九年级化学 复分解反应的应用 中考复习教案 .doc

教学辅导教案学科: 任课教师： 授课时间： 姓名 年级： 教学课题复分解反应的应用阶段 基础（ ） 提高（ ） 强化（ ）课时计划第（ ）次课 共（ ）次课教学目标知识点：方法： 重点难点重点：难点： 教学内容与教学过程课前检查作业完成情况：优 良 中 差 建议_一、作业检查与分析二、旧课复习一、知识点：复分解反应一.定义：复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（特点：交换成分，价态不变。） 符号表示： AB+CD=AD+CB二.注意要点：1要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。2要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。如酸与碱反应、盐与盐反应等。3明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。4发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。三、酸、碱、盐的溶解性1、酸的溶解性： 酸：含氧酸（命名“某酸”）：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、 HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸） 特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发 绝大多数的酸都是可溶的，只有极少数的酸是不溶的，如硅酸；2、 碱的溶解性：金属的氢氧化物（“氢氧化某”）四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、 Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）碱NH3H2O（氨水）弱碱白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、 Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、 红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁） 对于碱来说，按照金属活动顺序表，在Mg前面的金属的阳离子和氢氧根结合形成的碱以及氢氧化钡、氨水都是可溶的碱，而Mg以及Mg以后的金属阳离子和氢氧根结合后形成的碱一般是不溶的，而且以白色居多。也就是说：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。3、盐的溶解性： 钾钠铵盐硝酸盐 融入水中都不见 盐酸盐除银和汞 硫酸盐除铅和钡 还有碳酸磷酸盐 溶解只有钾钠铵 （还有一些特殊的盐是微溶物：比如硫酸钙、硫酸银、碳酸镁、氢氧化钙等等）四、反应类型酸+碱性氧化物盐+水条件：（1）酸一般为； （2）碱性氧化物（如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3）是否可溶均可。 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O但须注意，不溶性碱性氧化物与反应时较慢，一般需要加热。如： 酸+碱盐+水条件：（1）酸和碱至少有一种可溶； （2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。如：酸+盐新酸+新盐条件：（1）盐除和； （2）生成物中有沉淀、气体或水生成。如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2碱+盐新碱+新盐条件：（1）碱和盐两者均要溶于水； （2）生成物中有沉淀或气体生成。如：2NaOHCuSO4 Na2SO4Cu(OH)2Ca(OH)2Na2CO3 2NaOHCaCO3NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O盐+盐新盐+新盐条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶； （2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成的盐中必有一种不溶。如：NaClAgNO3 AgClNaNO3Na2SO4BaCl22NaClBaSO4CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO32、 基础演练1、下列物之间的反应属于复分解反应的是（）A . C + Fe2O3 B . Fe H2SO4 C . K2CO3 +HCl D .CO2+NaOH 2、下列物质中，不能与其他物质发生复分解反应的是（ ) A. HCl B.NaOH C. Na2CO3 D. KNO3 3、下列各组内的物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ） A HCl 和 Ca(OH)2 B Na2CO3 和 H2SO4 C AgNO3 和 BaCl2 D KCl 和 CuSO44、 一般情况下，下列物质间的转化不可能由一步反应实现的是（ ） A Na2SO4 NaOH B KNO3 KCl C MgCl2 Mg(NO3)2 D CuO Cu(NO3)25、 某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是（ ） A.BaCO3 B.BaSO4 C.BaCl2 D.Ba(NO3)26、制作松花蛋用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（ ） A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 7、在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的（ ) A硝酸铜 B稀盐酸 C稀硫酸 D二氧化碳8、取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，能闻到刺激性气味的是A 氯化钾 B碳酸钾 C硫酸铵 D磷酸钙9、豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应10、最近，不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有 NaOH Na2CO3 NaHCO3 肥皂水 Al(OH)3 A B C D11、家庭里常有食盐、纯碱、食醋、矿泉水、酱油、肥皂等物质。