中考复习化学典型实验.doc

中考复习课本化学典型实验探究一、对蜡烛及其燃烧的探究课本知识： 1观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。 现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。 2用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。 现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。 结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。 3点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。 现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。 烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。 结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。 4干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。振荡，观察其现象。 现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。 结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。 5熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。 现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。 结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。 实验结论： 蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。 链接：1.小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。(1)提出问题 导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?(2)猜 想 小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。小芳认为：可能上述两种情况都有。(3)设计实验方案 请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。 (4)现象与结论 如果小明的猜想正确，现象应是 如果小鹏的猜想正确，现象应是 如果小芳的猜想正确，现象应是 (5)如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为： 答案（3）换一根较长的导管，并用湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验。（1分） （4）（每空 1分） 导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体； 导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体；导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体；点燃 （5）2CnH2n2（3n1）O2 2n CO2（2n+2）H2O （2分）2由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。 （1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法 （2）装置E中的现象是 ，装置F的作用是 （3）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为59g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重72g，则该塑料试样中含氢元素的质量为 g。（4）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （ 填“偏小”、“ 偏大”或“无影响” ）3.(2008年江西省)某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应?生成的气体又是什么?带着这些疑问，他们设计了如右图所示的装置进行探究。 (1)已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是 ；(2)若干燥从a导管出来的气体，应从 (选填“b”或“c”)端管口通入；(3)对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：猜想一：生成的气体可能是氢气 猜想二：生成的气体可能是 。(4)请你对猜想二进行探究：操作方法现象结论(5)其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是 。4.(2008年达州市)我市某校研究性学习小组在老师指导下，对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究。现请你一同参与：提出问题呼吸作用是否产生二氧化碳？设计方案并进行实验小雪：在试管中加入2mL蒸馏水，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未发现明显的现象。小宁：在试管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃导管向试管中的溶液吹气，产生的现象是： ，反应的化学方程式为： 。解释与结论根据他们的方案和实验，小雪方案中的实验原理用化学方程式表示为： ；小宁的结论为： 。