,卤族元素复习教案

1 / 11 ,卤族元素复习教案 莲山课 件 m 卤族复习的 - 一、教材分析 以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素知识综合应用的专题讲座。海水中蕴藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单质。食用加碘盐是实现我国政府 1991年向全世界承诺 “ 到 2000 年在全国范围消灭碘缺乏病 ” 的重要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。 宜以 “ 探究教学 ” 作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发现问题、提出问题（课题），进行 理论探究和实验探究，最后获得知识和结论，从而解决问题（课题），是一种学科内综合的课堂研究性学习，有利于培养学生综合能力。注重了师生的互动和学生的实践活动。 二、教学目标 1知识目标 （ 1）能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将 Br、 I氧化为单质 Br2、 I2 的性质设计溴和碘的制备。 2 / 11 （ 2）学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。 2能力目标 （ 1）综合实验能力（溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体制备、滴定）。 （ 2） 分析问题和解决问题能力：能在较复杂情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。 3情感目标 （ 1）建立物质二重性的观点：缺碘和过量碘都会引起甲状腺肿大。 （ 2）在实践（实验）活动中，体验合作并分享成功。 三、教学重点 （ 1）溴、碘单质实验室制备的设计 （ 2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计 四、教学难点 （ 1）溴、碘单质实验室制备的设计 （ 2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计 五、教学媒体 投影仪和有关实验仪器 六、教学过程（） 创设情境： 3 / 11 展示一幅大海图（上写大海啊，母亲！） 教师导语： 有人说大海哺育了生命，你怎么理解这句话？ 学生简单讨论后，教师略为点评。 展示表格： 海水中元素组成与古今人体中所含元素对照表。 教师： 可见海水中元素的组成与古今人体中所含元素的成分相同，且含量相关不大，这是生命来自大海的一个重要证据。从海水中含有的元素可知 ，海水是无机盐的宝库。 一、卤素单质的制备 问题 1、如何从海水中提取食盐？能否采用将海水蒸干来制得较纯的食盐？ 师生讨论归纳： 食盐 海水 （蒸发、浓缩、结晶） 食盐 展示我国古代煮盐图。 4 / 11 问题 2、如何从食盐制取氯气？写出有关的反应方程式。 师生讨论归纳： 工业制法： 2Nacl+2H2o2NaoH+cl2+H2 实 验 室 制 法 ：2Nacl+mno2+2H2So4Na2So4+mnSo4+cl2+2H2o 问题 3、如何由溴化钠晶体制取液溴？ 师生讨论归纳： 工业制法： 2NaBr+2H2o2NaoH+Br2+H2 实 验 室 制 法 ：2NaBr+mno2+2H2So4Na2So4+mnSo4+Br2+2H2o 问题 4、用上述第二种方法制备单质溴，请设计一个实验装置。 师生讨论归纳： 根据下图实验 ,填空和回答问题 : (1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 _,装置 () 的烧杯 中冷水所起的作用是 _,装置 () 的烧杯中液体的作用是 _。 (2)进行此实验时 ,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住 ,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠 ,这是因为 _。 (3)装置 () 烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸 ,试简5 / 11 述其原因。 （ 4）为防止溴蒸气对橡胶的腐蚀，装置可作如何改进？ 问题 3、海洋中的海藻和海带能从海水中富集碘元素，如何从干海带中提取碘晶体？ 师生讨论归纳： 残渣 干海带海带灰海带灰悬浊液滤液（含 I）含碘的水溶液含碘的有机溶液晶体碘。 萃取，分液 蒸馏 思考问题： （ 1）上述实验中用到那些仪器？ （ 2）萃取剂要满足的条件是？ （ 3）如何进行萃取和分液操作？ （ 4）本实验的蒸馏中为什么用水浴加热？ 二、加碘盐中碘酸盐的鉴别和含量测定 6 / 11 问题 4、食盐为什么要加碘？加碘是不是越多越好？ 呈现资料： 碘有极 其重要的生理作用，人体中的碘主要存在于甲状腺内，甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。人体缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，要形成甲状腺肿（大脖病），我国是世界上严重缺碘的地区，全国有 4亿多人缺碘，碘缺乏病给人类的智力和健康造成严重的危害，妇女严重缺碘，征聘的小孩身体矮小、智力低下、发育不全、甚至痴呆。 