2016九年级重要化学知识点归纳（电解质溶液）

1 / 8 2016 九年级重要化学知识点归纳（电解质溶液） 2016 九年级重要化学知识点归纳（电解质溶液） (电解质溶液 ) 1、能证明 HA为弱电解质的事实有： （ 1）溶液中有电解质的分子、离子共存。 （ 2）相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。 （ 3） /LHA溶液 pH1 （ 4） /LNaA溶液 pH7 （ 5）同 pH的 Hcl、 HA稀释相同倍数， HA溶液的 pH比Hcl小 . （ 6）同体积，同 pH的 Hcl、 HA与足量的锌 反应时， HA放出的 H2多。 （ 7）同 pH的 Hcl、 HA稀释后 pH值仍相同、 HA稀释的倍数多。 （ 8）升高温度， HA溶液的导电能力增强。 （ 9）升高温度，滴有紫色石蕊试液的 HA溶液红色加深。 （ 10）分别用 pH=2的 Hcl和 HA中和一定量 NaoH,所用HA的体积小。 2、同体积同物质的量浓度的 Hcl、 H2So4、 HAc 相比较 （ 1） c（ H+）的大小关系为 H2So4HclHAc 2 / 8 （ 2）完全中和所消耗 NaoH的量。 H2So4Hcl HAc 3、同体积同 pH值的 Hcl、 H2So4、 HAc、相比较 （ 1）与相同的锌粒反应的起始速率大小 H2So4 HclHAc。 （ 2）完全反应放出 H2的量 HAcH2So4 Hcl。 （ 3）若放出相同量的 H2所需酸的体积关系是 H2So4HclHAc 时间关系是 H2So4 HclHAc （ 4）稀释相同倍数后 pH 值的大小关系 H2So4HclHAc。 4、某溶液中由水电离的 c（ H+） =10-a 若 a7,则溶液中的溶质可能是酸或碱 若 a7则溶液中的溶质可能是水解显酸性的盐。 若某溶液中由水电离的 c（ H+） c （ oH-） =10-24则水电离产生的 c（ H+） =c（ oH-） =10-12。 常温下， /L的某碱 RoH溶液，若 c（ oH-） /c（ H+） =1012则 RoH为强碱 5、对一定物质的量浓度的强酸，温度适当升高， pH不变 对一定物质的量浓度的强碱，温度适当升高， pH减小 6、向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的 c（ H+） 10-7mol/L pH=4的 Hcl中水电离出的 c（ H+） =10-10 pH=4的 NH4cl 溶液中水电离出的 c（ H+） =10-4 某溶液中由水电离产生的 c（ H+） =10-12 该溶液的 pH值为 2 或 12 7、 pH 值之和等于 14 的强酸、强碱等体积混合后， pH 7 pH值之和等于 14的强酸、弱碱等体积混合后， pH7 pH值之和等于 14的弱 酸、强碱等体积混合后， pH7 pH值之和等于 14的酸、碱等体积混合后， pHc（ Hcl）混合前 Hcl中 c（ H+）与 NH3H2o中 c（ oH-）的关系 c（ H+） c（ oH-）。 9、 100mLPH=10 的 koH 溶液与 PH=4 的 HAc 溶液混合后PH=7,则混合后总体积 NaF 11、 NaHco3溶液中存在的平衡体系有 Hco3-H+co32-、Hco3-+H2oH2co3+oH- H2oH+oH- 12、 H2A=H+HA-,HA-H+A2-,则 H2A是强酸， HA、 A2-4 / 8 中能水解的离子是 A2-， NaHA 溶液显酸性，若 /LNaHA 溶液PH=2，则 /LH2A溶液中 ,c(H+)7,则 A-的水解程度 HA 的电离 ,溶液中微粒浓度之间的大小关系：HANa+A oH-H+。 若 PHNa+HAH+oH- 14、物质的量浓度相同的 (NH4)2So4、 (NH4)2So3、NH4HSo4 、 NH4cl 、 NH4Hco3NH4+ 浓 度 大 小 顺 序 是(NH4)2So4(NH4)2So3NH4HSo4NH4clNH4Hco3 若 NH4+浓度相同时 ,它们的物质的量浓度大小顺序是(NH4)2So410c 乙， 由水电离的 H+： c 甲 =1/10c乙。 21 、 PH 相 同 的 NaoH 、 NacN 稀 释 相 同 倍 数PH(NacN)PH(NaoH)。 