九年级上科学第一章基础知识经典总结.doc

一、第一节物质的变化1物理变化化学变化定义没有新物质生成的变化有新物质生成的变化举例判断依据本质区别:联系二、酸1、酸的定义： 2、酸的分类：根据是否含氧分为含氧酸(读作“某酸”)和无氧酸(读作“氢某酸”)；根据可提供电离的氢离子数分为一元酸、二元酸和多元酸。强酸：盐酸(氢氯酸)HCl、硝酸HNO3、硫酸H2SO4 弱酸：碳酸（H2CO3）3、酸的通性与酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液酚酞试液与碱的反应通式酸 + 碱 例子HCl NaOH = HCl+ Al(OH)3 治疗胃酸过多HCl+ Mg (OH)2 Cu(OH)2 H2SO4与盐的反应通式酸 + 盐 例子HCl+ CaCO3(白色固体)HCl + Na2CO3HCl + AgNO3=Ba(NO3)2 H2SO4酸与某些金属氧化物反应通式酸金属氧化物 例子HCl + Fe2O3(红褐色固体)=FeO H2SO4HCl + CuO(黑色固体)ZnO H2SO4酸与某些金属反应通式酸金属例子ZnH2SO42HCl+Fe=4、酸的个性（盐酸(氢氯酸)HCl、硫酸H2SO4）盐酸HCl物理性质 色 味 ，有 性化学性质强腐蚀性浓硫酸物理性质 色 味 状的液体吸水性可以用来干燥气体，例如 脱水性可以将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水浓硝酸物理性质无色有刺激性气味的液体，具有 性，打开浓硝酸的瓶盖，瓶口出现白雾，为硝酸小液滴化学性质硝酸具有强氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。具有强腐蚀性三、碱1、碱的定义： 2、碱的通性与酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液酚酞试液与酸的反应通式碱 + 酸 例子H2SO4 NaOH = Ba(OH)2+ H2SO4= Ca(OH)2+ HNO3 Fe(OH)3(红褐色固体) H2SO4与盐的反应通式碱 + 盐 例子CuCl2 + NaOHFeCl3+ NaOH=FeCl3+ Ba(OH)2=Na2CO3+ Ca(OH )2 =碱与某些金属氧化物反应通式碱非金属氧化物 例子CO2 + Ca(OH)2=SO2 NaOHCO2+ NaOH=3、碱的个性（氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钠NaOH物理性质 色 体，有 性，易潮解，可以做干燥剂化学性质强腐蚀性氢氧化钙Ca（OH）2物理性质 色 体，易潮解，可以做干燥剂化学性质水溶液是石灰水，有腐蚀性。四、盐1、盐的定义： 2、盐的通性与酸的反应通式盐 + 酸 例子与碱的反应通式碱 + 盐 例子与盐的反应通式盐 盐 例子Na2CO3 + CaCl2 =（NH4）2SO4 BaCl2NaCl + AgNO3 =与金属的反应通式金属 + 盐 例子Fe + CuSO4 =Cu + AgNO3 =3、盐的个性碳酸钠Na2CO3物理性质 色 体，晶体（Na2CO310H2O）在干燥的空气中易风化化学性质往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，溶液 色Na2CO310H2O =Na2CO3+ HClNa2CO3 Ca(OH)2 碳酸钙CaCO3物理性质 色 体化学性质CaCO3+ HClCaCO3CaO+H2O=五、离子的检验加入的试剂反应方程式Cl的检验SO42的检验CO32的检验NH4+的检验六、化学反应基本类型： 、 、 、 。 1.置换反应是指由一种 和一种 反应生成另一种 和另一种 的反应。 2.复分解反应是指：两种 相互交换 生成 的反应。复分解反应的条件是：反应物是 盐与盐 或 盐与碱 时，反应物要都能溶于水；生成物中必须有 生成，或 析出，或有 放出。七、金属1、金属的用途是由金属的性质决定的。2、化学性质（1）金属与氧气的反应：金属O2金属氧化物 排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来3、金属与酸反应：金属酸盐氢气Al+ HCl =Zn+ HCl=Mg+ H2SO4=一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来4、金属与盐反应：金属盐新金属新盐Zn + FeSO4 = Fe + CuSO =45、金属的金属活动性顺序： （写元素符号）金属活动性由强逐渐减弱八、有机物1有机物和无机物：通常将一类含 的化合物叫有机化合物，简称有机物。有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。碳的氧化物CO和CO2，碳酸H2CO3、碳酸盐归到无机物中。有机物有 、 、 等特征。2.一些简单的有机物：甲烷 丁烷 乙炔 （写化学式）写出它们燃烧的方程式： 、 九、化肥主要包括 、 、 ，以及含两种或两种以上主要营养元素的 肥料。十、能相互反应的离子1. H+ + OH =H2O 2H+ + CO32= H2O+ CO2 H+ + HCO3= H2O+ CO22. 2OH + Mg2+ = Mg( OH)2 2OH + Cu2+ = Cu( OH)2 3OH + Fe3+ = Fe( OH)33. CO32+