原电池化学平衡.doc

电化学、化学平衡1、常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。其负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传到Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法正确的是 （ ）（A）放电时，负极的电极反应式为：LI+e = Li （B）充电时，Li发生氧化反应（C）该电池不能用水溶液作为电解质； （D）放电过程中Li+ 向负极移动2、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为，下列说法正确的是（ ）A制高铁酸钾用做还原剂 B制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子C高铁酸钾中铁的化合价为+7 D用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 3、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出4、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al3O26H2O4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）A正极反应为：O22H2O4e4OH B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 D以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积5、下列有关电池的说法不正确的是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极6、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是A若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被氧化为Li2SO3 D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:17、蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别 在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2 H2OFe(OH)2+Ni(OH)2 下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是( )A.放电时,Fe是负极,NiO2是正极 B.充电时,阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中8、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极 Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极9、2009年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A左边为该电池的正极 B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H22e2H+ D该电池正极反应为O24e2O210、如右图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中。下列说法正确的是 ( ) A.铜片上有气泡逸出 B溶液的pH逐渐减小 C电子由铜片经导线流向锌片 D该装置能将电能转化为化学能11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述错误的是 A放电时负极反应为： B放电时每转移3 mol电子正极有1mol K2FeO4被氧化C充电时阳极反应为：D充电时阴极附近溶液的碱性增强12、燃料电池是燃料（如CO，H2，CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是A负极反应式：O2+2H2O+4e=4OH- B负极反应式：CH4+8OH-8e=CO2+6H2OC随着放电的进行，溶液的pH值不变 D放电时溶液中的阴离子向负极移动13、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有关该电池的说法正确的是( )A放电时正极反应： NiOOH + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH- B放电过程电能转化为化学能C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动 14、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn 十2 MnO2十H2O = ZnO 十2MnO (OH) ，下列说法正确的是（ ）A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 D电池正极反应式为： 2MnO2 十 2e一十 2H2O = 2MnO (OH)十2OH15、一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世，其装置如右图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO2气体，另一极通入O2。下列有关叙述正确的是 A通入O2的电极为负极 B正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- C电池工作时H+移向负极D负极反应式为：2SO2 - 4e- + 4H2O = 2SO42- + 8H+16、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为：C放电过程中，从正极区向负极区迁移D.每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体17、新型 NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如右图，（已知硼氢化钠中氢为1价），有关该电池的说法正确的是（ ）A电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性 B电池负极区的电极反应为：BH4+ 8OH8e= BO2-+ 6H2OC放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 D每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个18、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是A. 8min前正反应速率大于逆反应速率 B. 20min时A的反应速率为0.05mol/(Lmin)C. 反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 D. 30min时降低温度，40min时升高温度19、下列各表述与示意图一致的是 ( ) A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0），n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化20、图甲、乙分别表示反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，H0 在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是A图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度 B图甲中t2时刻发生改变的条件是增大压强C图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度D图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气21、可逆反应aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）A abcd T1T2 H0B abcd T1T2 H0C abcd T1T2 H0D abcd T1T2 H022、根据下列有关图象，说法正确的是()A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应体系温度的措施D图表示在10 L容器、850时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量23、一定温度下，lmol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 （ ） A用X表示此反应的反应速率是(0.10.2a)mol/(Lmin) B向平衡后的体系中加入lmol M，平衡向逆反应方向移动C当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 D向上述平衡体系中再充入lmol X，v (正)增大，v (逆)减小，平衡正向移动24、有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是 （ ） A该反应是放热反应 Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 CT1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 Dc点v (正)v (逆)25、对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体26、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强Dt4t5时间内反应物的转化率一定最低27、对于可逆反应 A(g) +2B(g) 2C(g) H0，下列图像中正确的是（ ） 28、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2O2=2H2O.试回答下列问题：(1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：负极反应式为_，工作一段时间后，溶液pH_(填“增大”或“减小”或“不变”)(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：正极反应式为_，工作一段时间后，溶液pH_(填“增大”或“减小”或“不变”)(3)如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为_29、LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；（2）电池正极发生的电极反应为 ；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。30、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为（ ）负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li31、在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（g）z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（ ）A B C D参考答案1C 2D 3D 4B 5B 6D78D 9C 10A 11B12D以上还应归纳的：在碱性溶液中：缺氧，应由氢氧根离子提供，剩下转化为水；氧多，应和水结合生成氢氧根离子。在中性溶液中：缺氧，应由水提供，剩下转化为氢离子；氧