初中化学《石灰石的利用》教学案.doc

教学资料参考范本初中化学石灰石的利用教学案撰写人：_时 间：_课程分析：（本课的作用和学习本课的意义）石灰石的利用选自沪教版化学九年级上册第五章第四节。第五章“金属与矿物”是教材中首次出现系统研究和认识金属及其化合物、常见的含钙化合物的性质、制备、存在和用途的内容。在前几章的学习中，学生对物质的组成及表示方法、质量守恒定律、化学方程式等基础知识已经有了一定了解，对化学实验等探究性学习活动已经有了一定的实践体验，在此基础上安排本章的学习，学生既能用化学用语描述物质的性质与变化，又能进一步学习和运用探究性学习的方法。第四节“石灰石的利用”有关知识对学生来说是比较熟悉的，生活中也有许多学生感兴趣的学习素材，如巧夺天工的溶洞，石林，雄伟壮观的大理石汉白玉建筑，五彩缤纷的玻璃，随处可见的水泥等。通过本节学习，可以帮助学生结合相关内容，复习已有知识，帮助学生利用旧知识学习新知识，构建比较完整的知识框架，并且可以帮助学生建立起“物质在一定条件下可以相互转化”的观点。问题设计1、 石灰石是一种常见的矿石，你知道它们有哪些用途呢？2、 你见过石灰石吗？3、你能认识它吗？找一块石灰石样品，带给同学们看看。4、用什么简单的方法能够检验其中是否含有碳酸钙呢？5、碳酸钠与碳酸钙有什么共同点?碳酸钾、碳酸氢铵呢？6、如何检验碳酸盐？教学构想：以问题情境创设学习氛围，以探究实验为主要手段，进行多种方式启发教学，充分调动了学生的兴趣和积极性，同时在活动中充分体现了学生自主、合作、探究的学习方式，达成相关内容的教学目标。教学目标: 知识与技能：1、了解石灰石在生产、生活中的应用；2、掌握鉴别矿石是不是碳酸盐的方法；3、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系；4、认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。 过程与方法：1、通过观察、实验、对比、归纳等学会如何获取信息以及对信息进行加工的方法。2、使学生掌握由实验现象结论应用的研究化学的方法，培养良好的思维方式，提高实验技能。情感态度价值观：1、通过化学知识的学习，激发爱国热情。2、发扬善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 教学重点：石灰石的检验及碳酸根离子的检验 教学难点：掌握生石灰、熟石灰和石灰石三者之间的转换关系。 教学方法：指导探究、主持讨论相结合的方式进行教学，同时配合使用多媒体辅助教学，拓宽学生视野，增强教学内容的直观性。 所需设备：电脑多媒体辅助设备教师活动学生活动设计意图新课引入：引入：石灰石是一种常见的矿石，你知道它们有哪些用途呢？图片展示：石灰石的用途：建筑材料、生产石灰、水泥、玻璃、炼铁等。你已经知道什么？你见过石灰石吗？你能认识它吗？一、 石灰石的存在和检验引导思考：自然界有很多物质中含有碳酸钙也有很多物质中不含有碳酸钙。用什么简单的方法能够检验其中是否含有碳酸钙呢？引导：石灰石的主要成分是碳酸钙。自然界中的大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠等物质都含有碳酸钙；锅炉和水壶的水垢主要成分也是碳酸钙。提问：（1）这些物质与盐酸反应的现象完全一样吗？（2）有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，说明它们的主要成分是什么?试写出化学方程式？（3）地质人员在野外勘探时往往带一小瓶盐酸，其作用是什么？（4）怎样比较顺利地除去锅炉或水壶里的水垢？ （5）在污染比较严重、经常下酸雨的地区，为什么一些大理石雕塑、建筑、水泥路面都显得斑斑驳驳？小结：自然界中的石灰石、大理石、蛋壳以及锅炉里的水垢等都含有碳酸钙。而矿石中是否含有碳酸钙，可用盐酸与其反应的方法检验。CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2 + H2O提问：除CaCO3以外，有类似组成的物质，如: Na2CO3、K2CO3、NH4HCO3等遇到盐酸会这样呢？