评价与反思小雪的方案若继续实验，也能得到小宁同样的结论。请你设计方案 (要求写出实验操作及产生的现象)。二、分子运动的探究1化学反应原理：浓氨水具有较强的挥发性，氨气溶于水，与水反应生成弱碱性的一水合氨电离出氢氧根离子。遇酚酞试液后，酚酞试液变红色。2探究方案：如图10-1所示，在A、B烧杯中加入约三分之一容积的蒸馏水，滴加数滴酚酞试液，在C烧杯中倒入约10mL浓氨水，用大烧杯罩住A、C烧杯，观察。一会儿后，可见A烧杯中溶液变红色，B溶液不变色。 3.实验评价：该实验现象明显，操作简便，是比较好的实验方案。但缺点是，由于浓氨水有较强的挥发性，环境中会弥漫着难闻的气味，若大烧杯口不平，外面的B烧杯中的酚酞试液也可能变微红色。链接：1某化学兴趣小组做以下实验探究分子的运动。试回答实验中的有关问题。（1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入23滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验1得出的结论有_。（2）实验2：将盛有浓氨水的烧杯A和盛放滴有酚酞试液的蒸馏水烧杯B放在一个大钟罩下，烧杯B中的现象是_；产生这一现象的原因是_。（3）某同学认为，要补充一个实验，证明水不能使无色赴台试液变红，你认为有无必要补充该实验，为什么：_。答案：（1)浓氨水可以使酚酞变为红色（2）液体由无色变为红色; 分子不断运动（3）没必要 实验时B烧杯已可以说明水不能使酚酞变为红色2.为探究微粒的性质及影响因素，小明进行下列实验：实验一：烧杯B中加入20mL蒸馏水，并依次滴入2-3滴酚酞和氢氧化钙溶液；往小试管中加入5mL浓盐酸并置于烧杯A中；再用一个大烧杯将A、B罩在一起。一段时间观察到B中溶液褪色。（1）褪色时所发生反应的化学方程式为 （2）该现象说明微粒具有 的性质。实验二：先往图5甲装置烧杯A中装入30蒸馏水20ml，往图5乙装置烧杯A中装入70蒸馏水20ml，再进行实验（甲、乙装置其余操作同实验一）。实验时发现甲装置烧杯B中溶液颜色完全褪去的时间比乙装置的时间长。（3）该实验研究 对微粒运动快慢的影响（4）根据实验二现象，小明可以得出的结论是 。3. 创新思维： 裁取一条滤纸，宽与试管内径大小接近，长度约为试管长度的三分之二左右。用玻璃棒醮取酚酞试液，在滤纸上均匀点若干液点，将滤纸塞入试管内，试管口用脱脂棉塞住。用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水，再塞上塞子，观察。可见滤纸条上的酚酞液点，由试管向试管底方向逐渐变红色。（如图10-2）按图10-3所示装好装置。在U形管的两个管口下，塞上两个脱脂机棉球，用滴管吸取浓盐酸和浓氨水，分别将两个棉球浸湿后，用橡皮塞将两个管口塞紧，静置观察。几分钟后，在U形管口滴加浓盐酸的一侧出现一个白色圆环，即生成氯化铵晶体。如图10-4所示，在U形管的一端放入棉球，用滴加滴加足量的稀盐酸使其润湿，另一端放入一条醮酚酞试液液点的纸条，塞上塞子，观察。一段时间后，可见酚酞的液点由下往上依次变红色。三、催化剂探究催化剂理解要点：（1）化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，（2）化学反应前后，自身的质量和化学性质不变。1.(2008年乐山市)小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结各步骤结论总结实验一将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条，木条复燃氯酸钾受热要分解产生氧气，但是 。反应的化学方程式为： 。二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂实验二加热二氧化锰，伸入带火星的木条，木条不复燃二氧化锰受热不产生氧气。实验三 木条迅速复 燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格(2)在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是 ；(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ；第二方面的实验是要 。2.某同学将双氧水和二氧化锰混合在一起，迅速产生一种无色无味的气体，为了证明该气体是什么？该同学做了如下探究：（1）提出假设：该无色无味的气体可能是：假设一：可能是 ，假设二：可能是 ，提出这两种假设的理由是 。（2）设计实验：（3）进行实验探究：（4）根据所学知识，你的结论：该气体是 ，写出其反应方程式：。（5）该同学做完以上实验后，继续展开思考与再探究：催化剂二氧化锰的用量以及双氧水的浓度对反应速率影响的有关实验并得到以下数据，表1： 双氧水的浓度与二氧化锰用量的3*3反应时间正交表MnO2H2O2 时间0.1g0.3g0.5g1.5223s67s56s3.0308s109s98s4.5395s149s116s请分析表1有关数据，回答下列问题：相同条件下，双氧水的浓度越大，分解速率越 。请简述你的依据：相同条件下，催化剂二氧化锰的用量越大，分解速率越 。请简述你的依据：请用表中数据说明化学实验中是不是催化剂的用量越大就越好呢？资料显示，能使双氧水分解的催化剂有很多种，生物催化剂（如猪肝）、离子型催化剂（如FeCl3）和固体催化剂（如MnO2）等都是较好的催化剂。那么这些催化剂的催化能力如何呢？请分析以下表2数据，（说明： “压强对时间的斜率” 越大，反应的速率就越大）。表2： 不同催化剂“压强对时间斜率”的比较催化剂猪肝马铃薯氯化铜氯化铁氧化铜二氧化锰压强对时间的斜率0.191870.002420.007930.03050.015471.8336请比较表2中各种催化剂对双氧水的催化能力：你认为对双氧水的催化剂，首选什么，简述你的理由：1552度稀释一半题，答案：（1）、O2；H2 ；双氧水只含有氢氧两种元素。（2）、要点1：气体发生装置；要点2：气体收集装置。（3）、略（4）、氧气；2H2O2 = 2H2O + O2（5）、：大，在催化剂二氧化锰的用量都为0.1g时，1.5%、3.0%、4.5%的双氧水反应所时间分别223s、308s、395s,说明双氧水的浓度越大，分解速率越大。