下表列出了家庭中部分物质的近似pH： 物质 食盐水 肥皂水 食醋 酱油 pH 7 10 3 5 （1） 上表中，呈酸性的物质是 ； （2） 只可用家里的上述物质，如何区分食盐和纯碱？_ ； （3）蚊虫叮咬人时会分泌出蚁酸，引起肿痒，涂上表中的_可止痒， 简单的原因是 三、拓展应用应用一：判断反应是否发生-离子共存问题看离子是否能够共存，主要是看各个离子之间是否能够发生反应，如果能发生反应则不能共存，如果不发生反应，则能够共存。物质是否能够发生反应主要有以下三个条件： 1.生成气体：主要是H+ 和CO32- ，H+ 和HCO3-生成二氧化碳，NH4+ 和OH-生成氨气 2.生成沉淀：（参照前面的酸碱盐溶解性介绍） 3.生成水：H+和OH- 生成水注：除此之外还有一些限制的条件，如无色溶液，酸性溶液（pH7)等等，要注意这些条件的内在含义例：在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是ACaCl2、Na2CO3、KNO3 BNaNO3、FeCl3、HClCNaCl、Ba(NO3)2、NaOH D(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3练习：1.下列各组物质能在pH1的无色溶液中大量共存的是 （ ）A. K2SO4 Ba(OH)2 KCl B. Cu(NO3)2 NaCl KNO3C. Na2CO3 KNO3 NH4Cl D. MgSO4 NaNO3 KCl2、 下列各组物质能在pH1的溶液中大量共存的是（）A NaNO3、NaCl、NaOH B. FeCl2、MgSO4、BaCl2C. K2CO3、KCl、NaNO3 D. HCl、KCl、Ba(NO3)23、 能在水中大量共存的一组离子是 （ ）ANH4、Na、C1、SO42 BH、Na、NO3、CO32CK、Ba2、OH、SO42 DK、Ag、NO3、C14.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）A. NaNO3 NaCl H2SO4 B. CaCO3 NaOH Na2SO4 C. BaCl2 NaNO3 CuSO4 D. AgNO3 Na2SO4 NaCl5、下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是 ( ) AFeCl3、NaCl、KNO3 BNaCl、NaOH、NaNO3 CCaCl2、NaNO3、Na2CO3 DNH4NO3、H2SO4、NaCl6、（08年苏州）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Na+、SO42-、Cl-、OH- C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-7、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是 （ ） A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+ C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+8、下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（ ）A.NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4 C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、Na2SO49、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 （ ) A . Cu2+和SO42- B . Cu2+和 Cl C.K+ 和SO42- D. Ag+ 和 NO3-.10、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的废水都是澄清的，但厂址下游河水中却出现浑浊李亮对两厂的废水取样化验后，发现甲厂排放的废水明显呈碱性，且两厂排放的废水中分别含有KOH、Mg(NO3)2、KCl、Cu（NO3）2中的两种（1）则甲厂排放的废水中含有的两种物质是： （2）如果将两厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的某些离子恰好转化为两种沉淀，经过过滤后的废水中主要含有 离子，可以用来浇灌农田，并为植物生长提供 （填氮肥、钾肥、磷肥、有机肥等）11、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、 Cl+、NO3-、CO32- ，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈_（填“酸性” 、 “碱性”或“中 性” ） ，那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）_。应用二：物质鉴别1、 酸碱指示剂鉴别酸和碱：石蕊指示剂遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇碱变红；注意：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性；2、根据某些物质特定的颜色鉴别：Cu2+为蓝色，Cu(OH)2为蓝色沉淀；Fe2+为浅绿色，Fe(OH)2在空气中不稳定，白色逐渐变为灰绿色 再变为黄褐色（Fe(OH)3）；Fe3+为黄色，Fe(OH)3为黄褐色。 3、相互反应生成沉淀或气体鉴别：气体： 主要是H+ 和CO32- ，H+ 和HCO3-生成二氧化碳（无色无味气体，使澄清石灰水变浑浊），NH4+ 和OH-生成氨气（有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）离子 鉴别方法 现象CO32- H+ 无色无味气体，使澄清石灰水变浑浊 Ca2+ ，Ba2+ 等 白色沉淀，加酸溶解，有气体放出（CO2）SO42- Ba2+ 白色沉淀，加酸不溶解Cl- Ag+ 白色沉淀，加酸不溶解NH4+ OH- 产生有刺激性气味气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝注：产生的白色沉淀加酸不溶解，则为硫酸钡或氯化银。