通过实验，我们发现碳酸盐有什么共同特点？二、碳酸根离子的检验：引导思考：试剂、原理、方法。三、石灰的烧制引入：修建圆明园时使用了大量汉白玉。1860年8月，英法联军攻入北京，他们在园内大肆抢掠、破坏，到处放火。熊熊大火烧毁了所有的亭台楼阁。一些汉白玉修建的宏伟建筑经大火焚烧，酥裂开来，变成了碎块。 为什么那些硬的汉白玉石材经大火一烧就“粉身碎骨”了呢？带着这个问题我们一起来看书上的观察与思考 四、生石灰和熟石灰生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，生石灰和水反应后转变成熟石灰，并放出大量的热。CaO + H2O=Ca(OH)2讲解：从上述反应可见，生石灰有很强的吸水性，因此，人们常用生石灰作干燥剂，以除去水分。熟石灰能与空气中的二氧化碳发生反应，逐渐转变成坚硬的碳酸钙，从而把砖、碎石、粘土、沙子牢牢地粘合在一起，这就是把熟石灰用作建筑材料的化学原理。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O巩固练习：于谦的诗（多媒体）： 石灰吟千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。这首诗不仅反映了明代爱国诗人于谦的爱国情怀，还蕴涵了简单的化学知识。请大家写出有关的化学反应的方程式。课堂练习：布置作业： 回答问题： 把社会实践活动收集的大理石、石灰石、贝壳、蛋壳、珍珠、锅炉水垢等物质在实物投影仪下演示、讲解。回答问题讨论实验方案 阅读课本，设计出可行的实验方案并进行实验探究。并记录实验结果：活动与探究： 实验记录试样编号物质种类加入盐酸后的现象结论123讨论互动实验：碳酸钠与盐酸反应以小组抢答方式进行：讨论并小结：它们都含有碳酸根，所以，我们称之为碳酸盐。含有碳酸盐的物质都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体。回答问题试剂：盐酸和澄清石灰水原理：凡是含有碳酸根离子的盐即碳酸盐，遇到盐酸反应都产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2。方法：取待测样品少量放入试管中，加入稀盐酸，有气体放出，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该物质中含有碳酸根离子。根据观察与思考。学生分几组实验：用酒精喷灯高温灼烧石灰石，变白，冷却，加水，用试管取少量清液，通过玻璃管用口吹入气体；解释：汉白玉会“粉身碎骨”的原因。原因是石灰石、大理石经过高温煅烧，其中的碳酸钙会转变成疏松的氧化钙和二氧化碳。人们习惯上把氧化钙称为生石灰。上述过程可以简要地表示如下： 高温 CaCO3= CaO + CO2 除了石灰石以外，用白垩等含碳酸钙的矿物、贝壳等也可以制取生石灰。活动与探究：生石灰和水反应后转变成熟石灰，并放出大量的热。小结：石灰石、生石灰和熟石灰三者的性质和用途（填写课本P136表5-7）。高温CaCO3= CaO+CO2CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3+ H2O多媒体展示，学生讨论回答。引导总结：这节课，我们了解了石灰石在生产、生活中的应用，能掌握鉴别碳酸盐的方法，知道了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙是可以相互转化的，认识了石灰石、大理石是重要的矿产资源。联系实际、创设意境、激发学习兴趣学生通过看、听、再现等心智活动，回答较简单问题。向学生渗透实验是学习化学的重要方法的思想；培养动手能力、观察能力；培养合作精神。 启发学生思考，以上实验只能证明这些物质中都含有碳酸根，还不能证明其中含有钙元素。结合学生已有的知识、经验，通过进行观察、分析、判断自主获得新的知识，这符合自主学习与探究学习的要求。培养勇于探究实验的精神；培养创新精神。培养