单元3--物质的溶解学案.doc

单元3 物质的溶解课前预习1、一种物质溶解在另一种物质里的能力称为_，它与_、_、_有关。一定温度下，我们把在一定_下，一定量的_里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的_，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的_。2、我们通常用_来定量地表示物质的溶解性，固体物质的溶解度是指在_，该物质在_克溶剂里达到_时所溶解的克数。如没有指明溶剂，则一般是指_溶液。20时，食盐的溶解度为36 g ，而蔗糖的溶解度为204 g ，这分别表示_；20时，它们在水中的溶解性_更强自主研练基础过关知识点1 饱和溶液和不饱和溶液根据在一定温度下和一定量的溶剂里溶液是否能够再溶解某种物质而分为饱和溶液和不饱和溶液；根据溶液里所含某种溶质的多少可分为浓溶液和稀溶液。这是两种不同的对溶液分类的方法，不能混为一谈。（1.饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。（2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶友情提示：溶液的饱和与否，在改变条件后可以相互转化，对于绝大多数物质来说：升温、添加溶剂饱和溶液降温、蒸发、添加溶质不饱和溶液 知识点2 溶解性和溶解度1.溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为溶解性。2.溶解度：在一定温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（固体物质的溶解度）注意：溶液达到饱和状态时所溶解的物质质量可通过溶解度体现，溶液中溶质、溶剂的相对质量可用溶质的质量分数来表示。溶解度与溶质的质量分数是不同的两个概念。3、综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_，其中变化较大的是_（填一物质名称，下同）；_的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_。4、从溶液中析出晶体的过程叫_。结晶的主要方法有_和_。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用_结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_结晶法。5、将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见_，将分别盛有热的硝酸钾饱和溶液和热的氯化钠饱和溶液的试管分别放入冷水中，冷却后会看见_。针对性练习练习题组1题1 t时，向一支盛有0.1 g熟石灰的试管中加入10mL水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是 ( )A.溶液中溶质质量等于0.1 gB.溶液是t时的饱和溶液C.升高温度溶液变为不饱和溶液D.溶液中溶质的质量分数为1%题2 向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）练习题组2题1 已知20时硝酸钾的溶解度为31.6 g。在该温度下将20 g硝酸钾放入50 g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 ( )A.24.0% B.286 C.316 D.400题2 人们常用澄清石灰水来检验二氧化碳，试解释其原因。知识点3 溶解曲线图溶解曲线图：用来表示物质在不同温度下溶解度的变化。溶解度曲线直观地表示了固体物质溶解度随温度变化的趋势，大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。以KNO3、NaCl、Ca（OH）2为例，其中KNO3变化最大，NaCl变化很小，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高反而减小。利用溶解度曲线，可以直观地选择混合物分离的方法。友情提示：理解溶解曲线图上的点、交点的含义。溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。拓展提升知识点4 混合物分离的方法1.结晶原理：物质的溶解度受温度影响大结晶是将溶解度受温度变化影响不同的两种固体加以分离的方法。要使饱和溶液中的溶质大量结晶出来，对于溶解度受温度影响较大的物质，适宜用降温结晶法，方法：冷却热饱和溶液反之，则适宜用蒸发结晶法。 例如除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，分离步骤为：制成热饱和溶液；冷却结晶（大量硝酸钾晶体析出）；过滤分离。 例如除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，分离步骤为：制成溶液；蒸发结晶（大量氯化钠晶体析出）；趁热过滤。2.蒸发原理：物质的溶解度受温度影响变化不大方法：蒸发溶剂3过滤是将可溶物与不溶物分离的方法，步骤有：溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥，如粗盐的提纯等。4蒸馏是将沸点不同的两种液体加以分离的方法，如分离液态空气制氧气等。知识点5 乳化剂与乳化作用及溶液在生产、生活中的重要意义两种互不相溶的液体，加入乳化剂时，能够形成一种叫做乳浊液的混合物。在生活中时常遇到“乳化”现象，乳化并不是溶解。乳化剂是乳浊液的稳定剂，是一类表面活性剂。乳化剂的作用是：当它分散在分散质的表面时，形成薄膜或双电层，可使分散相带有电荷，这样就能阻止分散相的小液滴互相凝结，使形成的乳浊液比较稳定。练习题组3题1 下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( )A.t1时X的溶解度大于Y的溶解度B.t2时X的溶解度等于Y的溶解度C.t3时X的饱和溶液降温至t2时，变为不饱和溶液D.t3时Y的不饱和溶液升温至t2时，变为饱和溶液练习题组4题1下图是甲、乙、丙3种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2时甲、乙、丙3种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据下图回答： (1)t2时，将3种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 。 (2)将3种饱和溶液分别从t2降温到t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 题2 将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出，在此过程中，没有发生变化的是（ ）A、溶质质量 B、溶液质量 C、溶剂质量 D、溶解度练习题组5题1 制豆腐最后一道工序是“点豆腐”（使豆浆变成块状豆腐）。 民间常用卤水（主要是氯化镁）或者石膏粉末点豆腐，若用石灰石代替石膏则起不到点豆腐的作用。以上事实表明（ ） A石膏、石灰石均难溶 B石膏微溶，石灰石难溶 C石膏难溶，石灰石微溶 D石膏、石灰石均微溶中考链接中考题1（2006年广东，T9，2分）向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是( )。举一反三：若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则( )。 (A)溶液的质量一定变小 (B)溶液中溶质的质量分数一定变大 (C)溶液的质量一定变大 (D)溶液中溶质的质量分数可能不变中考题2（2006年广州，T21，6分）下图是部分物质的溶解度曲线，根据该曲线图回答问题:(1)下列说法中错误的是 (填A、B、C符号) A硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B0C时物质的溶解度都为0g C 图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大 (2)10C时，100 g水中溶解 g硝酸钠才能形成饱和溶液，该饱和溶液中溶质的质量分数是 (精确到01%)。举一反三：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） Aa的溶解度大于b的溶解度 Bc一定是熟石灰的溶解度曲线 C三种物质的饱和溶液分别从t2 降温至t1，a、b析出的晶体质量相等 Dn点表示在t2时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同 命题思路与解题技巧：本题考查溶液的饱和与否，在改变条件后可以相互转化。当饱和时溶质质量不再增加。原溶液中的溶质不是0！所以答案为C。我是这样做题的：命题思路与解题技巧：本题考查溶解曲线用来表示物质在不同温度下溶解度的变化。溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。溶解度与溶质的质量分数。（1）A、B、C（2）80克；44.4%我是这样做题的：综合创新测试A卷 基础等级评价（60分，45分钟）一、选择题：（30分）1（测知识点1）在25时，向100g氯化钠饱和溶液中加入10g水，不发生变化的是（ ）A、溶液的质量 B、溶质的质量分数 C、溶剂的质量 D、溶质的质量2（测知识点1、2）室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，其剩余的硝酸钾溶液（ ） A、溶质质量分数变小了B、变成不饱和溶液了 C、硝酸钾质量没变D、硝酸钾和水的质量比没变3（测知识点2、4）从食盐饱和溶液中要得到较多的晶体，应采用的方法是（ ） A、从溶液中倒出一部分水 B、降低溶液的温度 C、加热蒸发掉一部分水 D、升高溶液温度4（测知识点2）某温度时，向100克NaCl饱和溶液中加入10克NaCl和KNO3的混合物，并充分搅拌，则NaCl溶液中NaCl的质量分数和NaCl的溶解度分别会（ ） A、都增大 B、都减小 C、NaCl的质量分数减小，溶解度不变 D、NaCl的质量分数增大，溶解度减小bbaabaabA B C D5（测知识点3）现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b晶体。则能正确表示a、b两种物质溶解度曲线的是（ ） 6（测知识点2）如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，要使弹簧秤读数保持不变，在恒温条件下，可向烧杯内的溶液中加入（悬挂物不参与反应）（ ） A、硝酸钾晶体B、水 C、氯化钠晶体 D、酒精 二、填空题： （20分）0溶解度（克）AC50MT1 T2 T3B7（测知识点3、4）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，由图可看出：升高温度， 物质的接近饱和的溶液会变得饱和；T3 时，A 物质饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为 ；温度（）要将A从它的饱和溶液中析出，可以采取 的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，只能采取 的方法；如果A中混有少量B，则经过怎样的操作可以提纯A 。 A B C8（测知识点1、2）如图在三只烧杯中盛有等量的水，然后依次加入30克、40克、50克蔗糖，用玻璃棒充分搅拌溶解，最后情况如图，请你判断： 中溶液一定饱和， 中溶液一定不饱和； 中和 中的溶质质量分数可能相等。三、实验题（10分）9（测知识点4、5）在室温下，厨房里有体积相同、且无污染的浓食盐水、冷开水各一杯，能通过哪些方法鉴别它们？请与同学交流，并设计实验方案。B卷 课标新题探究（60分，30分钟）1（学科综合题，测知识点2、5，10分）我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水 （3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：以上事实表明，固体物质的溶解能力与 _、 、 _三个因素有关。请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同。）2（创新综合题，测知识点1、2、4，10分）化学中有许多概念是相对的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中 区域（选填“”、“”、“”或“”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 -或 3（易错题，测知识点2，10分）如果用a%表示饱和溶液中溶质的质量分数，用s表示该溶液中溶质的溶解度，请你比较a值和s值的大小，并说明为什么？4（实际应用题，测知识点1、2、4，15分）请根据已有的知识解释下列现象：（1）被汗水浸湿的衣服晾干后会有白斑；晾干的咸菜表面有一层盐霜。（2）我国内蒙古地区的某些盐湖中，溶有较多的食盐和纯碱（碳酸钠）。生