1生活中常见的盐教案

1 / 4 1 生活中常见的盐教案 二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 教学目的 1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。 2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 3.掌握碳酸根离子检验的方法。 教学重点 1.化学与生活、生产的关系。 2.酸、碱、盐的反应 复分解反应。 教学课时 1课时 教具准备 课件、试管、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、食醋、石灰水等。 教学过程 （复习练习） （ 1）写出下列化学反应的化学方程式 氢氧化钠与盐酸的 反应： （ 2）如何检验二氧化碳气体？ (口答 ) 一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 （展示图片、实物）请学生举例碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生活中的主要用途。 （演示盐酸腐蚀大理石实验）写出此化学反应的化学方程式。 2 / 4 （引入）：比较碳酸钙（ caco3）、碳酸钠 (Na2co3)、碳酸氢钠 (NaHco3)的化学式有何相似之处？ （提问）碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢？ 二、化学性质 1.与酸反应 师生探究实验（ 2 组）： A 组（老师演示）：碳酸钠与盐酸反应； B 组（学生完成）：碳 酸氢钠与盐酸反应。用下图装置进行实验（即课本实验 11-1），观察现象，填写下表： 实验现象 化学方程式 由此可得出的结论（规律） 碳酸钙 +盐酸 有气泡产生 caco3+2Hcl=cacl2+co2+H2o 填写： 碳酸钠 +盐酸 填写：填写：填写： 碳酸氢钠 +盐酸 填写：填写：填写： （小结）碳酸根离子的检验：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊 ，则证明此为碳酸盐。 3 / 4 （家庭小实验）厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（ Nacl）、纯碱（ Na2co3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验步骤、现象、结论。 2、与碱反应 （展示皮蛋图片引出下面的实验）（课本实验 11-2） 现象 化学方程式 （分析）下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？ caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2 NaHco3+2Hcl=Nacl+H2o+co2Na2co3+ca(oH)2=2NaoH+caco3 （小结）复分解反应的概念。 练习 1.下列化学反应属于复分解反应的是（） A、 Zn+H2So4=ZnSo4+H2B 、 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 c、 cao+H2o=ca(oH)2D、 cuSo4+2NaoH=cu(oH)2+Na2So4 复分解反应的概念 （讨论 1） 4 / 4 1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？ 2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？ 3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？ （小结）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。 （演示动画）为何生成有沉淀或气体或水复分解反应就能发生？ （练习）下列物质间能否发生复分解反应（可利用书后 P111附录 所提供的信息）？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。 （ 1）硫酸和硝酸钠溶液 （ 2）氢氧化钾溶液和硝酸 （ 3）氯化钠溶液和硝酸银溶液 （ 4）碳酸钾溶液和