：大, 在双氧水浓度用量都为1.5%时，0.1g、0.3g、0.5g的双氧水反应所时间分别223s、67s、56s,说明催化剂二氧化锰的用量越大，双氧水分解速率越大。：不是，由实验结果和我们的分析，我们觉得用0.3g的催化比较合适，原因有下面几点：（1）用0.1g的催化剂反应速率明显的小于用0.3g和0.5g的催化剂，但是用0.5g的催化剂和用0.3g 的催化剂反应速率和反应时间相差不多；（2）用0.3g的催化剂既反应速率快，又节约药品；（3）用0.3g的催化剂差不多刚好就是实验室用的药匙一药匙：催化能力为：（二氧化锰）（猪肝）（氯化铁）（氧化铜）（氯化铜）（马铃薯）；在相同的条件下，我们可以选用较少量的二氧化锰达到其它催化剂需要大量时才可以达到的效果，节约了实验药品。因此，作为催化剂，应该首选二氧化锰。3. (2008年揭阳市)研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关【 实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。【 进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ， 此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。AB【 实验记录】实验编号12反应物5%H2O25%H2O2催化剂1g水泥块1gMnO2时间165秒46秒【 结 论】该探究过程得出的结论是 。【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ，是否改变。H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案)【假 设】 。【实验方案】 。四、空气成分的测定如右图，将钟旱放入盛才的水槽中，以水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。 在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。1.该实验原理是：可燃物在密闭容器中燃烧只消耗氧气而不产生其它气体，补充进来的水的体积几时消耗氧气的体积。2.实验操作步骤是：（见实验说明）3.红磷要过量原因：使容器内氧气充分反应，测量更准确4.实验现象：红磷燃烧，有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升。等燃烧停止，白烟消失后，冷却到室温后，钟罩内水上升了约15体积。5. 钟罩内水上升了少于15体积的原因：红磷量不足，使氧气没有消耗完全；装置漏气，是空气进入容器；没有冷却至室温，容器内空气体积膨胀，进入的水少了；红磷中有杂质，燃烧产生难溶于水气体。6. 钟罩内水上升了多于15体积的原因：插入燃烧匙没有立即塞进瓶塞，导致容器内气体受热膨胀，一部分跑到空气中；红磷中含有杂质，燃烧时消耗了氮气。7.容器内剩余气体的性质：无色气体，难溶于水，不与水反应等。8.右图为改进装置，实验前在广口瓶中先装一定量水的原因是：振荡广口瓶，可以使瓶内气体迅速冷却。9结论：（1）空气是混合物；（2）O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；（3）N2约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水10能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差，如果要使用硫代替红磷，可以将水换成氢氧化钠溶液，原因是产生的二氧化碳可以与氢氧化钠溶液反应被吸收。六、燃烧和灭火对于燃烧和灭火的几点认识：1、燃烧的条件：（同时具备，缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘（如面粉、煤炭粉末、植物纤维等）与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。课本探究：如图：该实验应在通风橱里进行。)在500mL的烧杯中注入400mL开水，并投入一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块巳用滤纸吸去表面上水的白磷(如图2-11)。观察反应现象。1.实验现象：铜片上的白磷就产生白烟开始燃烧，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。2.铜片上的白磷可以燃烧的原因白磷被烧杯中的热水加热到了着火点温度，同时它又跟氧气接触，所以可以燃烧。水中的白磷不能燃烧的原因：水中的白磷尽管温度已超过着火点，但由于没有跟氧气接触，所以不能燃烧。红磷不能燃烧的原因：铜片上的红磷的着火点在200以上，尽管它与氧气发生了接触，但由于温度没有达到着火点，也不能燃烧。3.由实验得出燃烧的条件是：物质燃烧需同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是要使可燃物温度达到着火点（燃烧时所需的最低）。4. 由燃物燃烧的条件，得出灭火的原理是：可以采取三种方法，即隔离可燃物、将可燃物跟空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下。（可以采取任意一种）连接：1. (200 8年河北省)为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40，红磷的着火点为240,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下：试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；试管中的红磷不燃烧；烧杯中的白磷不燃烧。(1)白磷燃烧的化学方程式为 (2)分析实验现象，得出结论。由现象得到的燃烧条件是 由现象得到的燃烧条件是 (3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。 (4)请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足。 