2016九年级重要化学知识点归纳（化学平衡）

1 / 7 2016 九年级重要化学知识点归纳（化学平衡） m 2016 九年级重要化学知识点归纳（化学平衡） 重要的化学知识归纳（九）（化学平衡） 1、增大反应物浓度 单位体积中的分子总数增大单位体积中的活化分子数增加 增大气体的压强有效碰撞次数增加化学反应速率加快。 升高温度活化分子百分数增加单位体积中的活化分子数增加 使用适当的催化剂有效碰撞次数增加化学反应速率加快。 2、对于固体物质或纯液体，一般认为其 “ 浓度 ” 为常数，它们的量的改变 不会影响化学反应速率。 固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率，固体颗粒小，其表面积增大，与其他反应物接触面积增大，有效碰撞次数增大，所以，能加快化学反应速率。 3、压强要通过浓度起作用。在体积不变时填充与反应无关的气体，虽然总压强增大，但各组分的浓度不变，反应速率不变。若在保持总压强不变的情况下填充与反应无关的2 / 7 气体，虽然总压强不变， 但体积扩大，各组分浓度减小，反应速率减慢。 4、参加反应物质本身的性质是决定化学反应速率的主要因素。多步反应的速率取决于最慢的一步。比 较反应速率快慢，要换成同一物质，同一单位比较。比较同一反应在不同的外界条件下的反应速率，按照有催化剂的比没催化剂的快，温度高的比温度低的快，浓度大的比浓度低的快。 5、化学平衡状态的判断。依据：（ 1）、对同一物质： v正 =v逆；（ 2）、对不同物质：一种物质的正反应速率与另一种物质的逆反应速率之比等于它们的化学计量数之比。（ 3）反应体系中各组分的百分含量、物质的量浓度保持不变。（ 4）、对于同一物质而言，断裂化学键和形成化学键的物质的量相等。或者对于反应中的不同物质断裂化学键和形成化学键成一定比例。（ 5）有些特定的反应，还可以根据气体的物质的量、气体的总体积、总压强、密度、平均分子量、甚至总质量、颜色等是否变化来判断。 6、勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 (1)、增加反应物浓度的瞬间，正反应速率增加 ,逆反应速率不变 ,由于正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动；减少生成物浓度的瞬间，正反应速率不变 ,逆反应速率减小 ,由于正反应速率大于逆反应速率，平衡向正方3 / 7 向移动。 V-t 图象中新图象与原图象相连。但是改变固体或纯液体的量，浓度不变， 反应速率不变，平衡不移动。 （ 2）在其它条件不变的情况下，增大压强，正、逆反应速率都增大 ,但体积减小方向的速率增大得多，平衡向体积减小方向移动。对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，正、逆反应速率同等程度改变，平衡不移动。在温度体积不变的情况下，填充与反应无关的气体，总压强增加 ,但各组分浓度不变，反应速率不变 ,平衡不移动。在温度压强一定的情况下，填充与反应无关的气体，等同于扩大体积，减小压强。同等程度增大各组分的浓度，等同于增大压强 （ 3）在其它条件不变的情况下，升高温度，正、逆 反应速率都加快 ,但吸热方向的速率增大得多，平衡向吸热方向移动。 7、增大浓度，增大压强 (缩小体积 )，升高温度，正、逆反应速率都增大。在 v-t 图象中，新图象在原图象上方。温度越高，压强越大，反应速率越快，到达平衡的时间越越短。 8、增大一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，但它本身的转化率反而降低。如果反应物只有一种，增大反应物的浓度，反应物的转化率可能增大、减小或不变。 9、（ 1）同温、同体积，起始反应物相当，平衡等效。4 / 7 如：同温同体积的两容器中，一容器中盛有 1molN2、 3molH2,另一个容器中盛有 xmolN2、 ymolH2、 zmolNH3,若平衡等效，则 x、 y、 z 之间必须满足的关系是： x+z/2=1,y+3z/2=3,但反应发出的热量不等。 （ 2）恒温恒容时，对反应前后体积不变的反应，只要起始反应物的物质的量之比相同，平衡等效。如：同温、同体积的两容器中，一容器中盛有 1molH2、 2molBr2，另一个容器中 xmolH2、 ymolBr2、 zmolHBr，若两容器中平衡等效，则 x、 y、 z 之间必须满足的关系是：若 x： y=1： 2，则 z 为0，若 x： y不等于 1： 2，则 x、 y、 z之间应满足的关系是 (x+z/2)：(y+3z/2)=1： 2 此时，各组分的百分含量相等，各组分的浓度不等。 （ 3）同温、同压下，起始反应物物质的量之比相等，平衡等效。如：一定温度下，向一容积可变的容器中充入2molSo2和 1molo2,达到平衡后，再充入 2amolSo2和 amolo2,或充入 amolSo3,平衡时各组分浓度不变 ,百分含量不变 ,但物质的量不等。 10、有两只密闭容器 A 和 B， A 容器有一个移动的活塞使容器内保持恒压， B 容器保持恒容，起始时分别向这两只容器中充入等量的 体积比为 1:3的 N2和 H2的混合气体，并使 A 和 B 的容积相等。在相同的条件下，使之发生如下反应：N2+3H22NH3，填写下列空格： 5 / 7 (1)因为该反应气体的物质的量减少， B 为保持恒容，压强就要减小，则 A 中反应速率快，达到平衡时所需的时间短，由于压强增大有利于平衡向正反应方向移动，所以 A 容器中 N2的转化率比 B 容器高。 (2)达到 (1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气， A 容器为保持压强不变，体积增大，各 组分浓度同等程度减小，相当于减小压强，中 V(正 )变小， V(逆 )变小 ，化学平衡向逆反应方向移动， B 容器由 于恒容，各组分浓度不变， V(正 )不变， V(逆 )不变，化学平衡不移动。 (3)达到 (1)所述平衡后，若向两容器中分再通入2molNH3 达到新平衡后， A 容器中 NH3的体积分数与原平 衡相等， B 容器中由于压强增大， NH3 的体积分数比原平衡大。 11、铁触媒是混合物。合成氨的原料气以 1： 3 体积比混合最佳。从分离塔中分离出 N2、 H2必须循环使用。 12、颜色相近的 No2和 Br2分别装入注射器中，将活塞同时向外拉，使气体体积扩大 1 倍 ， No2 的颜色比 Br2 颜色深， Br2压强比 No2 变化大。 13、对于 Fecl3+3NH4ScNFe(ScN)3+3NH4cl 达到平衡的混合液中，加入 NH4cl 后，平衡不移动。只有增大 Fecl3、NH4ScN 的浓度，平衡才向正反应方向移动。 6 / 7 14、闭容器中，反应 aA(g)+bB(s)cc(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的 2 倍，当达到新平衡时， c 的浓度为原来的 70%，则平衡向正反应方向发生了移动。 a 15、对于平衡体系 mA(g)+nB(g)pc(g)+qD(g)， H0.若温度不变，平衡时 A、 B 的转化率相等，说明反应开始时，A、 B 的物质的量之比为 m:n,若温度不变而压强增大为原来的两倍，则达到新的平衡时，平衡混合物的体积大于等于原体积的 1/2,若平衡体系中共有 amol 气体，再向其中加入bmolB，当达到新平衡时，共有 (a+b)mol气体，则 m+n p+q 16、 2A(g)B(g)+xc(g)，在一定条件下达到平衡后容器中压强增大了 p%， A 的转化率为 p%，反应的 A 与气体增加的物质的量相等，则 x 值为 3 17、反应 aA(g)+bB(g)cc(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，则起始时 A 和 B 的物质的量之比为 a:b，则（ 1）平衡时 a 与 b 的转化率之比为 1:1 （ 2）若同等倍数在增大 A、 B 的物质的量浓度，要使 A、B 的转化