2019届高考化学复习第4讲物质结构与元素周期律专题跟踪训练.docx

第4讲 物质结构与元素周期律专题跟踪训练(四)能力练(20分钟50分)一、选择题(每小题6分，共42分)1Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究，而成为诺贝尔化学奖得主。下列关于Pt的说法正确的是()A.Pt和Pt核外电子排布方式相同B通过化学变化可以实现Pt和Pt间的相互转化C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.Pt和Pt的质量数不同，两者互为同素异形体解析核外电子的排布方式与质量数无关，只要是同种元素的原子，核外电子的排布方式就相同，A正确；Pt和Pt为同种元素的不同核素，互为同位素，两者之间的相互转化不能通过化学变化实现，B、C、D均错。答案A2下列说法正确的是()A原子的最外层电子数等于族序数B主族元素X、Y能形成XY3型化合物，原子序数差可能为2、6或8C分子结构相似的分子相对分子质量越大，熔、沸点越高D元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强答案B3固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为DNH5与水反应能生成氢气答案A4(2018贵阳模拟)下列有关粒子结构和元素性质的说法正确的是()A酸性：HClH2S，则非金属性：ClSB元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C同周期主族元素的原子形成的简单离子核外电子层结构都相同D同周期第A族与第A族的元素原子序数之差不一定为1解析最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与元素的非金属性强弱存在对应关系，A项错误；H的非金属性强于Mg，应是同一周期元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强，B项错误；Na与Cl的核外电子层结构不相同，C项错误；短周期中，第A族与第A族的元素原子序数之差为1，但长周期中，第A族与第A族的元素原子序数之差不为1，D项正确。答案D5(2018辽宁省沈阳市高三质检)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(Y)r(Z)r(W)BZ、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同CY的气态氢化物的热稳定性比Z的强D仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物解析由Z是地壳中含量最高的元素推出Z为O，由X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径比Y小，推出X为H，X与W同主族，则W为Na，由原子最外层电子数之和为13，推出Y为N。原子半径：NaNO，A项错误；O、Na形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比都是12，B项正确；非金属性：ON，热稳定性：H2ONH3，C项错误；仅由H、N、O形成的NH4NO3是离子化合物，D项错误。答案B6(2018湖南省长沙市高三统一模拟)短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数之比为67，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是()AX单质可以通过铝热法获得BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键解析根据提供信息，可以推断出X为Mg，Y为Si，Z为S，W为Cl。Mg比Al活泼，不能用铝热法获得Mg，应该用电解法，A项错误；单质硅是良好的半导体材料，SiO2不是半导体材料，B项错误；非金属性：SCl，因此稳定性：H2SNaAl3。(4)根据题目信息可知，钠和四氯化碳反应生成氯化钠和金刚石，则反应方程式为4NaCCl4=4NaClC(金刚石)。答案(1)第二周期第A族(2)NaClO(3)O2NaAl3(4)4NaCCl4=4NaClC(金刚石)拔高练(25分钟50分)一、选择题(每小题6分，共24分)1(2018湖北部分重点中学联考改编)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A简单离子半径由小到大的顺序：dezdC除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液Dg、h的氧化物对应的水化物的酸性：hg解析从图中元素的化合价、原子半径的相对大小及原子序数，可知x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径r(O2)r(Na)r(Al3)，故A项错误；常温下，水为液体，甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故B项错误；除去实验后试管中残留的硫单质，可用热的氢氧化钠溶液洗涤，化学方程式为6NaOH3S=2Na2SNa2SO33H2O，故C项正确；S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定满足hg，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故D项错误。答案C2(2018重庆模拟)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeC工业上常用电解法制备单质bDa和b形成的化合物不可能含共价键解析结合题图可推知a为O，b为Na，d为P，e为S。31d和33d属于同种元素的不同核素，A项错误；非金属性：OSP，故气态氢化物的稳定性：H2OH2SPH3，B项错误；工业上常用电解熔融NaCl的方法制备单质Na，C项正确；Na2O2中含有共价键，D项错误。答案C3短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A甲为碱金属元素B简单气态氢化物的稳定性：庚己戊C庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D工业上电解乙和己形成的化合物制备乙解析甲是H，为第A族元素，但不是碱金属元素，A项错误；戊、己、庚分别是N、O、F，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，B项正确；庚为F，无正价，无最高价氧化物对应的水化物，C项错误；乙为Mg，己为O，而工业上用电解熔融MgCl2制备Mg，D项错误。答案B4(2018河南林州调研)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Z单质是常见的黄绿色气体，u是Y的最高价氧化物且具有两性，v是X的最高价氧化物对应的水化物。常温下，0.01 molL1 v溶液的pH为12,0.01 molL1 r溶液的pH为2，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A单质沸点：WZB原子半径：XZWCY、Z形成的化合物中化学键的类型是离子键DX的简单离子比Y的简单离子氧化性强解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Z单质是常见的黄绿色气体，则Z为Cl；u是Y的最高价氧化物且具有两性，则Y为Al，u为Al2O3；v是X的最高价氧化物对应的水化物，常温下，0.01 molL1 v溶液的pH为12，则X为Na，v为NaOH；0.01 molL1 r溶液的pH为2，并结合框图可知，r为HCl，W为H。氢气与氯气都是分子晶体，氯气的相对分子质量大，沸点高，A项错误；Na与Cl位于同一周期，H是元素周期表中原子半径最小的元素，原子半径NaClH，B项正确；AlCl3为共价化合物，只含有共价键，C项错误；Na的金属性比Al的强，Na的氧化性比Al3的弱，D项错误。答案B二、非选择题(共26分)5(12分)第三周期元素，浓度为0.01 molL1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示，回答下列问题：(1)W的非金属性比R的_(填“强”或“弱”)，W和R的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(2)Y和R形成的化合物所含有化学键的类型是_。(3)X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH_(填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是_(用简要的文字说明)。(4)氧化性最弱的简单阳离子是_。答案(1)弱HCl(2)离子键(3)大于Na2SiO3是强碱弱酸盐，因SiO水解呈碱性(4)Na(或钠离子)6(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置：_。(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_。(填微粒符号)(3)F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小顺序为_。(填微粒符号)(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式_，该阳离子中存在的化学键有_。(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_。(6)化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在16001750 生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。(热量数据为25 、101.3 kPa条件下)写出该反应的热化学方程式：_。解析A是铝，所以B、C、D、E分别是碳、氮、氧、氯。(2)依据“同层比核”可知Al3的半径小于O2的，Cl比O2多一个电子层，所以离子半径大。(5)NH3与HClO4生成NH4ClO4，因为NH3H2O是弱碱、HClO4为强酸，NH水