2. （07烟台） (4分)小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：白磷着火点为40，红磷着火点为240，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。 (1)小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是 。 (2)小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实： 不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；通空气时，冷水中的白磷不燃烧；不通空气时，热水中的白磷不燃烧；通空气时，热水中的白磷燃烧。 该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 。(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比， (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。答案： (4分)(1)铜片上的白磷燃烧产生白烟。铜片上的红磷和水下白磷不燃烧。 (2) (3)乙3.(08年福州)某兴趣小组话动中，同学们按图11装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。【查阅资料】白磷的着火点是40，红磷的着火点是240，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。【改进与实验】同学们按改进后的图12装置进行实验。请你帮助他们将下表补充完整。现象解释a试管中白磷燃烧,热水中白磷没有燃烧.b试管中红磷没有燃烧.b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是 ; 。【反思与评价】 (1)改进后的图12装置与图11装置比较，优点是 。(2)小林同学指出图12装置仍有不足之处，并设计了图13装置，其中气球的作用是 。【拓展与迁移】实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面(室温下)。并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢?大家争论后，出现两种预测。甲：接近试管容积的15； 乙：不一定接近试管容积的15。你赞同的预测是 (填“甲”或“乙”)，理由是 。4.用一块棉布手帕浸泡在盛有质量分数约为70%的酒精溶液中，待均匀湿透后取出。将浸透的手帕舒展开，用镊子夹住两角，用火点燃（如图2所示）当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。对于这一现象，下面解释正确的是（ ）A. 这是魔术，你所看到的是一种假象B. 火焰的温度低于棉布的着火点C. 手帕的水汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点D. 酒精燃烧后使棉布的着火点升高七、质量守恒实验4-1 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒能与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。1.要铺少细沙的原因：防止温度局部过高，是瓶底炸裂。2.要冷却后再称量的原因：防止托盘被损坏。3锥形瓶中产生的现象：白磷燃烧，冒白烟，放出大量热，反应的方程式：4P+5O22P2O54. 反应前后各物质的总质量相等5.若反应后观察天平不平衡，原因是：装置漏气，没有立即将瓶塞塞紧，使瓶内气体跑到空气中一部分。实验4-2 把装有无色氢氧化钠溶液的小试管，小心地放入盛有蓝色硫酸铜溶液的小烧杯中。将小烧杯放到托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合，氢氧化钠与硫酸铜反应，生成蓝色沉淀。再把小烧杯放到托盘天平上，观察天平是否平衡。问题：1.烧杯内出现的现象：生成蓝色沉淀。反应的方程式CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2。2.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等子反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。3质量守恒定律的微观解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。八、电解水实验5-1 在一个盛有水(为了增强水的导电性，可加入少量硫酸或氢氧化钠)的水槽中倒立两支盛满水的试管(如图5-3)，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。 实验5-2 切断图5-3装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把气体体积小的试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，观察木条是否燃烧。1.观察到的现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，两支试管内都收集了不少的气体。与电源正极相连的试管内的气体体积小，与电源负极相连的试管内的气体体积大，它们的体积比大约为1：2。2. 放人第一支试管里的带火星的木条燃烧了，这种气体是氧气，第二支试管里的气体能够燃烧，出现淡蓝色火焰(如果气体的量很少，可能发生轻微的爆鸣现象)。这种气体是氢气。3. 从上面的实验知道，水在直流电的作用下，分解成氢气和氧气，这说明水是由氢、氧两种元素组成的。反应可用化学方程式为：2H2O2H2+O2。4.由电解水的实验还得出哪些结论：水是化合物；化学反应中分子可以再分成原子，而原子不能再分；化学反应前后原子的种类没有改变；化学反应前后原子的数目没有改变；化学反应前后元素的种类没有改变等。