2016—2017学年高三化学期中试卷（带答案）

1 / 14 2016 2017 学年高三化学期中试卷（带答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 济南一中 2016 2017学年度第一学期期中考试 高三化学试题（理科） 本试卷分第 I 卷 (选择题 )和第 II 卷 (非选择题 )两部分，满分 100 分考试时间 90 分钟考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回 注意事项： 1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上 2每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答 案，不能答在试卷上 可能用到的相对原子质量： H1c12o16S32k39mn55cu64Ba137 第 I 卷 (选择题共 48分 ) 一、选择题（本大题共 16 小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48分） 1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（） A mgo 和 Al2o3 在工业上用于制作耐高温材料，也可用于2 / 14 电解法冶炼 mg、 Al B水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 c医疗上用的 “ 钡餐 ” 其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙 ; D “ 海水 淡化 ” 可以解决 “ 淡水供应危机 ” ，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 2分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（） 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； Na2o 、 Fe2o3、 A12o3属于碱性氧化物 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； co2 、 So2、 No2 都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化 物 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 3 / 14 A只有 B 只有 c只有 D 只有 3.下列有关实验的说法正确的是（） A除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B光照氯水有气泡冒出，该气体主要为 cl2 c制备 Fe(oH)3 胶体，通常是将 Fe(oH)3固体溶于热水中 D NaAl(oH)4溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHco3溶液和 ca(oH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别 4.用下列装置不能达 到有关实验目的的是（） A用甲图装置证明 ( 煤油 )( 钠 )( 水 ) B用乙图装置制备 Fe(oH)2 c用丙图装置制取金属锰 D用丁图装置比较 NaHco3和 Na2co3的热稳定性 5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（） A氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： Ba2+oH +H+So42 =BaSo4+H2o B Naclo(aq)中通入过量 So2:c1o-+So2+H2o=Hclo+HSo3- c氯气通入水中： cl2+H2o=2H+cl-+clo- D 次 氯 酸 钙 溶 液 中 通 入 少 量 co2 ：ca2+2clo-+H2o+co2=caco3+2Hclo 4 / 14 6 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（） 常温下，与足量 NaoH溶液反应，转移的电子数目为 常温常压下， 18gH2o 中含有的电子总数为 10NA 将 L-1Fecl3溶液滴入沸水中可制得 Fe(oH)3胶粒 在反应 kIo3+6HI=kI+3I2+3H2o 中，每生成 3molI2 转移的电子数为 5NA 常温常压下， 14g的 c2H4和 c4H8 混合气体中含有的原子数为 3NA 在标准状况下，与混合后气体分子数为 L -1Na2Sio3 水溶液中含有的氧原子数为 3NA A B c D 7.向集满 co2 的铝制易拉罐中加入过量 NaoH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（） A co2+2oH=co32+H2o B Al2o3+2oH+3H2o=2Al(oH)4 c 2Al+2oH+6H2o=2Al(oH)4+3H2 D Al3+4oH=Al(oH)4 8.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量5 / 14 稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为（） A NaHco3 、 Al(oH)3B Na2So3 、 Baco3c Agcl 、NaHco3D Na2co3、 cuSo4 9.下列各组离子： (1)I-、 Fe2+、 N错误！未找到引用源。、 H+ (2)k+、 N 错误！未找到引用源。、 Hc错误！未找到引用源。、 oH- (3)mno4-、 H+、 k+、 cl-(4)Fe2+、 cu2+、 So42-、 cl- (5)Na+、 k+、 Al3+、 Hc错误！未找到引用源。 (6)加入 kScN溶液显红色的溶液： k、 NH4、 cl、 I (7)室温下溶液中： Fe2+、错误！未找到引用源。、 So32-、cl- (8)/L的 NaNo3溶液： H+、 Fe2+、 So42-、 cl- 在澄清透明溶液中能大量共存的组别共有 ( ) 组 组 组 D.不少于 4 组 10.在含有 Fe3+、 Fe2+、 Al3+、 NH4+的溶液中，加入足量的Na2o2 固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（） A Fe3+ B Fe2+ c Al3+ D NH4+ 11.下列物质中既能跟稀 H2So4 反应 ,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（） 6 / 14 NaHco3Al2o3Al(oH)3Al(NH4)2co3NaAl(oH)4 A B c D 全部 12.类推思维是化学解题中 常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 已 知类 推 A将 Fe加入 cuSo4溶液中： Fe+cu2+=cu+Fe2+将 Na加入 cuSo4溶液中： 2Na+cu2+=cu+2Na+wB 向稀硫酸中加入 NaoH 溶液至中性：H+oH-=H2o 向稀硫酸中加入 Ba(oH)2溶液至中性： H+oH-=H2o c向氯化铝溶液中加入足量 NaoH溶液： Al3+4oH-=Al(oH)4向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+4NH3H2o=Al(oH)4 +4N 错误！未找到引用源。 D 向 ca(oH)2 溶液中通入过量 co2： co2+oH-=Hc错误！未找到引用源。 向 ca(oH)2溶液中通入过量 So2： So2+oH-=HS错误！未找到引用源。 