1991年，我国政府向全世界做出了庄严的承诺 “ 到 2000年在全国消灭碘缺乏病 ” 。 人体一般每天摄入 碘就可以满足需要，通过食用加碘盐是消除碘缺乏病的重要方法，并不是摄入的碘越多越好，过 多的碘也是有害的，易造成甲状腺功能的减弱，得甲状腺肿。 问题 5、食盐中加入的碘的成分是什么？如何通过实验来验证？ 碘晶体（ I2） 大胆猜测 碘化物（ kI、 NaI） 碘酸盐（ kIo3、 NaIo3） 1检验是否含 I2的实验方案： （ 1）溶于水所得溶液是否有黄色？此法若 I2 含量很少7 / 11 可能观察不到。 （ 2）溶于水所得溶液中加入 ccl4 振荡， ccl4 层是否呈紫红色？ （ 3）溶于水所得溶液中滴加淀粉试液是否出现蓝色？此法简单又灵敏。 用（ 3）方法实验演示，结论不含 I2。 2检验是否含碘化物的实验方案： 溶于水在所得溶液中滴加 AgNo3 溶液，是否产生黄色沉淀？（此方法中生成的 Agcl 沉淀会对 AgI 沉淀中观察发生干扰） （ 2）溶于水在所得溶液中滴加氯水和 ccl4， ccl4层是否呈紫红色。 取 Nacl溶液和 Nacl与 kI的混合溶液中分别滴入 AgNo3溶液，模拟 cl存在时对 I鉴别的干扰。 用（ 2）方法实验演示，结论不含 碘化物。 3检验是否含有碘酸盐的实验方案： 溶于水在所得溶液中加入 kI 溶液和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，观察溶液是否变蓝色。 实验演示，结论含有碘酸盐。 投影展示一包加碘盐，阅读包装袋中的说明。 问题 6、如何定量测定加碘盐中 kIo3的含量？ 8 / 11 准确称量一定质量碘盐，溶解配制成溶液，加入足量的碘化钾溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘。 kIo3 5kI 3H2So4 3k2So4 3I2 3H2o I2 2Na2S2o3=2kI+Na2S4o6 实验演示，含碘量的定量测定。 2001 上海： 30为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有 40 50 毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘盐，某同学取食盐样品 428 克，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用 /L 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： Io3 5I 6H 3I2 3H2o I2 2S2o32 2I S4o62 扩展： 化学放大：对微量的碘化物可利用 “ 化学放大 ” 反应进行测定。其步骤如下：在酸性介质中先用过量 Br2 将试样中的 I定量地氧化成碘酸盐，加热除去多余的 Br2 后，加入过量的 kI。用 ccl4 萃取生成的 I2（假定萃取率为 100%）。分去水层后，用联氨（ N2H4）的水溶液将 I2 反萃取至水层9 / 11 中（ N2H4 2I2 4I N2 4H），再用过量的 Br2 氧化，除去多余的 Br2后，加入过量的 kI，酸化，以淀粉作指示剂，用 Na2S2o3 标准溶液滴定生成的 I2（ I2 2S2o32 S4o62 2I），求得 I的含量。 （ 1）写出上述过程中未给出的反应的离子方程式。 （ 2）根据有关反应的化学计量数，试分析经上述步骤试样中 1molI所消耗 Na2S2o3溶液的物质的量为多少？ （ 3）若将上述 “ 化学放大 ” 法进行测定时，准确移取含 kI的试液，终点时耗用 /LNa2S2o3 溶液，请计算原试液中kI的物质的量浓度。 小结： 本节课研究了氯、溴、碘的制备和加碘盐的定性鉴别和定量测定，从中我们要学会实验方案 设计的一般方法，实验基本操作的组合和在新情境中知识的迁移。 七、教学评析 为了提高教学的有效性，教学内容必须能引起学生兴趣、教学内容必须是有意义和有价值的。本节课的 -，采用了 “ 问题探究 ” 的教学模式，以学生关心的热点知识为课题组织复习活动，运用了教学内容的情境化策略和知识自我建构策略。知识背景、问题情境是知识发生的源头，知识产生10 / 11 于问题情境。因此，问题情境是激发学生探究动机，形成学习心向关键。问题情境必须与学生原有的知识和经验相适应，这样才能引起学生的探究兴趣和思考，从而促进学 生的发展。不然，学生将无法建构新知识。因此，在创设问题情境时，我们首先要考虑学生已有的知识和经验是什么，以此作为创设问题情境的前提，所以对学生进行学情分析是 -的第一步。现代教学论认为，教学过程（）应是学生主动学习的过程，学习不是一个被动吸收、反复练习和强化记忆的过程，而是一个以学生已有知识和经验为基础，通过个体与环境的相互作用 (同化和顺应 )主动建构意义的过程。建构的过程也是一个对外部信息收集、加工、反馈及调整的过程。新知识须经过学生自己的思考、理解和应用，然后纳入他现有的认知结构中，生长成新的认知结构，用 以解释新事物，解决新问题。这是一种 “ 产生式的学习 ” 。其特点是学生在获得新知识的过程中，同时也就认识并学会应用新知识解决问题和解释事物。由产出式学习所获得的知识是一种 “ 活知识