打下C、D之间某时刻滑上砂纸段的（2）打下点B时的速度大小为m/s；（计算结果保留三位有效数字）（3）小木块在砂纸段减速运动时的加速度大小为m/s2；（计算结果保留三位有效数字）23.（10分）某实验小组利用如图1所示电路测定一节干电池的电动势和内电阻,备有下列器材:待测干电池电压表,量程1.5V 电流表,量程3mA 电流表,量程0.6A 滑动变阻器10 滑动变阻器20 开关一个,导线若干(1) 电流表选 ,滑动变阻器选 .(填标号).(2)小组由实验数据作出的UI图象如图2所示,由图象可求得电源电动势为V,内电阻为.(3)测得的电动势真实值,测得的内电阻真实值.(填“”、“”或“”)24（12分）如图所示，AB是一倾角为37、长度2 m的绝缘光滑直轨道， BCD是半径为R1m的绝缘圆弧轨道（BC段光滑，CD段粗糙），它们相切于B点，C为圆弧轨道的最低点，B、D点等高。整个空间存在着竖直向上的匀强电场，场强E2103 N/C，质量m0.2kg、带电量q+5104 C的滑块从斜面顶端由静止开始滑下，上滑到D点刚好停止。取重力加速度g10 m/s2，sin 370.6，cos 370.8。求：(1)滑块从斜面最高点滑到斜面底端B点时的速度大小；(2)滑块滑到圆弧轨道最低点C点时对轨道的压力；(3) 滑块在CD段克服摩擦力做的功。25.（19分）如图所示，不导电的平板小车C足够长，上表面光滑，放在光滑水平面上，车的右端有挡板(挡板固定在车上)，车的质量(包括挡板)mC4m，今在静止的平板车上放一个带电量q、质量为mAm的小物块A，与挡板的距离为2L，绝缘小物块B（不带电）的质量mB=2m放在A和挡板的正中央，现在整个空间加上一个水平向右的匀强电场、场强大小为E=mg/2q，物块A由静止开始向右运动，与B发生的是弹性碰撞，且B以一定速度沿平板向右与C车的挡板相碰，碰后小车的速度等于碰前物块B速度的二分之一（1）A第一次和B相碰后A的速度大小和方向（2）A第二次和B相碰前A的速度大小（3）从B第一次与C车的挡板相碰到A第二次与B相碰的时间内，电场力对A做了多少功？26（15分）三氯化硼的熔点为-107.3,沸点为12.5,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。装置B中盛放的试剂是_,装置C的作用是_。装置A中发生反应的离子方程式为 _。（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为ABCG_FDI。能证明反应中有CO生成的现象是_。开始实验时，先点燃_(填“F”或“G”)处的酒精灯。请写出BCl3水解的化学方程式_。若实验中制取得到了11.75g BCl3，则理论上消耗12 mol/L的浓盐酸的体积为_mL（保留一位小数）27（14分）氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质）制备氟化钡的流程如下：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。（1）滤渣A的名称为。（2）滤液1加H2O2的目的是。（3）加NaOH溶液调节pH12.5，得到滤渣C的主要成分是。（写化学式）（4）滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl22H2O晶体。（5）常温下，用BaCl22H2O配制成0.2 mol/L水溶液与氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式。已知Ksp(BaF2)1.8410-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度10-5 mol/L），至少需要的氟离子浓度是mol/L（已知1.36，计算结果保留三位有效数字）。（6）5.0 t含80BaCO3的钡矿粉，理论上最多能生成BaCl22H2O晶体t 。（保留2位小数）28（14分）燃煤和汽车尾气是造成空气污染和雾霾天气的原因之一，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。（1）NOx主要来源于汽车尾气。已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H67.5kJ/mol 2CO(g) + O2(g)2CO2(g) H566.0kJ/mol。为了减轻大气污染，在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO2和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式。（2）已知：5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)，工业上可以利用I2O5消除CO的污染。不同温度下，向装有足量I2O5固体的4 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如图。回答下列问题：从反应开始至a点时，v(CO)。由图可知，该反应的H0（填“大于”或“小于”），b点时化学平衡常数K。下列说法正确的是（填字母）。Ad点时，增大体系压强，CO的转化率变大B容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态Cc点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大Db点时，向平衡体系中再加入I2O5，平衡向正反应方向移动（3）电解吸收是脱硝的一种方法。用6的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。图中b应连接电源的（填“正极”或“负极”）。阳极的电极反应式为。29（9分）在一定CO2浓度和温度条件下，测定植物甲和植物乙在不同光照条件下的光合速率，结果如右图所示。据此分析回答下列问题：（1）F点限制植物乙光合速率增大的主要环境因素是，D点时，甲植物固定CO2的速率（填“=”、“”或“Fe2+，可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，故A正确；B. 瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确；C. 加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，故C错误；D. 一只产生黄色沉