13有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的 Fe3+、Fe2+、 H+、 Al(oH)4、 Al3+、 co32、 No3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量 1mol/LNaoH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是7 / 14 () A溶液中可能含有 Al(oH)4 B溶液中可能含有 Fe3+，但一定 不含 Fe2+ c溶液中一定不含 Fe2+和 Fe3+D溶液中可能含有 No3 14.某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案： 已知质量的铜铝混合物 足量盐酸 充分反应测定生成气体的体积 已知质量的铜铝混合物 足量氢氧化钠溶液充分反应测定剩余固体的质量 已知质量的铜铝混合物 空气中加热充分反应测定所得固体的质量 已知质量的铁铝混合物 足量盐酸充分反应测定生成气体的体积 以上方案可行的是 ( ) A B c D 15.已知电离平衡常数： H2co3 Hclo Hco3-，氧化性： Hclo cl2 Br2 Fe3 I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（） A向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： 2Fe2 cl2=2Fe3 2cl B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 8 / 14 c向 Naclo 溶液中通入少量 co2 的离子方程式： 2cloco2 H2o=2Hclo co32- D能使 pH试纸显深红色的溶液， Fe3、 cl、 Ba2、 Br能大量共存 16.从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是 ( ) 选项实验操作、现象结论 A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加 cacl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在 co32- B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条退色说明氯水中有 Hclo存在 c 将淀粉与 kcl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中， 5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损 D 将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去中 co2的 Hcl 第 卷 (填空题四个大题共 52分 ) 17.（本题满分 12分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 (1)实验室里欲用 kmno4 固体来配制 L 1 的酸性kmno4溶液。 9 / 14 需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、。用天平需要称量固体 kmno4的质量。 下列操作导致所配制溶液的浓度偏大的是 (填序号 )。 a加水定容时俯视刻度线 b容量瓶底部有少量蒸馏水 c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 d.天平的砝码生锈 (2)某化学兴趣小组利用滴定的方法，用新配制的酸性 kmno4溶液来测定某试剂厂生产的 FeSo4 溶液中 Fe2的物质的量浓度。 酸性高锰酸钾溶液与 FeSo4溶液反应的离子方程式为。 该小组在测定过程中发现，测得的 Fe2的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下： 猜想一： FeSo4溶液变质；证明方法是； 猜想二：。 18.（本题满分 14分）氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。 （ 1）二氧化氯（ clo2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。 主要有两种制备方法： 方法一： 工业上常常用 kclo3 和草酸（ H2c2o4）、硫酸反应生成高效10 / 14 的消毒杀菌剂 clo2，还生成 co2 和 kHSo4等物质。写出该反应的化学方程式， 生成 5molclo2转移电子 mol。 方法二： 实验室用 N 错误！未找到引用源。、盐酸、 Naclo2（亚氯酸钠） 为原料，通过以下过程制备 clo2： Ncl3溶液和 Naclo2 溶液发生反应的离子方程式 。 X 中大量存在的阴离子有 _。 （ 2 ）铁及其 化合物有 重要 用途，如 聚合 硫酸铁Fe2(oH)n(So4)3-n/2m 是一种新型高效的水处理混凝 剂，而高铁酸钾 (其中铁的化合价为 +6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品： 检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是（填标号）。 A稀硫酸 B稀硝酸 c kScN溶液 D酸性高锰酸钾溶液 在溶液 中加入 Naclo3写出其氧化 Fe2+的离子方程式：。 Fe2o3 与 kNo3和 koH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平化学方程式： Fe2o3+kNo3+koH +kNo2+ 。 11 / 14 19.（本题满分 14分）化学兴趣小组的同学为测定某 Na2co3和 Nacl的固体混合物样品中 Na2co3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。 (1)甲同学用上图所示装置测定 co2 的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 _(填 “Na2co3” 或 Nacl”) 发生反应。仪器 b 的名称是 _。洗气瓶 c 中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是 _。 (2)乙同学用下图所示方法和步骤实验： 操作 I 涉及的实验名称有 _、洗涤；操作 涉及的实验名称有干燥、 _。 乙 测 得 的 样 品 中 Na2co3 质 量 分 数 的 计 算 式 为_。 (3)标准状况下，将 672mLco2气通入 50mL1mol/LkoH溶液中，完全反应后，所得溶液中 k2co3和 kHco3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计 )_。 20（本题满分 14分）实验室用铜制备 cuSo4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案： 请回答有关问题： 12 / 14 （ 1）甲方案： 为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2So4)： n(HNo3)=。 （ 2）乙方案：将铜丝放到 L-1 的稀硫酸中，控温在50 。加入 40mL10%的 H2o2，反应小时，升温到 60 ，持续反应 1 小时后，经一系列操作，得 cuSo4【已知有关摩尔质量： m(cuSo45H2o)=250g/mol】。 反应时温度控制在 5060 ，不宜过高的原因是； 本实验 cuSo45H2o 的产率为。 （ 3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSo4，即发生反应， 生成硫酸铜。反应完全后，加物质 A调节 pH至 4，然后过滤、浓缩、结晶。 反应中加入少量 FeSo4可加速铜的氧化， FeSo4的作用是； 反应过程中的的离子方程式为：、。 （ 4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两