例：不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是HCl、NaCl、NaNO3 NaCl、CuSO4、NaOHNa2SO4、Ba(NO3)2、HCl NH4NO3、NaOH、H2SO4练习：1、在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的是（ ) A. Na2CO3 NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C. HNO3 KMnO4 KNO3 D. H2SO4 NaNO3 FeCl32、有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂 将它们一次性鉴别出来，应选用的试剂为 （ ） A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. Ba(OH)2 3、下列各组固体物质中，只用水不能进行鉴别的是 （ ） A、CaCO3、Na2CO3 B、K2SO4、KCl C、生石灰、熟石灰 D、CuSO4、Fe2(SO4)3 4、欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：碳酸钠溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液，只用一种试剂可将它们鉴别出来的是A. 只有B. 只有 C. 或 D. 或或 5、食醋、纯碱、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是A.除去热水瓶中的水垢 B.鉴别氯化钙和硝酸钙 C.检验贝壳能否溶于酸 D.检验久置的烧碱是否变质6、以下各组所选的鉴别试剂正确的是被鉴别的物质鉴别的试剂AAl和MgNa2SO4溶液B稀HCl和稀H2SO4FeCK2SO4溶液和CaCl2溶液(NH4)2CO3溶液DNa2CO3溶液和NaOH溶液酚酞试剂7、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，被鉴别出来的先后顺序是 8、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别NaOH MgSO4 Ba(NO3)2 FeCl3 KCl五种溶液，被鉴别出来的物质的先后顺序是 9、用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、NH4SO4、Na2SO4四种无色溶液（）10、为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验，请回答下列问题 (1) 、为_操作写出步骤中反应的化学方程式 试推断原溶液中肯定含有的杂质是 ，可能混有杂质有_ 。 (写化学式)11、 2004年5月25日我市某地发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：项 目亚硝酸钠 (NaNO2)氯化钠 (NaCl)水溶性易溶，在15时溶解度为81.5g易溶，在15时溶解度为35.8g熔 点271801沸 点320会分解，放出有臭味的气体1413跟稀盐酸作用放出红棕色的气体NO2无反应(1) 根据上表请你写出亚硝酸钠的两条物理性质_。(2) 写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程 _。12、小丽同学按以下步骤对她所用的牙膏进行探究：【资料】牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等物质作摩擦剂。(1)小丽选用的试剂X是_。A. 紫色石蕊试液 B. pH试纸 C. 酚酞试液(2)从探究过程来看，小丽可验出摩擦剂中一定存在_。从该牙膏的成分考虑，请你说明该牙膏不呈酸性的原因_ 。(3)糖在口腔中能变成酸，吃糖过多易导致蛀牙。为防止蛀牙，通常在牙膏中加入含_元素的物质。请说出你保护牙齿的一种措施_。(4)假如你要设计一种牙膏，你认为牙膏的pH范围最适宜的是_。A. 56 B. 89 C. 121313、查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了右图的实验。（1）实验过程中看到的现象是 。（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入 （填字母）。 ANa2CO3溶液 BAgNO3溶液CNaCl溶液 DCa(OH)2溶液 （3） 鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为 。14、有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：(1) 固体粉末中一定有 ，一定没有 。（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中 ；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中 。（3）实验步骤和都有相同的实验操作，该操作名称为 。（4）写出实验步骤的化学方程式 。（5）简单修改上述实验方案，可取消第步实验，修改的方法是 15、5月1号起“醉驾入刑”。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。（1）乙醇（C2H5OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为 。（2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有Cr3+和SO42-组成，则硫酸铬的化学式为 。（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：【提出问题】白酒中溶质有哪些？【查阅资料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。【猜 想】猜想1：只有乙醇; 猜想2：只有乙酸猜想3： 。【实验探究】实验操作实验现象实验结论取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液。 猜想3成立 。 16、漂白粉的主要成分为次氯酸钙 Ca(ClO)2 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 Ca(ClO)2 ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+ CO2+ H2OCaCO3+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。