九、水的净化：1.水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。2.硬水与软水 A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：实验室用蒸馏方法、生活中用煮沸方法D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。十、氢气还原氧化铜实验5-8 在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口略向下倾斜(如图5-13)。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。注意观察黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却。为什么?问题：1.实验操作主要步骤是：先通氢气，后加热，反应完毕先停止加热，至试管冷却后停止通入氢气。前2个操作步骤反了导致的后果氢气和试管内空气混合，加热时可能发生爆炸，后2个步骤反了导致的后果空气进入试管，氧气与灼热的铜反应，重新生成氧化铜。2.实验装置注意事项：药品要平铺在试管底部，铁夹夹在离管口约1/3处，试管口略微向下倾斜，通入试管内导管要接近试管底部，酒精灯用外焰部分加热，加热时要先预热，通入氢气前要对氢气进行验纯。3.现象黑色粉末逐渐变为光亮的固体，同时管口有水滴生成。方程式：CuO+H2Cu+H2O十一、木炭还原氧化铜实验7-4 把经过烘干的木炭和黑色的氧化铜共同研磨混匀，小心地铺放进试管里，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图7-8)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热试管几分钟。观察，石灰水发生了什么变化?反应后把试管里的粉末倒在纸上，粉末发生了什么变化?1从实验可以看到澄清的石灰水变浑浊。倒在纸上的粉末里可以看到有红色固体生成。反应方程式：2CuO+C2Cu+CO22.反应装置有哪些注意的地方：（见实验7-4说明，如药品、试管口方向、铁夹部位、加热装置等）3.反应完毕是先（“先”或“后”）将盛有石灰水的试管移走，原因是防止液体倒吸进入试管，使热的试管炸裂。4实验完毕不能立即将试管内的物质倒出观察的原因：防止高温的铜与空气中的氧气反应重新氧化成氧化铜。5木炭还原氧化铜所得的气体可能是或或，因此装置有不足的地方，请指出来。链接： (2008年临沂市)李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO 高温 2Cu+CO2他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。实验验证：(1)当然A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_；(2)装置B中发生的实验现象是_，该反应的化学方程式是_；(3)C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有_气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。实验反思：(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析：原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；原因二：反应C+2CuO 高温 2Cu+CO2中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；原因三：请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：_。(5)在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加_装置。十二、二氧化碳与水的反应：实验7-7 向盛有紫色石蕊(石蕊是一种色素，遇酸变成红色)试液的试管里通入二氧化碳，观察石蕊试液颜色的变化。待石蕊试液颜色变化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精灯火焰上加热，再观察石蕊试液颜色的变化。1.当通人二氧化碳时，紫色石蕊试液变成红色；当加热时，红色石蕊试液又变成紫色。这是由于二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，方程式CO2+H2OH2CO3碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。碳酸很不稳定，很容易分解成二氧化碳和水反应方程式：H2CO3=H2O+CO2。2. 实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性：酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按右图进行实验。干燥试管不变色干燥蓝色石蕊试纸变红色（）（）（）请回答：(1)该学生通过上述实验能否得出满意的结论?不能，无法判断干燥的二氧化碳能否使蓝色石蕊试纸变红。若能，请说明理由；若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意结论。（用语言叙述或图示均可）答案见右图十三、一氧化碳的还原性实验7-11 按照图7-22所示的装置，在玻璃管里放入氧化铜，通入一氧化碳，并用气球(或塑料袋)收集尾气，然后加热。仔细观察实验发生的现象。1.实验前要对一氧化碳进行验纯。2.实验的步骤是先通CO，后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入CO。3.现象黑色粉末逐渐变为光亮的固体，澄清的石灰水变浑浊。方程式：CuO+COCu+CO24.尾气中含有的气体有CO、CO2,尾气的处理方法用气球(或塑料袋)收集尾气，或用酒精灯点燃，或用导管导出在图中放酒精灯的部位加热。5.实验室：一氧化碳还原氧化铁 （1）装置图如下（2）实验现象：色粉末变成色，澄清的石灰水变。