九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习教案人教新课标版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册 第五单元化学方程式复习教案 人教新课标版撰写人：_时 间：_一、第五单元内容提要1理解质量守恒定律和化学方程式的意义； 2能正确书写简单的化学方程式；3了解书写化学方程式应遵守的两个原则，能正确书写化学方程式，掌握有关反应物、生成物的计算。二、第五单元重点、难点内容讲解（一）质量守恒定律1活动与探究：化学反应前后物质的质量关系探究步骤实验现象结论实验一：P51的白磷燃烧前后质量的测定 白磷燃烧，冒白烟，气球先胀大，最后缩进瓶内。反应前后质量相等。实验二： P51的铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面析出一层红色物质。 反应前后质量相等。讨论：实验一中玻璃棒的作用：引燃实验一成功的关键：瓶塞要塞紧，保证气密性良好。实验一中要注意的操作：待锥形瓶冷却后再称量，以免烫坏托盘。实验二中用砂纸打磨铁钉的目的是：去铁钉表面的铁锈。探究步骤实验现象结论实验三：P90蜡烛燃烧前后的测定 蜡烛逐渐变短。反应后质量变小。实验四： 在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。 发出耀眼强光，产生大量白烟，放出大量热。反应后质量变大。分析：实验三为何反应后质量变小？蜡烛燃烧产生的气体等物质逸出。实验四为何反应后质量变大？镁燃烧时产生的烟为氧化镁，不分散逸到空气中。启示： 探究化学反应前后物质质量关系实验成功的关键：保证装置气密性良好。2内容：定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。理解：该规律揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。反应前各物质质量总和大于或等于参加化学反应前后物质质量总和。3实质： 反应前后物质的总质量 元素的种类 物质种类五个一 原子的种类 两个一定不变 原子数目 定改变 分子种类 原子质量个可能改变即分子的个数。（二）如何正确书写化学方程式1化学方程式 是一种重要的化学用语，用化学式表示化学反应的式子。2意义：（以4P+5O22P2O5为例） 质方面：表示一化学反应的反应物、生成物及反应条件。 如：磷和氧气在点燃条件下生成物氧化二磷。量方面：表示一化学反应中各物质间的质量比。如：表示每124份质量的磷和160份质量氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷。 强调：量方面的意义中“每”字不能省略。3书写原则： 以客观事实为基础-不能凭空臆想、臆造客观上不存在的物质和化学反应。遵守质量守恒定律-配平化学方程式（使左右两边的各原子个数相等）。4配平方法-最小公倍数法以：CH3OH+O2CO2+H2O为例5书写步骤：（以实验室加热高锰酸钾制氧气为例） “写”：左为反应物化学式，有位生成物，中间“”连。 KMnO4-K2Mn04+MnO2+O2“配”：配平化学方程式。2KMnO4-K2Mn04+MnO2+O2“改”：“-”改为“=”。 2KMnO4=K2Mn04+MnO2+O2“注”：注明反应发生的条件。 2KMnO4K2Mn04+MnO2+O2点拨 化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把点燃、加热(常用“”号表示)、催化剂等，写在等号的上方。 “标”：表明生成物的状态（“”：生成物为气体，“”：生成物为沉淀）。 2KMnO4K2Mn04+MnO2+O2注意若反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“”号。例如S+02SO2 ；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（三）利用化学方程式的简单计算1依据：任何化学方程式中各物质间的质量比为一定值。2步骤：设：设未知量方：书写正确的化学方程式关：列出已知量、未知量比：列出比例式算：求解答：写出简明答案 3注意： 化学式必须书写正