（1）漂白粉是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。（2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO2HCl+ O2。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ 【猜 想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。 【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中， 。有气体产生，气体使石灰水变浑浊。猜想2成立在上述反应后的试管中加少量品红溶液。 。应用三：除杂除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程 原则：不增：不带入新的杂质 不减：待分离物质不与除杂试剂反应 易分离：操作方法简便易行方法：一. 物理方法 1. 过滤法：用来除去可溶物和不溶物常见不溶于水的沉淀有：AgCl、PbSO4、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2 等。应用：可溶性物质与不溶性物质的分离。分离BaCl2和BaCO3的步骤： 2、 结晶法： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为陡升型，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为缓升型，如NaCl，极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为下降型，Ca(OH)2 应用：降温结晶或蒸发结晶例题：除去NaCl中少量的KNO3： 除去KNO3中少量的NaCl： 3、磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的： 应用：铁粉与其他无磁性固体的分离4、洗气法：除去气体中混有的水蒸气，即气体的干燥常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。都可以干燥的气体是H2、O2、CO。例题：NH3（H2O） SO2（H2O） H2（H2O） 2. 化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法) 1. 沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去常见的沉淀：AgCl、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物。解题方法：1）除杂物质的确定 KNO3 （K2SO4） 定离子 NO3- Ba2+ 选离子 BaNO3 组合物质 2)用量 适量（或不再产生气体或沉淀） 过量或足量（具体问题具体分析） 例：判断：下列除杂所加试剂的用量是否正确(括号内为杂质) 1、NaCl溶液（CaCl2）加入过量的Na2CO3溶液 2、CaCl2溶液（HCl） 加入过量的CaCO3 3、C粉 （CuO） 加入过量的稀盐酸 3)试剂、用量都明确后，还应注意根据所要提纯的物质的不同状态，采取不同的操作方法：未写明溶液时，一般指分离提纯后得到固体例2：NaCl(Na2SO4)_ HNO3(HCl)_ NaCl(MgCl2) _ NaOH(Na2SO4) KNO3(K2CO3)_ NaCl(CaCl2) 例3、下列各组物质中的杂质(括号内为杂)，只需加入适量稀硫酸就能除去的是（ ） A. NaCl（Na2CO3） B. Fe（Cu） C. Na2CO3（CaCO3） D. HCl（BaCl2） 2、 气体法：将杂质转化为气体放出而除去 一般规律为：CO32+ 强酸 = CO2； NH4+ + OH- = NH3例：NaCl(Na2CO3)_Na2SO4(Na2CO3)_KCl (NH4Cl) _ KNO3(KOH) _3、 置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。例： FeSO4（CuSO4） ZnCl2（CuCl2） 4、 吸收法：混合气体中杂质被吸收剂吸收，而要提纯的气体不被吸收吸收剂吸收的气体杂质水极易溶的气体，如HCl，NH3，（不被吸收的气体O2，H2，CO）固体氢氧化钠、碱石灰CO2、HCl，H2O，SO2（不被吸收的气体O2，H2，CO）灼热氧化铜CO，H2（不被吸收的气体CO2，）氢氧化钠溶液CO2、HCl、SO2浓硫酸H2O、NH3（不被吸收的CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 、O2）灼热铜网O2例1：CO(CO2)_ H2(HCI)_ H2(CO2) N2(O2) 例2：氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：通过浓硫酸，通过填充氧化铜的加热管，通过氢氧化钠浓溶液，通过浓盐酸。最好的组合顺序是 （ ） A、 B、 C、 D、 5、 其他法：加热法：通过加热将杂质转化为被提纯的物质，如CaO（CaCO3），CuO（Cu）例：CaO(CaCO3) ： KCl固体 (KClO3)： NaCO3固体（NaHCO3固体）： CuO（Cu(OH)2）： 溶解法：杂质能与除杂试剂反应而溶于除杂试剂，待提纯物质不溶 例： Cu(CuO) Cu(Fe) 总结： 气体混合物：用试剂将杂质吸收，待提纯气体不被吸收 固体混合物 可溶（不可溶）：过滤 可溶（可溶）：将杂质转化为沉淀或气体或待提纯物质 不可溶（不可溶）：除杂试剂与杂质反应，与待提纯物质不反应练习：1、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是 选 项 物 质 杂 质 除杂试剂或操作方法 A 氯化钠溶液 氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤 B 硝酸钠溶液 硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过滤C 熟石灰 石灰石 高温煅烧D 二氧化碳 一氧化碳 通过澄清石灰2、 .有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列操作可以达到目的的是( ) A过滤后加入适量稀硝酸 B先过滤然后小心蒸发 C加入适量盐酸过滤 D加入适量氢氧化钡溶液 过滤3、 下列除杂方法正确的是( ) A. 