点燃尾气产生色火焰（3）相关的化学方程式：A处：；B处：C处：（4）注意事项：实验前CO要进行；对装置进行性检查。实验中操作步骤：通CO，加热，目的是；实验完毕，先停止，直到玻璃管冷却后停止；用酒精灯点燃尾气的作用是：。其他处理尾气的措施有，。十四、金属活动性探究：原理：不同金属与氧气、酸（盐酸和稀硫酸）、某些盐溶液反应的现象和剧烈程度不同。设计实验的依据：金属活动性顺序和金属的化学性质。1. （07济宁）（3分）为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。（1） 由实验可得出的金属活动性关系是_；（2） 要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充_实验，理由是_。答案：. 锌、铁铜银（或Zn、FeCuAg）锌、铁与稀盐酸（或稀HCl）【或锌与硫酸亚铁溶液（或FeSO4溶液）】通过比较二者的反应速率，确定锌与铁的活动性顺序（或锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中的铁，确定锌与铁的活动性顺序）说明小题中，其他合理答案也可得分。2.(2008年眉山市)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表 实验步骤 观察到的现象 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。无明显现象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。结论：金属活动性Al Fe Cu(2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al Fe H Cu的结论。小华要补充的实验是 ；(4)小强同学认为要得到Al Fe H Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。3. (07山东)（3分）把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。(1)猜想：固体的成分可能 是_。(2)实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论。_。答案：13(1)铜(或铁和铜的混合物) (1分)(2)向固体中加入适量的稀盐酸，固体不溶解，原来的固体是铜。(或向固体中加入过量的稀盐酸，固体部分溶解，且有气泡产生，则原来的固体是铁和铜的混合物。) (24、（09河北省）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一：锰铁铜；猜想二：铁铜锰；猜想三： 。【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）： 。【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是： 。【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：把甲放入乙的盐溶液中；把乙放入丙的盐溶液中；把乙放入丁的盐溶液中；把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。 。十五、铁（金属）锈蚀铁生锈是铁和空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。3. (07自贡)（3分）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%。小雄同学为探究铁的锈蚀条件，他将一支洁净的铁钉，放入置入空气中盛有少量水的试管中（如右图所示），一段时间后，发现铁钉 （填A或B或C）处最先出现铁锈。该实验说明，钢铁常温下接触 和 时容易生锈。答案：B 氧气（或空气） 水 1. （07常州）（6分）学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，更轻松地应对生活中可能出现的突发事件。（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生 作用；冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点 。（填“升高”或“降低”）（2）不同的铁制品所采取的铁的保护方法有所不同。如自行车的链条常采用 的方法防锈，自行车的车身常采用 的方法防锈。（3）不同的火灾所采取的灭火方式也有所不同。如扑灭火势凶猛、蔓延迅速的森林火灾时通常采取的方法是 ；扑灭用电线路老化而引起的火灾时应先 ，再进行灭火。答案：（共6分） （1）乳化 降低（各1分） （2）涂防锈油 喷漆（各1分） （3）设置防火隔离带 关闭电闸（各1分）8. (2008年攀枝花市)某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：实验操作实验现象开始时，铝片表面有气泡开始时.铝片表面没有明显现象提出问题：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象?提出假设：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行假设2：所用稀硫酸的浓度太小假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热实验设计：你选择的假设是 。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。有以下实验用品：大小相同的铝片、l0的稀硫酸、30的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸实验步骤(文字叙述或图示均可)观察到的现象结论假设成立 评价与反思：通过这次探究，你从中得到的启示是： 。21.(2008年江西省)某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一