电解质电离方程式.ppt

第二单元第2节离子反应,酸、碱、盐在水溶液中的电离,回忆,金属导电的原因： 溶液导电的原因： 物质导电的原因：,有自由移动的带负电电子,溶液中有自由移动的离子,有自由移动的带电粒子,想一想,预习检验,电解质： 在 下能够 的 。 酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了 ，产生了能够自由移动的 。,水溶液里或熔融状态,导电,化合物,电离,离子,电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物。,例如： 酸：H2SO4、HNO3、HCl等 碱：NaOH、Ca(OH)2等 盐：NaCl、NaCO3等 金属氧化物：CuO、Na2O、Fe2O3等,思考1,已知铁丝、盐酸都能导电，则Fe和盐酸是电解质吗？,注意: 电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不是电解质,思考2,CO2和SO2的水溶液均导电，讨论它们是 电解质吗？,注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。,思考3,BaSO4(硫酸钡)难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。,注意:电解质的导电条件： 水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一),练习,铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 水银 氯化钠 硫酸钡 氯气,混合物：,电解质但难溶于水：,电解质：,非电解质,非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物。,例如： 部分有机物：蔗糖、酒精、甲烷等 非金属氧化物：CO2、NO2、P2O5等,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,练习,Cu 固态NaCl O2 纯H2SO4 BaSO4 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态KNO3 葡萄糖 CO2,电解质：,非电解质：,能导电：,既不是电解质也不是非电解质：,练一练,判断下列叙述正确的是（ ） ANaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 CH2S水溶液能导电，所以H2S是电解质 DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E铜能导电，所以是电解质 FBaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质,B、C,？,为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,NaCl在水中的溶解和电离图,电离,定义：电解质在水溶液里或熔融状态下 离解成自由移动离子的过程。 电离方程式：,NaCl = Na+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,NaOH = Na+ + OH-,化学式,离子符号,书写电离方程式要注意,1、正确书写离子符号（原子团不拆开）,H2SO4,2H+S2-+4O2-,常用的原子团离子,酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、PO43-、ClO3-、ClO-、MnO4-、MnO42- 氢氧根离子：OH- 铵根离子：NH4+,书写电离方程式要注意,2.遵守质量守恒和电荷守恒定律,2,3+,书写电离方程式要注意,3.元素或者原子团的化合价等于形成的离子的电荷数,离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。,BaSO4,+2,-2,Al(OH) 3,+3,-1,酸电离的共同特点,HCl,H+,Cl-,+,H2SO4,H+,+,SO42-,电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸,HNO3,H+,+,NO3-,2,思考与交流,1、写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在溶液 中的电离方程式。 2、写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在 溶液中的电离方程式。,请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。,思考,凡是能电离出H+、OH-的物质一定是 酸或碱吗？,NaHSO4,Cu2(OH)2CO3,酸式盐,碱式盐,NaHCO3,酸式盐,强电解质和弱电解质,强电解质： （完全电离）,弱电解质： （部分电离）,电 解 质,强酸：盐酸、硫酸、硝酸等,盐,弱酸：碳酸、醋酸等,弱碱： Mg(OH)2、 NH3H2O、 Fe(OH)3,水,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,HCl电离的结果,Cl-,H+,液 面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,CH3COOH电离的结果,液 面,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,写出下列电离方程式,1.H2SO4 2.Ba(OH)2 3.AlCl3 4.Na2CO3 5.NaHCO3 6.NaHSO4 .KAl(SO4)2,H2SO4=2H+ + SO42-,Ba(OH)2=Ba2+ +