用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO C. 用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸钡除去NaCl中混有的Na2CO34、 下列除杂质的方法不正确的是 ( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A N2 (O2) 通过灼热的铜网 B CaO (CaCO3) 高温煅烧 C CO2 (水蒸气) 通过浓硫酸 D CaCl2溶液 (盐酸) 加入适量的Na2CO35、 除去CO中少量的CO2选用的试剂和装置均正确的是 6、 （12宁波）为提纯下列物质所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( ) 序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 氯化钠（固体碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶 B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤 C 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气 D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤7、 为除去物质中的杂质所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 物质 选用试剂 操作方法 A Cu(CuO) 氧气 通入氧气并加热 B CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C CaCl2溶液（盐酸） 碳酸钙粉末 加入碳酸钙粉末充分反应后过滤 D KCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 8、 除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( ) 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A Na2CO3固体 NaHCO3固体 加热 B Cu Fe 加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 C O2 H2O 通人盛有过量浓H2S04的洗气瓶 D CO2 HC1 通入盛有NaOH溶液的洗气瓶然后干燥9、 某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。写出A物质的化学式 写出A物质的俗称 。 写出反应的化学方程式 。 反应中加入过量A物质的目的是 ，反应中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。 分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”、“不变”或“减少”)。10、氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下操作流程：(1)操作中必须用到的一种仪器是 （填序号）。 A研钵 B量筒 C烧杯 D试管(2)操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不 该出现的情形是 （填序号）。 A B C D(3)操作中需要用到 等仪器。(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）。A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上应用四：实验推断题1、气体：无色无味气体，使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳；无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为氨气物质中加可溶性碱产生刺激性气味气体，则该物质含有NH4+,受热分解产生刺激性气味则为铵盐；2、沉淀：产生的白色沉淀加酸不溶解，则为硫酸钡或氯化银；白色沉淀加酸溶解，放出气体，使澄清石灰水变浑浊，含有CO32-，如CaCO3，BaCO3；加碱产生白色沉淀，含有Mg2+,Al3+等；产生蓝色沉淀为Cu(OH)2，产生黄褐色沉淀为Fe(OH)3。3、红色固体：铜，氧化铁，红磷4、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，MnO2，Fe3O4，5、水：电解生产两种气体，能使无水硫酸铜变蓝6、H2、CO还原CuO一定要记住（推断题常考），条件是加热，还原其他金属氧化物如Fe2O3条件为高温；7、常见的受热分解产生三种物质的物质:NH4HCO3：碳铵，碱性，易分解为NH3，H2O，CO2（三种气体）；Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜，是铜锈(铜绿)的主要成分，为绿色或蓝绿色，受热分解为CuO，H2O，CO2（三种氧化物）NaHCO3:小苏打，白色，碱性，受热分解为Na2CO3，H2O，CO28、 一些常见物质的性质和别名物质别名物质别名Na2CO3纯碱NaHCO3小苏打NaOH苛性钠、火碱、烧碱CaO生石灰Ca(OH)2熟石灰，消石灰CaCO3大理石、石灰石CO2使澄清石灰水变浑浊Cu2(OH)2CO3铜绿，孔雀石CuSO4胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体9、一些元素的特征：相同条件下密度最小的气体是H2，相对原子质量最小的是H；O是地壳中含量最高的元素，也是含量最高的非金属元素，也是人体中含量最多的元素；水是相对分子质量最小的氧化物，人体中含量最多的物质；地壳中金属元素含量第一为铝，第二为铁；天然存在最硬的物质金刚石； 组成化合物种类最多的元素是碳。例：下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体。(1) 写出下列物质的化学式C_ E_ F_ H_。(2) 写出符合反应的一个化学反应方程式：_。1、小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是：AHCl NaOH BaCl2 N