2018-19学年高中化学专题1研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯课时作业.docx

第1课时 物质的分离与提纯基础巩固下列混合物的分离方法不可行的是()A互溶的液态混合物可用分液方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：选A。分液法适合分离互不相溶且密度不同的两种液态混合物，A错误。下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C在蒸馏烧瓶内放入少量的碎瓷片，目的是防止暴沸D冷凝管进出水的方向是下进上出解析：选B。蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。将体积比为12的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示正确的是()解析：选D。四氯化碳与水互不相溶且密度比水大，所以下层液体的体积小于上层，下层液体呈紫红色。下列分离混合物的方法中不正确的是()A从酒精和水的混合物中分离出酒精蒸馏法B使浑浊的食盐水变澄清过滤法C从溴水中分离出溴分液法D把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来蒸发结晶法解析：选C。酒精与水互溶为均匀的液态混合物，酒精的沸点比水的沸点低，用蒸馏法可以把酒精分离出来。食盐水浑浊，说明食盐水里混有固体杂质，过滤可以除去混在食盐水里的固体物质，使液体由浑浊变澄清。溴水是溴和水形成的均匀的液态混合物，可先用萃取剂(如CCl4)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液。硝酸钾和氯化钾都易溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，由此可以用蒸发结晶的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来。下列分离方法正确的是()A分离汽油和水可以用结晶的方法B除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法C分离醋酸(沸点118 )与乙酸乙酯(沸点77.1 )的混合物用蒸馏的方法D从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法解析：选C。汽油与水互不相溶，采用分液的方法分离，A错误；除去氯化钠溶液中的泥沙应用过滤法，B错误；醋酸和乙酸乙酯互溶、沸点相差大，可用蒸馏的方法分离，C正确；混有少量氯化钠的硝酸钾应用结晶的方法分离，D错误。下列每组中的两种物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是()A汽油和水、四氯化碳和水 B.汽油和水、苯和水C食用油和水、醋酸和水 D.葡萄糖和水、酒精和水解析：选B。A中四氯化碳比水重，分液时油层从下口放出；B中都不互溶，且两组中的有机物都比水轻，分液时均从上口倒出；C中醋酸与水互溶，不能用分液的方法分离；D中都是溶液，不能用分液的方法分离。欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是()AKNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 BCaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸CCu粉(Zn粉)：过量盐酸 DCO2(O2)：灼热的铜网解析：选B。K2SO4Ba(NO3)2=BaSO42KNO3，A正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B错误；Zn2HCl=ZnCl2H2，Cu与盐酸不反应，C正确；2CuO22CuO，D正确。在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是()A在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插入自来水中C冷水从冷凝管下口流进，上口流出D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分解析：选B。为防止暴沸，蒸馏时，加入的液体约为蒸馏烧瓶容积的，且加入几粒沸石，A正确；温度计测的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误；冷凝管中冷凝水从下口流进，上口流出，C正确；因为仪器中难免有杂质存在，为保证蒸馏水的纯度应弃去开始馏出的部分，D正确。