盐类的水解中的电荷-物料-质子三个守恒.ppt

如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl OH 正电荷总数 = 负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ),c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),二. 溶液中的三个重要守恒原理,(1)电荷守恒,溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,阳离子： 阴离子： 正电荷总数 = 负电荷总数,练习2. (1) 分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系,Na+ 、 H+、,CH3COO、OH,n( Na+ ) + n ( H+ ) = n ( CH3COO ) + n ( OH ),c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO ) + c ( OH ),常温下在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使溶液PH=7，指出该混合液中各离子浓度关系,阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、CO32 、 HCO3,Na2CO3 = 2Na+ + CO32,n (Na+ ) + n ( H+ ) = n ( OH ) + 2n ( CO32) + n ( HCO3 ),正电荷总数,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c (CO32) + c (HCO3 ),练习2. (2) 分析Na2CO3溶液中各微粒电荷关系,负电荷总数,(2). 物料守恒（元素或原子守恒）,指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中 各种存在形式的浓度之和。,在NH4Cl溶液中Cl和N的关系：,N,NH4,NH3H2O,n (N) n (Cl ),=,c(Cl)=,c(NH4),c(NH3H2O),在CH3COONa溶液中各微粒的关系,c( Na+ ) = c ( CH3COO ) + c(CH3COO H),练习3. 分析a mol / L 的Na2CO3 溶液中Na和C的关系,c (Na+ ) = 2 (c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L,c (Na+) : c (C) 2 : 1,Na2CO3 = 2Na+ + CO32,练习：在NaHCO3溶液中,c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3),Na和C的关系,（3）.质子（H+）守恒,电解质溶液中,水电离出来的H+与OH总是相等。,在Na2S溶液中,H2O,H+,OH-,HS- H2S H+,c(OH-) = c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S),注：质子守恒可以利用电荷守恒与物料守恒推出。,S2-,练习4. (1) Na2CO3 溶液中溶液中的质子守恒式?,c (H+) c (HCO3) 2 c (H2CO3) = c (OH),(2) CH3COONa溶液中的质子守恒式?,c (OH) = c (CH3COOH) + c (H+),n (H+) n（ CO32 ）= n (OH) - n (H2CO3),c (H+) c（ CO32 ）= c (OH) -c (H2CO3),(3) NaHCO3溶液中的质子守恒式?,溶液总H+ HCO3-电离出H+,溶液总OH- HCO3-水解出OH-,练习. 在Na2S溶液中三个守恒,电荷守恒：c(Na+) +c(H+) = c(OH) + c(HS) +2c(S2)；,物料守恒：c(Na+) = 2c(HS) + 2c(S2) + 2c(H2S)；,质子守恒：c(OH) = c(HS) + c(H+) + 2c(H2S)，,NaHSO3溶液中三个守恒式?,在 NH3 H2O 溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+),在H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH),弱酸、弱碱的电离程度小，弱电解质分子的浓度远远大于产生的离子浓度。,结 论,一、酸、碱、盐溶液中微粒浓度的大小比较,1.酸、碱溶液,电离理论,水的电离,弱电解质溶液的微弱电离,多元弱酸电离分步，以第一步电离为主,（理论依据）,弱酸：酸H+酸式酸根离子酸根离子 OH-,第三节 盐类水解(4),NH4Cl 溶液中：,c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH),2、盐溶液中微粒浓度大小比较方法？,盐溶于水完全电离：,盐溶液中存在水的电离：,NH4Cl = NH4 + + Cl,H2O H OH ,溶液中NH4+水解：,溶液中存在的微粒有： NH4+、Cl 、H+、OH 、 NH3H2O,(1)电离理论,(2)水解理论,小结:盐溶液中粒子浓度比较,3、多元弱酸盐分步水解，以第一步为主,如：Na2CO3 溶液中： c (CO32) c (HCO3) c (H2CO3),2、不水解的离子的浓度 发生水解的离子的浓度 溶液呈酸碱性的离子,1、盐电离程度 盐水解程度 水电离程度,练习1. 比较CH3COONa溶液中各微粒的浓度大小关系?,c (Na+) c (CH3COO) c (OH) c (CH3COOH ) c (H+ ),讨 论,练习2.能否比较Na2CO3溶液中各粒子的浓度大小？,c(Na+) c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H2CO3) c(H+),关键：抓住程度大小, 弱电解质只有微弱电离； 多元弱酸分步电离，且电离程度依次减小。,3.解题注意问题,(1)紧抓两个“微弱”, 弱酸（碱）根离子的水解是微弱的； 多元弱酸根分步水解，且水解程度依次减小。,（2）牢记三个守恒,电荷守恒,物料守恒,质子守恒,不同溶液中同一离子浓度的比较,10. 相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系为 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3,11. 等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小 的顺序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3,=,小结: 酸、碱盐溶液中微粒浓度的大小比较,1.理论依据,(1)电离理论,盐溶于水时完全电离,溶液中存在及其微弱的水的电离,弱电解质溶液的微弱电离（注意：分步水解程度不同）,盐中弱离子微弱水解（注意：