22、除去 mgcl2溶液中的 Fecl3，可加入 mgo、 mg(oH)2或 mgco3过滤。 23、 Alcl3、 Na2So3、 kmno4、 NaHco3 溶液加热蒸干并灼烧，得不到原溶质； NaAlo2、 Al2(So4)4、 Na2co3 溶液加热蒸干并灼烧能得到原溶质。 24、 .NH3H2o 、 NH4cl 的混合溶液， PH 可能显酸性、碱性或中性。 25、醋酸和醋酸钠、氨水和氯化铵、碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，加入适量的酸、碱、 PH值变化不大。 26 、 .Na2co3 溶 液 中 ，c(oH-)=c(H+)+c(Hco3-)+2c(H2co3)。易水解的金属阳离子在酸性溶液中不一定能大量存在，如当溶液 PH时溶液中基本不存在 Fe3+，类似的 cu2+、 Fe2+、 Al3+等也不能在 PH=7的溶液中存在。在一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氨水至混合液的 PH=7,此时溶液中存在 的电荷守恒式为： cNH4+ cSo42-=2 27、常温下，纯水，酸，碱的稀溶液中 kW=110 -14。 28、不纯 kNo3溶液中常混有杂质 Fe3+，可用加热的方6 / 8 法来除之。 29、中滴滴定用酚酞或甲基橙作指示剂，有 kmno4 参加的氧化还原滴定无需另用指示剂，有 I2 参加的氧化还原滴定用淀粉作指示剂。 30、理论上放热的氧化还原反应可用于设计原电池 31、原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。 32、电解池的阳极可从以下方面判断，与电池的正极相连，失电子发生氧化反应的极，溶解的极，有 o2、 cl2等生成的极。 33、活泼金属作阳极，首先是活泼金属失电子。 34、原电池的负极，电解池的阳极都是发生氧化反应。 35、蓄电池充电时，蓄电池的正负极分别与电源的正负极相连。 36、用惰性电极电解 cucl2、 Nacl、 cuSo4、 Na2So4 溶液，一段时间为使溶液复原可加入适量 cucl2、 Hcl cuo、 H2o 37、电解的离子方程式必须根据电解的化学方程式改写。 38、 mg、 Al、 NaoH溶液构成的原电池，开始镁作负极，然后铝作负极，反应式为 Al 3e+4oH-=Alo2-+2H2o 7 / 8 mg、 Al、 Hcl 溶液构成的原电池，负极是 mg； cu、 Al、Hcl溶液构成的原电池，负极是 Al Zn、 Al、浓 HNo3构成的原电池，负极是 Zn 39、用 cu 作电解饱和 Na2So4 溶液，每放出 1mol 氢气气体，则电解 2molH2o，而用惰性电极电解饱和 Na2So4溶液，每放出 1mol氢气 气体，则电解 1molH2o。 40、胶粒带电，但胶体不带电。布朗运动并不是胶粒特有的运动方式。 41、在外加电场作用下，胶粒向一极作定向移动，电解质溶液中的溶质微粒向两极移动。 43、当物质的粒子小到纳米范围时，一些金属导体可能变成绝缘体。 44、区别溶液和胶体的简单方法是丁达尔现象 45、常温下将 PH=5的 H2So4稀释 500倍，则溶液中 c(H+)与 c(So42-)之比为 10： 1。 46、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：阳离子向正极移动 ，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。 47、电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。 8 / 8 48、浓度相等时酸的强弱是： cH3cooH H2co3苯酚Hco3 Al(oH)3；浓度相等时溶液的 PH由大到小的顺序是：NaAlo2、 Na2co3、苯酚钠、 NaHco3、 cH3cooNa；将 NaHco3溶液和 NaAlo2 溶液混合，发生的反应是： Hco3 Alo2 H2o=Al(oH)3 co32 49、在饱和的石灰水中恒温下，投入生石灰（ cao），待充分反应后溶液仍为饱和石灰水，即溶