九年级化学上册：原子的结构1课件新版新人教版.ppt

,课题2 原子的结构（1） 原子的构成,学习目标,1认识原子是由质子、中子和电子构成的。 2.知道原子中各粒子之间的关系，原子结构示意图是一种模型化认识原子的方法。 3知道核外电子的分层排布的特点，前18号原子的结构示意图及其含义。 4.知道典型原子（稀有气体、金属原子和非金属原子）原子核外电子排布的特点。,重点、难点,1.原子的构成及原子核外电子的排布规律。 2. 构成原子粒子之间的关系，对原子核外电子排布的认识。,自主学习,阅读课本，完成相关内容。 1.原子是不可分割的最小的粒子吗？如果能分的话，它会分成什么？ 2.原子是居于原子中心的 与 构成的。原子核是由 和 构成。每个质子带 ，每个电子带 ，中子 。,3.原子为何不显电性？ 4.在原子中，核电荷数 。 5.科学研究表明，在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量 ，离核越远，电子能量 。离核最近的电子层为 ，次之为 ，依次类推为 ，离核最远的也叫 其电子数不超过 个（只有一个电子层的，电子数不超2个）。,6.稀有气体的原子最外层有 个电子（氦为2个电子），化学性质 ，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都 个，在化学反应中易 电子；非金属原子的最外层电子一般都 个，在化学反应中易 电子；都趋于达到相对稳定的结构。,原子是否还可以再分？,思考,情景导入,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的,原子的认识历程,不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,汤姆生的原子模型,1909年至1911年，英国 物理学家卢瑟福和他的合作者通过粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。,即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。,现代原子的结构,电子在核外做无规则的高速运转,原子的构成,原子是由居于原子中心 和 构成，电子在原子核外绕核做高速运动。,原子的构成,的原子核,核外带负电的电子,带正电,揭开原子核的秘密,实验证明：原子核是由带正电的 和不带电的 构成。,质子,中子,原子,电子（）,原子核（+）,质子（+）,中子,原子的构成,请分析P53表31，你发现了什么规律？,（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？ （2）在原子中，电子数、质子数与中子数有何关系？ （3）不同原子之间的有哪些区别？,观察下表，质子、电子、中子在电性与电量上有何区别？,（1）质子、电子、中子在电性和电量上有何关系？ （2）原子核电性与电量决定因素？ （3）为什么整个原子对外不显电性？,原子核外电子的排布,1.请观看视频，阅读教材，回答下列问题,（1）与原子相比，原子核的体积如何？ （2）多电子的原子中，核外电子运动离核远近的依据？ （3）原子中，离核最近是 第一层，次之为第二层， 依次为？离核最远的是最 外层，最外层上电子数不 超过几个？ （如果只有一个电子层呢？）,氧原子的结构示意图,2.请指出下面原子结构示意图各部分的意义？,3.观察下列常见原子的结构示意图。分析： （1）稀有气体、金属原子、非金属原子最外层上的电子数目有何规律？ （2）原子的相对稳定结构指的是？,诊断练习,1下列叙述中错误的是（ ） 原子是化学变化中的最小粒子 原子是不能再分的粒子 一切物质都是由原子直接构成的 一切原子核都是由质子和中子构成的 原子不显电性 原子之间有间隔 A和 B和 C和 D和,B,2下列关于原子核的叙述中，正确的是( ) 通常由中子和电子构成 通常由质子和中子构成 带负电荷 不显电性 不能再分 体积大约相当于原子 质量大约相当于原子 A B C D,B,3卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ） A金原子是实心球体，紧密结合排列 B相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大 C金原子核带负电荷 D金原子质量与氦核质量相当,B,4下列粒子中带正电荷的是 。(填序号) 电子 质子 中子 原子核 原子 分子 5我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上： （1）能直接构成空气成分的是 ， （2）保持氧气化学性质的是 ，（3）化学变化中的最小微粒是 ，（4）会在电压下定向 移动的微粒 ，（5）质量最小的是 ， （6）在同一分子中数目一定相等的是 。,分子、原子,分子,原子,质子、电子,电子,质子、电子,6直到19世纪末，人们还认为原子是不能再分的。后来