现有烧杯、普通漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。在以下实验中：沉淀的过滤；含泥沙的碘中提纯碘；溴的萃取；蒸馏；硫酸铜溶液的蒸发浓缩。因缺乏某种实验用品而不能完成的是()A B和 C和 D和解析：选D。完成需要滤纸，题中没有提供；完成需要冷凝管和蒸馏烧瓶等，题中也没有提供。如图是分离混合物时常用的仪器：(1)写出下列仪器的名称：A_；B_。(2)欲分离下列混合物须使用的仪器是(填写所代表仪器的字母)：欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用_。欲分离悬浮于液体中的固体物质，须使用_。欲分离液态混合物中沸点不同的物质，须使用_。解析：(1)A为蒸馏烧瓶，不能误认为是圆底烧瓶，B是分液漏斗，C普通是漏斗，D是蒸发皿。(2)分离互不相溶的液体混合物用分液法，分离互溶且沸点相差大的液体混合物用蒸馏法，分离不溶性固体与液体的混合物用过滤法。答案：(1)蒸馏烧瓶分液漏斗(2)BCA草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾和硫酸钾，还有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐。(1)从草木灰中提取钾盐的顺序如下：称量样品；溶解样品；_；_；冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向左边，则表示_。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是_，_，_。解析：从草木灰中提取钾盐操作步骤类似于粗盐提纯。用天平称量固体时若指针偏向左边说明左盘重、右盘轻。溶解、过滤、蒸发时玻璃棒的作用分别是搅拌、引流、搅拌。答案：(1)过滤蒸发(2)D(3)搅拌，加速溶解引流搅拌，防止液体溅出能力提升()下面是粗盐提纯的有关操作的叙述，请填空：(1)称取粗盐5 g。将托盘天平调至平衡后，把两张质量相等的纸片分别放在两个托盘上，再用镊子夹取5 g砝码放在_盘上，用药匙取适量粗盐放在_盘上，这时指针如果偏向右边，下一步操作是_，使指针指在标尺中间零点。(2)用量筒量取10 mL水倒入烧杯中，将称取的粗盐用药匙取出加入水中，边加边搅拌，直至_为止。(3)过滤混合液时在引流之前往往静置一会儿，其目的是_。若滤液仍然浑浊，应_。蒸发时，如果蒸发皿中的液滴飞溅，原因是_，应采取的措施是_。当蒸发皿中出现大量固体时，应_。(4)用_将固体转移到纸上，_后，回收到指定容器。()已知乙醇的沸点为78 ，能与水以任意比互溶。乙醚的沸点为34.6 ，微溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，且乙醚极易燃烧，而乙醇与饱和Na2CO3溶液互溶。今欲在实验室分离乙醚、乙醇。(1)甲和乙两位同学分别设计了甲、乙两套分离乙醚、乙醇的装置(如上图)，从安全和蒸馏效果上分析，其中_装置更合适，理由是_。(2)若用乙装置，则冷凝管中冷凝水进出的方向为_。若用乙装置分离乙醚、乙醇，则水浴加热用的热水温度范围为_，得到的乙醚中可能还含有少量的乙醇，用碳酸钠溶液除杂，所用的一个主要仪器是_。解析：()固体称量，一般药品需放在称量纸上，特殊药品(如NaOH固体)应放在小烧杯内；称量时，应遵循左物右码的原则；蒸发溶液时，应注意防止液体局部过热，所以应用玻璃棒不断搅拌。()因为乙醚易燃烧，应尽量避免明火，且乙醚沸点比乙醇沸点低的多，先分离出来的是乙醚，所以接收器应用冰水冷却，减少乙醚的挥发。答案：()(1)右左轻轻振动药匙，向左盘中加少量粗盐(2)不再溶解(3)让杂质沉淀再过滤一次直至滤液澄清为止没有用玻璃棒搅拌用玻璃棒不断搅拌停止加热(4)玻璃棒称量()(1)乙没有用明火加热；另外先分离出的是乙醚，用冷凝管冷凝、冰水冷凝效果好(2)从下口进、上口出34.678 分液漏斗现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO、NO的相互分离，实验过程如图所示：沉淀A沉淀B沉淀C请回答下列问题：(1)写出实验过程中所用试剂：试剂1_，试剂2_，试剂3_，试剂4_。(2)加入过量试剂3的目的是_。(3)操作的名称是_。(4)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作的名称是_。解析：沉淀氯离子用硝酸银溶液，沉淀硫酸根离子一般用氯化钡溶液，但本题不能先加硝酸银溶液，因硫酸根离子与银离子生成硫酸银微溶物，所以可先加氯化钡溶液，过滤，得硫酸钡沉淀，再加过量硝酸银溶液，得氯化银沉淀，再向溶液中加过量碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡溶液和硝酸银溶液，得碳酸钡和碳酸银沉淀，最后加入适量的硝酸，除去过量的碳酸钠溶液，得到硝酸钠溶液，将溶液蒸发浓缩、